1] B

27]．黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取铜的主要原料

(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为_______。

(2) 已知：2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)

产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂　 2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物质的量。

②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜?

③6mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜?

26]．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。

(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。

(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？

25]．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):

(1) 写出下列物质的分子式：甲　　　 、B　　　 。

(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有　　　　　　　 (填写化学式)。

(3) 写出化合物A的电子式　　　　　 。

(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。

24]．某化学反应的反应物和产物为：KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1) 该反应的氧化剂是　　

(2) 如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

　　 ①KMnO₄的系数是　　 　

②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________

　　 ____________________________________________________________。

23]．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO₃+____HCl(浓)=____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+____H₂O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

22]．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B²⁺；电解含A²⁺和C²⁺的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B²⁺的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D²⁺。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:

　　 　　　　　　　　　　　　　。

21]．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，m₁与m₂的关系是

A．m₁一定大于m₂　　 　　　　　　　　B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂　　 　　　　　　　　D．m₁可能大于m₂

20]．根据下表下列叙述中正确的是

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃(实为Fe³⁺)

B．氧化性比较:KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺　　　　

C．还原性比较:H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

D．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

19]．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O₂=2NO₂；2H⁺+2I^－+NO₂=NO+I₂+H₂O。在这一过程中，每制取1mol I₂时，所消耗氧化剂的质量是

A．16g　 　　　　　　B．28g　 　　　　　　C．32g　 　　　　　　D．46g