11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是(　 　　 )

A．溶液的pH不变，有H₂放出　　　　　 B．溶液的pH值增大，有O₂放出　　

C．溶液中c(Na⁺)增大，有O₂放出 D．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出　

10、　　 有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分原溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　 )

A．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-　　　　 B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^- D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

9、在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂各1 mol的溶液中通入足量的Cl₂，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(　　　 )

A．NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄、I₂ B．NaCl、FeBr₃、Na₂SO₄

C．NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄　　　　　　 D．NaBr、FeCl₃

8、下列说法中正确的是(　　 )

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12kg¹²C中含有的碳原子数

C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO₂分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是

(b-a)g·mol^-1

7、将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应。则X为(　　 )

A．ClO₂ B．Cl₂O C．Cl₂　　　　　　　 D．Cl₂O₃

6、下列叙述中正确的是(　　 )

A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解

C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

D．做焰色反应时应用硫酸洗铂丝

5．根据表1信息，判断以下叙述正确的是

　　 表1　 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2－的核外电子数相等

4．下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H+==Ca2+ + H₂O + CO₂↑

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca2++2HCO₃－+2OH－ ＝ CaCO₃↓+CO₃2－+2H₂O

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃-+SO₃2-

D．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H₂S↑

3．设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)中所含的电子数为10 NA

B．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56(ρ是铁的密度，单位为g·cm－3)

C．2.24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0.1NA

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

2．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO₃-、SO₄2-、Na+

B．在酸性溶液中：CO₃2－、K+、ClO－、AlO₂－

C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH₄+、Ca2+、C1－、K+

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄+、Na+、NO₃－、SO₄2－