2. 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是

　 A．车架表面喷涂油漆　　　　　　　　　 B．钢圈表面镀防护金属

　 C．链条表面涂机油　　　　　　　　　　 D．露天放置，日晒雨淋

1．下列说法正确的是

　 A．空气中氧气的质量分数为21%

　 B. 空气中各成分所占的比例是永恒不变的

　 C．空气是由多种物质组成的混合物

　 D. 空气质量级别数目越大，空气的质量越好

25．(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

　 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C₆H₁₀0₅)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

　 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

　　 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

　　 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9．8 t(H₂SO₄的质量分

数为20%)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

24．(12分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。

①写出仪器B的名称：______。

②甲同学应选取的试剂是Mn0₂和_______(填化学式)，

　　 Mn0₂固体在该反应中起_______作用。

③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。

　 (2)乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反

　　 应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

　　 [提出猜想]猜想l：反应生成的MnO₂分解放出0₂；

　　 猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂

　　 做出上述猜想的理由是_______。

　　 [实验验证]同学们分为两组，分别进行以下实验：

　　 ①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后

　　 测得Mn0₂的质量不变。则猜想________________错误。

　　 ②第二组同学取K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得

　　 出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。

　　 [拓展延伸]实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分

　　 解产生影响。请设计实验方案验证：________________。

　　 [实验反思]通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。

23．(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

　 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。

　 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

　　 ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。

　　 ②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。

　　 ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。

　　 ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。

　 (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。

22．(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

　 请回答下列问题：

　 (1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。

　 (2)写出反应①的化学方程式：___________________。

　 (3)说出NaHC0₃在医疗上的一种用途：______________ 。

　 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________　 。

　 (5)实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。

21．(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________　 。

(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。

(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。

(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。

(6)硫与氧气的反应()可用下图表示：

设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分

子数为_______N。

20．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是　

　 A．物质W能溶解在水和乙醇中　

　 B．t₁℃时，物质w在水中的溶解度为mg

C.t₂℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

　 D．将t₁℃时物质w的饱和水溶液升温至t₂℃有晶体析出

19．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是

　 A．物质与氧气反应时都会发生燃烧

　 B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能

　 C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧

　 D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

18．已知反应，则X的化学式为

　 A．C₂H₆ 　　B．C₂H₄　　 C．C₂H₂　　 D．C₂H₆0