5、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　 )

A、Ca²⁺　 Na⁺　 NO₃^－　 SO₄^2－　　　　　　 B、Mg²⁺　 Cl^－　 Al³⁺　 SO₄^2－

C、K⁺　 　Cl^－　 HCO₃^－　 NO₃^－　　　　　　 D、Ca²⁺　 Fe³⁺　 Na⁺　 NO₃^－

4、将4gNaOH分别加入100mL下列液体中(设密度均为1g•cm^－3)，溶液的导电能力变化不大的是(　　 )

A、自来水　　 B、3.65%的稀盐酸 C、6%的稀醋酸　　 D、5.35%的氯化铵溶液

3、判断下列说法正确的是(　　 )

A、离子化合物都是强电解质　　 B、其水溶液能导电的物质都是电解质

C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是(　　 )

A、NaCl　　　　　　 B、C₂H₅OH　　　 C、H₂SO₄ 　　　D、NaHCO₃

1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是(　　 )

A、钠钾合金　　　　 B、铀汞合金　　　 C、生水　　　　 D、镁

0.124g　　　x₂

x₂＝＝0.16g

　x＝x₁+x₂＝0.80g+0.16g＝0.96g

　氢氧化钠溶液的质量分数为：

　NaOH%＝×100%＝9.6%

　答案：0.092g　9.6%

13．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH₂O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

　解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y

　2Na+2H2O2NaOH+H₂↑

　2×23　　　 2×40　 2

　m　　　　x₁　　0.02g

　m＝＝0.46g

　x₁＝＝0.80g

　氧化钠的质量为：0.584g－0.46g＝0.124g

　4Na+O₂2Na₂O

　4×23　　2×62

　y　　　 0.124g

　y＝＝0.092g

　设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x₂

　Na₂O+H₂O2NaOH

　62　　　　2×40

12．把下列离子方程式改写成化学方程式。

　(1)Ba²⁺+SOBaSO₄↓__________________________________；

　(2)2H⁺+COCO₂↑+H₂O__________________________________；

　(3)Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O__________________________________；

　(4)Cl₂+2OH^－Cl^－+ClO^－+H₂O__________________________________；

　答案：(1)BaCl₂+Na₂SO₄BaSO₄↓+2NaCl；

　(2)Na₂CO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+CO₂↑+2H₂O；

　(3)Fe₂O₃+6HCl2FeCl₃+3H₂O；

　(4)Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O

　(说明：以上各小题答案不唯一，其他合理答案也对)

11．写出下列离子方程式。

　(1)钠投入到水中__________________________________；

　(2)自来水厂将氯气溶解于水消毒________________________________；

　(3)将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂和消毒剂_________________________________；

　(4)使用(3)中的漂白剂漂白衣服__________________________________；

　(5)用废铁屑置换回收含重金属Ag⁺的废液中的银_______________________________；

　(6)大理石像上洒上盐酸__________________________________。

　答案：(1)2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^－+H₂↓

　(2)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO

　(3)Cl₂+2OH^－Cl^－+ClO^－+H₂O

　(4)ClO^－+H₂O+CO₂HCO+HClO

　(5)Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag

　(6)CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

10．相同质量的钠、镁与过量的稀硫酸反应，在标准状况下产生氢气的质量比是________，若过量的相同质量的钠、镁与相同质量分数、相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是________。

　解析：反应时金属与产生的H₂的关系是：①2Na-H₂　②Mg-H₂，相同质量的钠、镁的物质的量比为24∶23，而每摩尔钠和镁产生氢气物质的量比为1∶2，所以产生氢气的质量比是(24×1)∶(23×2)＝12∶23；过量的金属与一定量的酸反应，当硫酸中H⁺全部被钠和镁置换生成H₂，即放出氢气的量相等。此时，镁的反应停止，而金属钠将继续和水反应，放出H₂，所以钠放出的氢气最多。

　答案：12∶23　钠