2、用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA个电子

B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA

C．2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA

D．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA

1、北京奥运会 “水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有

关说法不正确的是

A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

　 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

25．(9分)

目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6I₂ +11KClO₃ +3H₂O ＝6KH(IO₃)₂ +5KCl +3Cl₂↑。试回答下列问题：

(1)对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)要保持溶液微沸(加热到80~90℃)1小时，以完全排出氯气。检验氯气已完全排出简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在过滤器上洗涤沉淀的操作是：向漏斗里注入　　　　　　　　。

(5)参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度曲线，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 　　　　　　　　　　　

24．(18分)

根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)用化学符号表示： X___________、Z___________

(2)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

H₂O₂在反应中所起的作用是___________，生成1mol M SO₄转移电子____mol

(3)同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　 ______　　　 、　　　 ___________　　 。

(4)写出Y与KSCN反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

现今自来水厂常用K₂EO₄代替氯气进行水处理，主要是利用K₂EO₄的__________性对自来水进行________________。

23．(12分)

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。　

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。　

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。　

［实验探究]按右图所示装置进行实验。　

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：______________

烧杯中盛放的试剂最好是___________ (填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。　　 　

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_________________。　　　　

［交流讨论］ 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：________________________________。

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：______________________________。

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。　

［探究结论］　　 称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥___________ (填“是”或“不是”)一等品。

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；

假设②：无明显现象。

　 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_______________________。

　 (5)基于假设②，结论是_________________________________________________， 请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：________________________ ________________________________________________________________。

22．(16分)

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

　　 回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是： 　　 ______________________________　　 。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，欲除去少量Ca(OH)₂尽量避免的Mg(OH)₂损失的可采取的方法是先将沉淀加入到盛有　　 _____　　 溶液的烧杯中，充分搅拌后经　　　 _____　 、　　　 _____　 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。在Mg(OH)₂中加入稀盐酸溶解发生反应的离子方程式为 _________________________________________________

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　。 硬质玻璃管内发生反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若没有设计A装置，直接加热MgCl₂·6H₂O实验，可能出现的结果是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

36．(9分)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250mL 1moL/L过量盐酸反应,生成2.016LCO₂(标准状态).然后加入500mL 0.1moL/LBa (OH)₂溶液,得到沉淀的质量为2.33克,.溶液中过量的碱用10mL 1moL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.

35。(5分)写出(1)钠原子结构示意图　　　 (2)氯化氢的电子式　　　 (3)氧族元素第四周期元素符号　　　　　 (4)电解精炼铜阴极电极方程式　　　　　　

34．(12分)将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L^－1的浓HNO₃的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好(事先已检查装置的气密性)。请回答：

　　 (1)反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的

现象是　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)试管中b最终　　　　　　　 沉淀产生(填“有”、“无”)，原因是　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　　 (3)试管c中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)集气瓶e中最后收集到的气体为　　　　　　　　　　 ，理论上该气体的总体积为

　 　　　　　　　　L(标准状况时)，实际上这个数值　　　　　　　 (填“大”“小”)