20．(12分)1922年的诺贝尔化学奖为提出应用质子核磁共振谱(PMR)研究有机物结构的科学家所获得。1991年和2002年两年的诺贝尔化学奖即为应用此项技术在有机物结构研究领域有重大发现的几位科学家获得。有机分子中，不同氢原子在PMR中对应不同的峰(信号)，且峰的强度与分子中同类氢原子个数成正比。例如丙烷分子有两种不同的H(甲基中的H和亚甲基中的H)，PMR有两个峰，且两个峰的强度比为6∶2(或写成3∶1，前者为甲基上氢对应的峰，后者为亚甲基上氢对应的峰)；同理，甲醇分子的PMR有两个峰，且强度比为3∶1。

⑴ 乙烷分子的PMR有　　　　 个峰；　　　　　　 分子的PMR有　　　　　 个峰。

⑵ 在运用PMR谱确定C₂H₆O结构时，在核磁共振谱上给出的峰有两组，其中一组只有一个信号峰，该组信号峰对应物质的结构简式为　　　　　　　　 ，另一组有三个信号峰，则三个信号峰的强度比为　　　　　　　　　 。

⑶ 化学式为C₆H₁₄的物质有多种，其中有一种在核磁共振谱上的信号峰有5个，该物质的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ，另有一种在核磁共振谱上的信号峰只有2个，该物质名称为　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

(1)α－松油醇的分子式　　　　　　　　

(2)α－松油醇所属的有机物类别是　　　　 (多选扣分)

(a)醇　　 (b)酚　　 (c)饱和一元醇

(3)α－松油醇能发生的反应类型是　　　　 (多选扣分)

(a)加成　　 (b)水解　　 (c)氧化

(4)写结构简式：β－松油醇　　　　　　 ，γ松油醇　　　　　　 。

18．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为　　　　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。

　 写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为_____________。

17．(10分)一定温度下，将3 mol A和1 mol B气体通入一容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)　+　B(g)　xC(g)，反应2 min后达到化学平衡状态(保持温度不变)，此时测得容器中n(B)　＝　n(C)　＝　0.8　mol。

请回答下列问题：

⑴　从开始反应至达到平衡状态，物质C的平均反应速率为　　　　　 ， x＝　　　　 ；

⑵　在保持温度不变的情况下，若向达平衡后的容器中通入a　mol氦气(氦气和A、B、C都不反应)，原平衡将________移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；

⑶　在保持温度不变的情况下，若向达平衡后的容器中再充入a mol C，原平衡混合物中B的体积分数将　　　　 (选填“增大”、“减小”或“不变”)；

⑷　如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的体积分数与原平衡相同，则起始时加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系为　　　

［请写出一个同时含有n(A)、n(B)、n(C)的关系式］。

16．用物质的量都是0.1molHCN和NaCN混合后配成1L溶液， 已知溶液中：

c(CN^－)<c(Na⁺), 则下列关系式正确的是为

A．c(OH^－)<c(H⁺)　　　　　　　　　　　 B．c(HCN)<c(CN^－)

C．c(OH^－)+c(CN^－)=0.1mol/L 　　　　　　D．c(CN^－)+c(HCN)=0.2mol/L

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是　 (　　 )

A．CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－283kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

14．某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

　 A．电源中的a 为正极，b为负极

B．不能使用NaCl溶液作电解液

C．A、B两端都必须使用铁作电极

D．B电极发生的反应为2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^-

13．将1molCH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是(　　 )

　　　 A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

　　　 B．产物的平均摩尔质量为24g/mol

　　　 C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

　　　 D．反应中消耗的氧气为56g

12．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－―4e^－＝2H₂O+O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－+2OH^－＝2H₂O

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后显酸性：

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

C．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe²⁺+NO₃^－+2H⁺＝Fe³⁺+NO↑+H₂O

D．偏铝酸钠水解：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃↓+OH^－