3．右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g·mol^－1，则理论上氯化铯晶体的密度为

A． g·cm^－3　　　　　　　　　 B． g·cm^－3

C． g·cm^－3　　　　　　　　　 D． g·cm^－3

2.某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误的是

A. 依据中和热的数据；推算一定量的H₂SO₄和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量

B. 依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置

1.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是　　 (　 )

A．“钴酞菁”的小分子具有胶体的性质

B．纳米材料可以应用于所有化工领域

C．现在纳米器件都是无所不能的胶体

D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质

25．(8分)将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量的水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.0g。试计算：

　 ⑴ 原混合溶液中KOH的质量

　 ⑵ 生成沉淀质量最大时，消耗CO₂气体的体积最少为多少？(标准状况)

24．(8分)过氧乙酸(C₂H₄O₃)是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①　 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ 2Mn²⁺+5O₂十8H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺ I₂+2H₂O

③　 C₂H₄O₃+2+2H⁺　　　　 CH₃COOH+I₂+H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂　　　　 S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为20mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。另取20 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为3 mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60mL。

(1)已知过氧乙酸分子部分含有与H₂O₂相同的“结构”，则其结构简式为　　　　　 。

(2)根据上述实验数据，可计算过氧乙酸物质的量浓度c₀＝ _______________________。

(3)当加入的KI的质量　　　　　　 (填写选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c₀。 (多选或少选均不给分)

　 A.少量需要准确称量　 B.少量不需要准确称量　 C. 过量需要准确称量　 D. 过量不需要准确称量

23．(10分)已知：HCN的结构为 ， R-CN　　　　 RCOOH，R-Cl+CN^－

R-CN+Cl^－(R为烃基)。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

⑵写出反应③的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若E为环状化合物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　 。

⑷若E为高聚物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)在有机物分子中，常把连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光学活性。经测定某新合成的化合物A具有光学活性，其结构简式为：

。若要在保持A分子中碳原子数不变的前提下，通过适当的反应使A失去光学活性，有两种方法：

(1)有机反应类型：　　　　　　 反应，对应有机物的结构简式：　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 有机反应类型：　　　　　　 反应，对应有机物的结构简式：　　　　　　　　　　　 ；

21、(10分)如右图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 　2z(g)。

　　 反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6．6mol。若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

　　 (1)达平衡状态A时，Y的转化率为　　 ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y．体系中X的体积分数　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

　 　(2)若起始时a=3．2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始

　　 时b、c的取值分别为　　　 。

　　 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状

　　 态A相同，则起始时c的取值范围是　　　 。

20．(12分)下图中A-G是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们有如下转化关系：

(1)写出A的名称：　　　　　 ；B的分子式：　　　　 ；C结构式：　　　　　　 ；

E电子式：　　　　　　　　 ；

(2)C与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A溶液与F浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

19.(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体中质量分数最大的，D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：

(1)A的原子结构示意图是　　　　 　　　；B₂分子的电子式是　　　　　　　 。

(2)C元素常见单质的化学式为　　　　 、　　　　 。

(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是　　　 ，其中可能有的化学键为　　　　　　 　。