13．正常人胃液的pH在0.3-1.2之间，酸(一般以盐酸表示)多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含、，还有用酒石酸钠来治疗．这主要是由于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．对人体而言酒石酸是营养品　 B．、都是人体必需的元素

C．碳酸、酒石酸都不是强酸

D．、与胃酸作用生成，在服药后有喝汽水的舒服感

　 11．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

　然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

　 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

　 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

　 (甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是(　　 )

　　 A．NH₃·H₂O、AgNO₃

　　 B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　 C．NaOH、AlCl₃

　　 D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

12．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为　　　　　　　 (　　 )

A．11：1　　　　　　　 B．10：1　　　　　 C．6：1　　　　　 D．5：1

10．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是　　　 (　 )

	A	B	C	D
	0.12	0.04	0.03	0.09
	0.04	0.12	0.09	0.03

9．已知Cl₂、Al₂S₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是　　　　 (　 )

①ICl+H₂O→HIO+HCl;　 ②CH₃CCl+H₂O→CH₃ COH+HCl;

③CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑;④Mg₃N₂+6H₂O→3Mg(OH)₂+2NH₃↑;

⑤SiCl₄+4H₂O→H₄SiO₄↓+4HCl↑。

A．只有①④⑤　　 B．只有②③⑤　　 C．只有①②③④　　 D．全部

8．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中　　　　　　　　　 (　 　)

A．[]＜[]　　　　 B．[]＝[]

C．[]＞[]　　　　 D．无法确定[]与[]的关系

7．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体　　　　　 B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体　　　　　　

D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

6．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是　　　　　　　　　 　　　 ( 　 )

A．盐酸　　 B．硫酸　　 　C．高氯酸　 　　D．醋酸

5．健康人血液的pH总是维持在7.35-7.45之间，这是由于 　　　　　　　　 (　 　)

A．人体内含有大量水分

B．血液中NaCl的含量保持恒定不变

C．人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中

D．血液中和只允许在一定的比例范围

4．把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)　　 Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是　　 　　 (　　 )

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

3．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，

AG＝lg．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )

①任何温度下，水的AG等于0　 ②溶液的AG越小，酸性越强

③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12　 ④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

A．①③　　　　　　 B．②④　　　　 C．①②　　　　　 D．③④