1．B　 2．D 3．B　4．B　 5．C　

1．理论上可获得晶体的质量2．实际获得的晶体的质量3．存在误差的原因分析

课堂练习

5、实验结束工作完成。

实验现象记录及结果处理：

4、获取晶体

将操作3所得混合物再一次过滤，并用蒸馏水洗涤2－3次，可得到硫酸亚铁的晶体。

3、乘热过滤

将上述溶液乘热过滤(动作要快。为什么？)，得到硫酸亚铁的过饱和溶液，冷却至室温，得到硫酸亚铁的晶体。

2、生成硫酸亚铁

在上述烧杯中加入10mL 3mol/L H₂SO₄溶液，让铁粉与硫酸充分反应，可用酒精灯微微加热，充分反应约20分钟。

1、称量与清洗：

用托盘天平称取含有杂质的铁粉2g，置于50mL烧杯之中，加入10mL左右的稀氢氧化钠溶液，搅拌并加热至沸，稍冷、沉降，倾倒去上层清液，再加入蒸馏水20mL左右，搅拌、沉降，倾倒去上层清液。反复多次，直至溶液呈中性。

4、气密性检查。5、略6、用带有余烬的木条伸入集气瓶中，使木条复燃。

用火柴点燃酒精灯，在酒精灯点燃木条，吹灭，将带有余烬的木条伸入集气瓶中，并使其复燃，证明收集的气体为氧气。

例2[答案]实验名称：硫酸亚铁的制备

实验用品：50mL烧杯2只、玻璃棒、量筒、长颈漏斗、酒精灯、胶头滴管

火柴、滤纸2张、铁架台、铁圈、石棉网、托盘天平、铁粉、3　 mlo/L H₂SO₄

实验步骤：

5．下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl₂(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。

请回答下列问题：

(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式

______________________________________

　(2)该反应的反应热△H________O(填“>”或“<”)，

这一结论的实验证据是__________________；

(3)实验中具支试管A内出现的现象是

________________________________________；

(4)试管B内出现的现象为

_________________________________，

澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为__________________　　　　　　　　 ______；

(5)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是__________________________　　　　 ____。

专题( )课本实验的整合与拓展答案：

例题答案例1[答案]1、B、D、I、J、M。　2、2从左到右，从下到上。　3、B。　

4．为测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体(含Na₂SO₄)的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成两组进行实验：

甲组：最取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg。

乙组：最取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO₄进行滴定。消耗KMnO₄溶液的体积为bmL。

(1)配制250mLNa₂SO₃溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验时，沉淀可以在　　　　　　　 中进行干燥。

A．装有P₂O₅的球形干燥管　　 B．装有生石灰的干燥器　 C．装有浓硫酸的洗气瓶

(4)在乙组实验中，KMnO₄溶液应装在　　　　　 滴定管(填“酸式”或“碱式”)中，滴定终点溶液颜色的变化是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度　　　　　　　　　　　　　 (填“偏高”或“偏低”)。

(5)用乙组的实验数据，计算求得Na₂SO₃固体的纯度为　　　　　　　　　　　　 。