17．(6分)众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如图所示的实验装置，验证该

产物的存在。 实验步骤及现象如下：制H₂、验纯，

将火焰对着冰块。

　　 ①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小

烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

　　 ②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn0₄溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察

到烧杯中溶液变成了无色。

(1)另一产物的电子式为　　　　　　 ；

(2)由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有　　　 　　　。

(3)配平实验②中的反应方程式：

□　　　 +□H⁺+□MnO₄^－=□Mn²⁺+□H₂O+□O₂↑

16．下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl₂ 　②Fe(OH) ₃ ③NH₄NO₃④HCl

A．只有①②③　　　　　　 B．只有②③

C．只有①③④　　 　　　 D．全部

Ⅱ卷(非选择题共86分)

15.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

　　 A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

　　 B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

　　 C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染

　　 D．牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

　 下列叙述正确的是

A．Z与X可形成ZX 、Z₂X 等阴离子

B．R的氢化物的沸点高于X的氢化物的沸点

C．R的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物

D．Z分别与X、R、W均可形成非极性分子的化合物

13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A．羟甲基(－CH₂OH)和甲氧基(CH₃O－)　

B．硝基(－NO₂)和二氧化氮(NO₂)

C．亚硝酸(HNO₂)和亚硝酸根(NO)　　

D．羟基(－OH)和氢氧根(OH^－)

10．反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　 …………⑴

2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　 …………⑵

　　 下列有关说法正确的是

　　 A．NaI 和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

B．I₂在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等

D．氧化性：MnO₂＞IO₃^－＞I₂＞SO₄^2－＞Mn²⁺

11，aX^n-和bY^m+是由短周期元素形成的简单离子，已知X^n-比Y^m+多两个电子层，下列说法正确的是(　　 )

A，X只能是第三周期元素

B，Y不可能是第二周期元素

C，b≤4

D，a－b+m+n等于10或20

12，某金属的最高价氧化物的相对分子质量为M，最高价氯化物的相对分子质量为N。若其最高正价为X，则用M、N来表示X的关系为　　　　　　　　 (　 　)

A、　 　B、　 C、　 D、

9．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

8．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是

　 A．甲烷比硅化氢稳定　　　 　　　　B．碳与SiO₂反应生成硅

C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸 D．高温下SiO₂和Na₂CO₃反应

7、下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钠　 HCO₃^－+OH^－====CO₃^2－+H₂O　

B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水

2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－====CO₃^2－+2H₂O+CaCO₃↓

C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫　 ClO^－+SO₂+H₂O====HSO₃^－+HClO

D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合　 Cu²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－====Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

6．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是　　 　　　　　

①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐　 ④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应

A．只有②　 B．只有③　　 C．只有①④　 D．①②③④