25.(10分)在真空密闭容器内加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：

　 PH₄I(s) PH₃(g)+HI(g)　 4PH₃(g) P₄(g)+6H₂(g)　 2HI(g) H₂(g)+I₂(g)

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(g)为c mol，H₂为dmol。求：(注：(1)、(2)小问用含a、b、c、d的代数式表示)

(1)　　 平衡时，PH₄I的分解率

(2)　　 平衡后容器内PH₃的物质的量

(3)a、b、c、d之间应满足：a >　　　　 (填含b、c的代数式)，b >　　　　 (填含c、d的代数式)

24．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

23．(8分)有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。

根据下表信息，回答有关问题：

⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为　　　　　　 。

⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃＝　　　　　　 。

⑶若有ω₁>ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl₂(消毒剂)和Al₂(SO₄)₃(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：NaFeO₄是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺，因此使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

⑴配平工业制备铁酸钠的化学方程式：

Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH--Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O

⑵以上反应中，氧化剂为　　　　(填编号)。

　a．Fe₂O₃ 　　 b．NaNO₃　　 c．NaOH　　 d．Na₂FeO₄　　　 e．NaNO₂

⑶当反应物中含有1.4mol　Na⁺，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　N_A。

⑷据上海一具有一流生产工艺的自来水厂的科研人员介绍，目前仍不宜推广使用Na₂FeO₄，你认为其可能的主要原因是　　　　(填编号)。

a．Na₂FeO₄是强氧化剂，作为消毒剂不合格

b．Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解要形成胶体

c．Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，Fe³⁺在水中呈黄色，影响水质的色度

d．Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解呈酸性，使pH略降低

21.(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如　 下反应：

2SO₂(g)+ O₂ (g)　　 2SO₃(g)；△H﹤0

(1)降低温度，二氧化硫转化率　　　　 ，化学反应速度　　　　　　　　　　 　　　　　(以上均填增大、减小或不变)

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)

10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)　　　　　　　　　 。

a.加了催化剂　　 b.缩小容器体积　 c.降低温度　　 d.增加SO₃的物质的量

20．(10分)如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2 A(?)+B(?)x C(g)；ΔH＜0

平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t₀时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：

1.2 mol·L^－1，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

19．(12分)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L^－1。

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol·L^－1的是_________(用序号填空)

① 4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ② 3mol C+1 mol D+l mol B

③ 3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④ 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为

18．(10分)水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示

⑴1 mol冰中有　　　 mol“氢键”

⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：　　　　　 　　　　　　　　　。

⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ•mol^-1)。已知冰的升华热是51 kJ•mol^-1，则冰晶体中氢键的能量是　　　　　　　 kJ•mol^-1

⑷用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是　　　　　　　　 　　 ，其判断依据是_______________________________。

17．(8分)现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如下表：

回答下列问题：

⑴甲分子的电子式为　　　　　　　 ；丁分子的空间构型为　　　　　　　　　　 。

⑵已知：乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是　　　　　　　 (写化学式)