12．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水：它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H₂SiO₃，原硅酸的化学式为H₄SiO₄；碳酸的化学式为H₂CO₃，原碳酸的化学式为H₄CO₄，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是

　 　A．C(COC₂H₅)₄　　 B．CO(OC₂H₅)₂　　 　C．H₂C(COC₂H₅)₂　 　　D．HC(OC₂H₅)₃

11．用0.100 mol·L^－l的硫酸溶液滴定20.0 mL 0.100 mol·L^－l的氢氧化钡溶液，并绘制酸碱滴定曲线必须选用的仪器是

A．pH计　 　　　B．胶头滴管　 　　　　　C．滴定管　　 　　　D．量简

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．71 g氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2N_A

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B．78 g过氧化钠固体中，阴阳离子总数为4N_A

C．标准状况下2.24 LCCl₄所含的分子数为0.1N_A

D．1 molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数日为N_A

9．有关右图装置的叙述不正确的是

　 　A．这是电解NaOH溶液的装置

　 　B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^－

　 　C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e^-+2OH^－=Fe(OH)₂

　 　D．这是一个原电池装置

8．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2－+6M　 关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^－>As；③每生成7.5 gAs，还原剂失去的电子为　　 0.3mol；④M为OH^－；⑤SnCl₆^2－是氧化产物。

　 　A．①③⑤　　 　　B．①②④⑤　 　　C．①②③④　 　　D．只有①③

7．以下化学用语正确的是

　 　A．乙炔的结构简式：CHCH　　 　　　　B．氯化钠的电子式：

　　C．明矾的化学式：KAlSO₄·12H₂O　 　　D．乙酸的分子式：C₂H₄O₂

6．下列说法正确的是

　 　A．自发反应一定是△H小于0的反应

　 　B．自发反应一定是△S大于0的反应

　 　C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法

　 　D．硫酸钡不可能通过沉淀溶解平衡的移动转化为碳酸钡

5．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

D．反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L^－l

4．下列离子方程式正确的是

　 　A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

　 　B．将0.5mol Cl₂通入含1mol FeBr₂的溶液中：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^－

　 　C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

　 　D．水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

3．下列叙述正确的是

A．为提醒人们在使用浓H₂SO₄时要注意安全，贮存浓H₂SO₄的容器上贴有下图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl^－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂担(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒 精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口塞的细口玻璃瓶中

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