17．(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)

(2)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＝－92 kJ·mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。　

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度　　　 B.最适合催化剂活性的适当高温　　　　　 C.增大压强

D.降低压强　　　 E.循环利用和不断补充氮气　　　　　　　 F.及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________

　该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______(增大、减小、无影响)，其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为_______________。

16、铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：

a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面

b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60-70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。

c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20-30min，即可得到更加致密的氧化膜。

试回答下列问题

①用苯和酒精擦拭铝片的目的：　　　　　 ，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是：　　　　　　 。

②下列有关说法正确的是　　　　 (填序号)。

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H⁺向阳极移动，SO₄^2－向阴极移动

C．电解过程中阳极周围的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为：2Al +6H⁺ 　2Al³⁺ +3H₂↑

③阴极的电极反应式为：　　　　　　　 。

15．(1)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　 (选填序号)。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

14、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol　　　 B．0.21mol　　　　 C．0.16 mol　　　 D．0.14 mol

13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol·L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)==c(H⁺)

B.1L0.lmol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺))>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C.0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)

12．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C₈H₈O₂。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是

A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B．A在一定条件下可与4 mol H₂发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

11．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是

A． 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移约0.2×6.02×10²³个电子

C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×10²³

D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×10²³

10．镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是

A．电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

B．正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选

两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分(本大题包括6小题，每题4分，

共24分)。

9. 下列反应方程式书写正确的是

A. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + NH₃·H₂O = AgOH↓+ NH₄⁺

B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH^－－4e^- ＝ 2H₂O + O ₂↑

C. 20mL0.1mol/LAlCl₃溶液中加入70mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液：2Al³⁺+7OH^- ＝ Al(OH)₃↓+AlO₂^-+2H₂O

D. 向Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃•H₂O+H₂O

8．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释正确(　　 )

A．所得溶液中c(Ag⁺)×c(C1^-)<K_SP(AgC1)B．所得溶液中形成了更难电离的物质

C．上述实验说明C1与NH₄⁺间有很强的结合力 D．上述过程中NH₃·H₂O的电离程度增大