2．国庆50周年庆典结束时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应充H₂，而适宜用下列气体中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．N₂

B．He

C．CH₄

D．空气

1．近年来，建筑装璜装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装璜装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．CO

B．SO₂

C．甲醛、甲苯等有机物蒸汽

D．臭氧

30．(9分)Cl₂和NO₂在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V，随着Cl₂在混合气中所占体积分数X的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl₂所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L。

(1)写出反应的化学方程式；

(2)试讨论当X取不同值时，反应后气体总体积V随X变化的函数关系。

29．(6分)将某2价金属R的单质粉末投入到200mL1mol·L^-1的H2SO4中，待反应完全后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO₄·7H₂O晶体，在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g溶液。求：

(1)金属R的相对原子质量

(2)t℃时RSO₄的溶解度。

28．(5分)有机物A是萘(C₁₀H₈)的含氧衍生物，B是饱和一元醇，C是饱和一元醛，将CH₄分别与A、B、C混合，取等质量的混合物，分别在氧气中完全燃烧，生成的CO₂的物质的量相同。

(1)若符合题中给的燃烧产物与反应物的关系，则A、B、C三种有机物的组成必须满足的条件是____。

(2)写出化学式：A____，B____，C____。

27．(10分)通常情况下，多个羟基连接在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

下图是9个化合物的转变关系：

(1)化合物①是____，它跟氯气发生反应的条件A是____。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是____，名称是____。

(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式是____。

26．(8分)将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后，该溶液的pH值范围为：____＞pH＞____；其原因是____。

25．(9分)气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质有如下图所示的转化关系。

请回答下列问题：

(1)若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)____；

(2)若气体A为单一气体且分子为直线型结构，又知X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表中____周期，____族，A的电子式为____。

(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为____。

24．(14分)某同学根据2SO₂+O₂ 2SO₃+196.6kJ设计如图11-1 实验装置制备SO₃固体

请回答下列问题：

(1)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)____。

(2)在A装置中加入亚硫酸钠固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____。

(3)B装置的三个作用是①____；②____；③____。

(4)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高。这样做的原因是____；____。

(5)装置E的作用是____。

23．(6分)某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不跟NaOH溶液、盐酸反应的杂质，为测定样品中KCl·MgCl₂·6H₂O的质量分数，有如下操作：

A．称取a g样品，放入锥形瓶中加适量水溶解。

B．往锥形瓶中加入bmol·L^-1的NaOH溶液100mL(过量)，振荡。

C．过滤并冲洗沉淀2-3次，收集滤液及洗液于锥形瓶中。

D．往沉淀中滴加cmol·L^-1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗盐酸V₁mL。

E．用cmol·L^-1的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸V₂mL。

F．向步骤B锥形瓶中加入指示剂2－3滴。

G．向步骤C锥形瓶中加入指示剂2－3滴。

回答：

(1)正确且必要的操作顺序是____。(填序号)

(2)KCl．MgCl₂·6H₂O质量分数是____。