14．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水，其pH为11。

　 ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正确的答案组合是

　　 A．9-11之间；0.1　　　　　　　　 B．9-11之间；0.2

　　 C．12-13之间；0.2　　　　　　　　 D．13；0.1

13．室温下，pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

　 A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

　 　B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

　 　C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；

　 　D．稀释后，a可能大于4。

12．可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g)　 从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是　　　 　　 (　 )

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

　 D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

11．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

　 A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁　　　　　　

　 B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙

　 C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲

　 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

10.常温下，在指定环境中，下列各组离子能够大量共存的是

A.　　 pH=1的溶液中;Na⁺、K⁺、SO、MnO　　

B.　　 pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

C.pH=0的溶液中Na⁺、K⁺、NO、ClO^-　　　　

D.pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO、AlO

9．已知1个白磷分子由4个磷原子构成，白磷分子呈正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的4个顶点。设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A．2mol甲基中含有14N_A个电子

　 B．在标准状况下相同体积的C¹⁸O和¹⁶NO气体中含有相同的中子数

　C．124g白磷中含有P-P键的数目是6N_A

　D．100℃时的纯水的pH=6，此时1mL纯水含有10^－9N_A个OH^－

8.下列实验操作正确的是

　 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

　 B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅

　 C．为检验酸性溶液中的Cl^-和SO，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

　 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释

7．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　

　　 　A．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

　　 　C．结合质子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

　　 　D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

6. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子

B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

5．下列说法或表示法正确的是

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)-→C(金刚石)；△H= +119 kJ / mol ”可知，金刚石比石墨稳定

　　 C．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；△H＝－57.3 kJ / mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　　 D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = +285.8 kJ / mol