15．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 　2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：

M：3molA　 2molB；　 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率0.3mol·L^-1·min^-1

　N：2molC　 ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol·L^-1。

下列推断的结论中不正确的是

A．x=2　　　　　　 　　　B．平衡时M中c(A)﹤0.6mol·L^-1　　　　

C．y﹥0.8　　　　　　　　 D．y﹤0.8

14．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷

酸，其结构为：

交换后的溶液用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是

A．两端的^__OH上的氢难电离　　　　　　 B．中间链上的^__OH上的氢难电离

C．所有的^__OH上的氢电离能力都一样　 　D．无法判断哪一部分^__OH上的氢难易电离

13．四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，

它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列关系能够成立的是

　　 A. 原子序数：a＞b＞c＞d 　　　　　　　　　　 B. a－b=n－m　　　　　　　　　　

C.元素非金属性：Z<R　　　　　 　　 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

12．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与足量水反应	H 2质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3	SO3物质的量	10个大气压	2个大气压

11．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。　 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　　　 B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^－离子是否存在　　　　　 　D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中不正确的是

A．将162.5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×10²³

B．在含196g H₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×10²³个

C．在石墨晶体中，平均0.3 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为0.2×6.02×10²³

D．1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数约为31×6.02×10²³

8．在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是

A．21.7g　　　　　 B．24g　　　　　　

C．43.4g　　　　　 D．10.85g

7．甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层

和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

　　 B．乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强 　　 C．乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大

D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多

6．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是