23．(12分)按要求回答下列问题：

(1)0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为　　　　　 　，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：

负极：　　　　　　　　　　 　，正极：　　　　　　　　　　 　。

(3)只用一种试剂可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO₂六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是　　　 　，其中，MnO₂与该试剂反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　。

(4)实验室配制硝酸汞溶液时，须将其晶体溶于稀硝酸中，其原因是　　　　　　　 　，所涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)、溶液(约1mol/L)及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是____________________________．溶液和溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度(mol/L)的代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为__________________________．

泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．

22．(10分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃。]请回答以下问题

(1)第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是　　　　　　　 (填代号)

A．一定增大　　 B．一定减小　　　　 C．可能增大　　　 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有　　　　　 　(有几个选几个填代号)

A．浓HN₃　　 B．KMnO₄ 　　C．Cl₂　　　 D．O₂　　 E.H₂O₂

(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有　　　　　　　 (多选不限，填代号)

A． NaOH　　 B．氨气　　 C．Cu(OH)₂CO₃　　　 D．Na₂CO₃ 　E．CuO　　 F．Cu(OH)₂

21．(10分)㈠图I表示10mL量筒中液面的位置，

A与B，B与C刻度相差1mL，

如果刻度A为6，量筒中液体的体积是　　　　　　　　 mL。

㈡图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)　　　　　 。

A．是a mL　　　 B．是(50－a)mL　　 C．一定大于a　　 D．一定大于(50－a)mL

㈢用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　 1(选填“＞”、“＜”、“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　　 (多选扣分。)

(a)装HCl的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中入出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

20．将0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

B．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)> c(CH₃COOH)

C．c(CH₃ COO^－)= c(Cl^－)>c(H⁺)> c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)+c(OH^－)

19．将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．

B．

C．

D．

18．常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若混合溶液的pH＝7，则

B．若，，则混合液中

C．若混合液的pH＝7，则混合液中

D．若，且混合液的pH＜7，则一定有

17．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．溶液中　　　　　

B．溶液中：　　　

C．溶液中：　　　

D．溶液中：　　 　　　　

16．已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　 　　　 (　 　)

①　　　　 ②

③且　　　　 ④

⑤

A．①④　　　　　　　 B．③⑤　 　　　 C．①②③　　　　 D．④⑤

15．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 (　 　)

A．的电离方程式：

B．离子的水解方程式：

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

14．将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中　 C(Na⁺)>C(X^－)，则下列关系错误的是　 　　 (　　 )

A．C(OH^－)<C(H⁺)　 　 B．C(HX)<C(x^-)

C．C(HX)+C(x^-)=2C(Na⁺) D．C(H⁺)+(Na⁺)　　 C(X^-)+C(OH^－)