8．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　 )

A．钢铁腐蚀时负极反应　 Fe-3e^-=Fe³⁺

B．Na₂SO₃溶于硝酸 2H⁺+SO= H₂O+SO₂↑

C．铁粉和硫粉混合反应　 2Fe+3S===Fe₂S₃

D．氯化铵溶液显酸性　 NH+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

7．对于某些离子或气体的检验及结论一定正确的是(　　 )

A．某气体通入品红溶液，溶液红色褪去，该气体一定是SO₂

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

D．向某瓶红棕色气体中，加入氢氧化钠溶液振荡后，得到无色溶液，一定是NO₂

6．常温下，下列离子能与H⁺、Cl^-、Fe³⁺在同一溶液中大量共存的是　 (　　 )

A．Fe²⁺　　　　　　 B．ClO^-　　　　　 C．I^-　　　　　　　 D．HCO₃^-

11．(16分)咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________________________。

(2)咖啡酸可以发生的反应是____________________________________(填写序号)。

① 氧化反应　 ② 加成反应　 ③ 酯化反应　 ④ 加聚反应　 ⑤ 消去反应

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_______________________________________。

(4)3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)______________mL。

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为__________________________________________________。

　 12．(14分)某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧

化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。

实验步骤如下：

　　　 ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，

　　　 向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

　　　 ②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，

　　　 加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；

　　　 ③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

　　　 ④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是(填写前面所述实验步骤的序号)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为　　 　　　×100%。

　 (3)为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述pH试纸测定溶液pH

　　　　 的操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行

　　　　 的实验操作是(按实验先后顺序填写字母序号)　　　　　　　　　　　　　　 。

　 a．过滤　　　　 b．烘干　 　　　c．溶解　　　 d．洗涤　　　 e．称量

　 (5)但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的

实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(16分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

　　 试回答：

　 (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

　　　　 a．S　　　　 b．N₂　　　　 c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al

　 (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为(写出不同类物质)_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。

9．(14分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于　　　 周期，　　　 族；

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)　　　　　　　　　　 ；

(3)A与J所形成化合物的晶体类型是　　　　　　　　 ，用电子式表示其形成过程　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

8．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是　

A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl^––2e^– Cl₂↑　　　　　　　

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 　　　　　　　

D．乙烧杯中发生的反应为　

2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

7．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(U)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

(A)W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

(B)X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

(C)X、Y或W、Z中均只有一种为气体

(D)X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体　

6．下列反应的离子方程式书写不正确的是 　 (A)硫酸铜水解：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

(B)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^－+2＝CaCO₃↓++2H₂O

(C)氯化铝溶液加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝A1(OH)₃↓+3

(D)NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺+＝H₂O+CO₂↑

5．二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 　　 (A)为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化　　

(B)为提高SO₂的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃ 　　 (C)为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

　　 (D)为提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃