18．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:( 　) A。1mol/L甲酸溶液的c(H⁺)=10^-2mol/L　 B。甲酸以任何比与水互溶;

C。10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应;

D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强; 19．室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH^‑­)为( 　) A.1.0×10^-7mol/L B.1.0×10^-6mol/L C.1.0×10^-2mol/L D.1.0×10^-12mol/L 20．为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液,可在NH₄Cl溶液中加入

①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是( ) A.①② B.③ C.③④ D.④ 21．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

A pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

D pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

17．下列说法中可以说明N₂+3H₂ 2NH₃已达平衡的是( ) A。在一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 B。在一个N≡N键断裂的同时,有2个N-H键断裂 C。在一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 D。在一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成

15．石墨晶体如图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为　( ) A.6个 B.4个 C.3个 D.2个 16．对A + 3B　 = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是(　 )

A.υ(A)= 0.15 mol/(L·min)　　　

B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C.υ(C)= 0.4 mol/(L·min)　　　

D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)CD

14．关于化学键的下列叙述中，不正确的是(　　 )

　 A. 离子化合物可能含非极性共价键　　 B. 离子化合物中可能含极性共价键

　 C. 共价化合物可能含离子键　 　　　　D. 共价化合物中可能含极性共价键

13．甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( ) A.x+2 　　B　 x+4　 C.x+8 　　D.x+18

12．某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的

A．质子数 B。质量数 C。原子序数 D。电子数

11．用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器(　 )

A．玻璃棒　　　　 B．胶头滴管　　　　　　　　　 C．托盘天平　　　 D．容量瓶

10. 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C₆₀)的熔点为c℃，三者熔点的关系是(　 )　

　A．a＞b＞c　 　 B．b＞a＞c　 　 C．c＞a＞b　　 　D．c＞b＞a

9．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是(　 　)

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能　 B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H= -2221.5kJ/mol

8．胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　 　 )。

A．产生布朗运动　　　　　 　　　B。产生丁达尔现象

C．胶体微粒不能穿透半透膜　 　D。分散质直径在10^-7-10^-9m之间