1．下列排列的顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　

②熔点：Al＞Na＞K

③碱性：Mg(OH)₂＞Al(OH)₃＞Li OH　

④结合质子能力：CO₃2－＞HCO₃－＞SO₄2－

A．①③ 　　　　 B．②④ 　　　　　 C．①④　 　　　　 D．②③

23．(9分)铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。

(1) 该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用。

① 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 　　　▲　 　　　(填试剂的名称)。

② 实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定(假设药品中，其它成分不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式：

　▲ MnO4－+　 ▲ Fe2+ +　 ▲ H+　 ==　 ▲ Mn2+ +　 ▲ Fe3+ +　 ▲ H2O

③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？ 　　▲　 　　(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)。

(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式) 　　　　▲　 　　　，琥珀酸亚铁的化学式为

22．(10 分)肉桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。　

(1)肉桂酸甲酯的分子式是 　　　▲　 　　；

(2)有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 　　　▲　 　　(填标号)；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应　　 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应　 D．不可能发生加聚反应

(3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如

右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的

结构简式为 　　　▲　 　　；

(4)用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：　

① 化合物E中的官能团有 　　　▲　 　　(填名称)。

②B→C的反应类型是 　　▲　 　　，该反应的化学方程式为 　　　▲　 　　　。

③ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 　　　　▲　 　　　　。

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；　

ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

21．(11分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O　　 NH4HCO3 ；　 NH4HCO3+NaCl　　 NaHCO3↓+NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 　▲　 　(填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是 　　　▲　 　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 　　　▲　 　　；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 　　　▲　 　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入　 　▲　 　气体，再从b管中通入　 　▲　 　气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 　　　▲　 　　；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。 　　　　　▲　 　　　　

20．(9分)右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称或化学式：B 　　▲ 　　，F　 　▲　 　　，H　 　▲　 　。

(2)指出MnO2在相关反应中作用：反应①中是 　▲　 　剂，反应②中是 　▲　 　剂；

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 　▲　 　；若反应①是在常温条件下进行，则A是 　▲　 　；

(4)写出B与MnO2共热制D的离子方程式 　　　▲　 　　　。

19．(7分)将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下两组数据，据此回答下列问题：

(1)① 由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为 　　▲　 　　。

　　　 ② 该反应在650℃时平衡常数数值为 　　▲　 　　，该反应的逆反应为

　　 ▲　 　　(填“吸” 或“放”)热反应；

(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

　　　 ① 图1中时刻t2发生改变的条件可能是 　　▲　 　　(写一个即可，下同)。

　　　 ② 图2中时刻t2发生改变的条件可能是 　　　▲　 　　　；

(3)在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向 　　▲　 　　(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为 　　▲　 　　。

18．(6分)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是　 ▲ 　　，一定不含有的阳离子是 　▲　　 ，

一定不存在的阴离子是 　　▲　 　　。

17．(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

(1)D原子结构示意图为 　　▲　 　　，B和C形成的化合物电子式为 　　▲　 　　；

(2)B和D简单离子的半径大小为 　　▲　 　　(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)；

(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 　　▲ 　　(填序号)；

① 比较两种单质的颜色　　 ② 比较氢化物的稳定性　 ③ 比较原子半径大小

④ 依据两元素在周期表的位置　　 ⑤ 比较最高价氧化物对应水合物的酸性

(4)E元素能与A元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1︰3，则该物质的结构式为 　　▲　 　　。

16．往含0.2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)

B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+)

C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)

D．醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)