4．小红不爱吃水果蔬菜，从营养均衡的角度评价，小红最有可能缺乏

A．蛋白质　　　 　　　　 B．糖类　　　　 　　　　　　　 C．油脂　　　　　　　　　　　 D．维生素

3．生活中最常见的含钠元素的化合物是

A．NaOH　　　　 B．NaCl　　　　　　　　　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　 　D．NaHCO₃

2．自然界中植物的光合作用需要消耗空气中的

A．氮气　　　　　　　　 B．氧气　　　　　　　　　　　 C．二氧化碳　　　　　　　 D．稀有气体

1．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是

A．酸雨　　　　　　　　 B．沙尘暴　　　　　　　　　 C．白色污染　　　　　　　 D．温室效应

18．(8分)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为　　　 g，反应生成氧气的质量为　　　 g。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸

铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

(硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%)

江苏省宿迁市2011年初中毕业暨升学考试

17．(10分)某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。

[教师提醒]它由Cu 、Fe₂O₃二种固体中的一种或两种组成。

[提出猜想]红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有 　　　；③是Cu 、Fe₂O₃的混合物　

[资料获悉]Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu　 ==　 2FeCl₂+CuCl₂

[实验探究]

　 (1)甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部

溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为

　 　　　　的观点正确(填“甲”或“乙”)。

(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按

右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

[交流讨论]　　 　　　　　　　　　　

(1)在装置A中先通CO气体的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)应该选择　 　　　组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第　　 　组(填序号)。

(3)写出A装置中发生反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；实验中观察到A装置中的现象为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？

　 　　　(填“需要”或“不需要”)，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

[反思评价]丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(14分)下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

(1)A实验试管2中产生的气体是　 　　，试管1和2产生气体的体积比约为　　　 。 　

(2)C实验中烧杯③的作用是　　　 　　　　　　　。

(3)D实验说明氧气的体积约占空气的　　　 ，下列操作不妥的是　 　　　。

①检查装置气密性 　　　　　　②实验前夹紧止水夹

③冷却后再打开止水夹 　　　　④选用教室内的空气

(4)若用E装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为　 　　　；医院还用此装置来观

察给病人输氧情况，导管　　　 (填“a”或“b”) 应连接病人吸 　 氧气的塑胶管。

(5)F实验中，气球的变化情况是先　　 　　，后　　　　 。写出导致气球变化的

化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　，　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)上述实验中不能达到实验目的是　　　　　 (填字母)。

15．根据题意填写下列空格：

(1)某微粒的结构示意图为　　　　　 ，若X等于11，则该微粒表示_____­­­___(填“阳”

或“阴”)离子。在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是　　　 　

(2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由　 　　　　　构成的；水是由　 　　　　构成的；金(Au)是由　 　　　　构成的。

(3)有下列物质：CO₂ 、CO 、H₂ 、CH₄ ，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是___________， 最理想的燃料是_____­­­_____，属于有机物的是_____­­­_____。

(4)加钙牛奶中的“钙”是指　　　　 (填“元素”或“原子”)，身体中一旦缺钙，可能患

有的疾病是　　　　 (填“骨质疏松”或“贫血”)。

(5)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方

法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________

可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。

(6)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

①计算：氯化钠的质量为　　　　　　 g，水为　　　　　　 g。

②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在　　　　　　 (填“左盘”或“右盘”)。

③溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm³)，量筒的规格是　　　　 (从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________　　 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是　　　　　 。

④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：

　　 反应后，甲的“待测”值应为

A．10　　　　　　 　B．8　　　　　　 　C．4　　　　　　 　D．0

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

13．右图是某同学鉴别NH₄HCO₃、NH₄C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别

可能是

A．甲：熟石灰；　　 　　乙：稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　

B．甲：水；　　 　　　　乙：氢氧化钠溶液

C．甲：氢氧化钠溶液；　 乙：水

D．甲：稀盐酸；　　 　　乙：氯化钠溶液