1. 据报道，N₅是破坏力极强的炸药之一，¹⁸O₂是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

A. ¹⁸O₂中含18个中子　　　　　 B. 原子半径：N＜¹⁸O 　　　　

C. N₅和N₂互为同位素　　　　　 D. 2N₅ ＝ 5N₂是化学变化

可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23

Fe=56

29、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 　　　；其晶体内每个B离子周围有　 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_(写出两条即可)。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _______________________。

28、(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

⑴A的分子式为___________。

^已知：

　 A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑵写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。

⑶写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。

⑷写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

⑸在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。

27．(10分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

(1)A的分子式是　　　　　　　 　　　。

(2)A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是　　　　　　　　　　 。

(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

　 ①A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②A不能发生的反应是(填写序号字母)　　　　　 。

　 a．取代反应　　　　　　 b．消去反应　　　　　　 c．酯化反应　　　　　　 d．还原反应

(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：

　 　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、(10分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　 　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　 　　　　 　

负极反应　　　　　　　 　　　

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、(12分)在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

　( l )制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________

(填写仪器名称)向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　 B．饱和食盐水　 C．浓硫酸　 D．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该

晶体溶解度曲线的是_____________________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称)

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _______________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

24、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：　

　 4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　　 步骤I　 称取样品1.500g。

　　 步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

　　 步骤Ⅲ　 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。　　

　 (1)根据步骤Ⅲ填空：

　　 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　 　　　　　　　　　。

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　 色变成 　　　　色。

　(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为　　　　　　　

23、(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

回答下列问题：

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　 　　　　　　；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　 　　　　　　　　；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　 　　　　　　　　　　　　。

22、(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　 (用 n_B t_B 表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。