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题目列表(包括答案和解析)

 0  4031  4039  4045  4049  4055  4057  4061  4067  4069  4075  4081  4085  4087  4091  4097  4099  4105  4109  4111  4115  4117  4121  4123  4125  4126  4127  4129  4130  4131  4133  4135  4139  4141  4145  4147  4151  4157  4159  4165  4169  4171  4175  4181  4187  4189  4195  4199  4201  4207  4211  4217  4225  447348 

5.下列物质中,不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应的是

   A.NaHCO3    B.(NH4)2SO3    C.SiO2      D.Al(OH)3

[考点 3]合金的概念及其重要应用

[备  注]合金:两种以上金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。由于合金的性能一般比纯金属优越,因此合金的应用更广(例如刀具、弹簧等)!

[例题 1]某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:

 
熔点/℃
密度(g /cm3)
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2500
3.00
7.4
2.3

1535
7.86
4.5
17

还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合用作

A.导线   B.门窗框   C.炉具  D.飞机外壳

[考点 4]常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用

[备  注]氯气的化学性质(强氧化性等),各种气体物质(例如SO2、NO、NO2、Cl2、NH3等)的性质对比(例如颜色、气味、溶解性、氧还性、酸碱性、干燥等),硫酸、硝酸、硅酸等的特点(例如氧化性、酸性、独有特性)、盐类(例如纯碱、小苏打)的性质差异(例如与酸碱的反应、热稳定性等,相互转化)

[例  题]1.可用于干燥氯气的干燥剂是

A.稀硫酸             B.烧碱固体    

C.生石灰             D.无水氯化钙

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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4.下列说法正确的是:

   A. 铝制品比铁制品不易生锈,所以铝的金属性弱于铁

   B. 锌铁合金与稀硫酸构成原电池,在锌表面可以看到气泡

   C.I-的还原性强于Cl-,所以I2的氧化性强于Cl2

D.相同条件时钾、钠与水反应,钾比钠更剧烈,所以钾的金属性强于钠

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3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是

 

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2.下列各组物质相互反应后,没有碱生成的是

A、CaO与水  B、红热的铁粉与水蒸气  C、金属镁与热水  D、Na2O2与水

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1.下列物质加入到氢氧化钠溶液中,没有气体生成的是

A、金属钠  B、过氧化钠   C、金属镁  D、金属铝

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4.下列反应的离子方程式不正确的是         

A.铁放入盐酸中:Fe + 6H+  = 2Fe3++H2

B.铁放入稀硝酸中: Fe + 4H++NO3 = Fe 3++NO↑+2H2O

C.铜与稀硝酸反应  3Cu + 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.Fe(NO3)3溶液中加过量氨水:Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3­↓ + 3NH4+

[练  习]

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3.在人类社会的发展中,金属起着重要作用。下列表述正确的是

A.氧化铝的熔点很高,是一种较好的耐火材料

B.氧化亚铜呈黑色,可作为制造铜盐的原料

C.金属在自然界中多以化合态存在,只有极少数金属以游离态存在

D.氢氧化铝能作为医用胃酸中和剂,是由于它的碱性不强,却可以与酸反应

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2.将铁屑溶于下列物质中,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色的是

   A.硫酸   B.氯水     C.硝酸钾     D.氯化铜

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(二)(5)因此时容器的容积不变,而(1)中容器的容积缩小,(5)小题中容器相当于在(1)的基础上减压,则平衡逆向移动,故反应达到平衡后a>b,即应填(甲)。

针对训练:

1、在t℃时,向2L密闭容器中放入1molA和1molB,发生下列反应:

A(g)+B(g)C(g)+2D(g),平衡时C的含量为m%,保持其他条件不变,若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时,C的含量仍为m%的是                 (  )

  A、2molA和1molB        B、2molD和A、B、C各1mol

C、1molC和2molD        D、1molC和1molD

2、在一定温度下,把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2 +O2 2 SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保持达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡时的完全相同。请填写下列空白:

⑴若a=0,b=0,则c= _____________。

⑵若a=0.5,则b= _________ 和c= __________。

⑶a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): __________________________________________________。     

答案:(1)2mol 

(2)b=0.25mol,c=1.5mol

(3)a+c=2  b+c/2=1(或2b+c=2)

3、在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B,发生反应:

2A(g)+B(g)   3C(g)+D(g) 达平衡时,c (C)=W mol/L。若维持容器内体积和温度不变,按下列四种配比作起始物质,达平衡后,C浓度仍为W mol/L的是(  AD  )

     (A)1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5 D

   (B)2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

   (C)3mol C+1mol D+1mol B

   (D)3mol C+1mol D

4、在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡: 2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ. A、B的起始量均为2mol;Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是:-----------------------------(B) A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同 C、达到平衡时,途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D、达到平衡时,途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2 5、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反应:

2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(g)

达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L的是                                (  D )

A、3mol C+1mol D              B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C         D、4mol A+2mol B

6、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为   (  BC  )

  A、1       B、2         C、3        D、4

7、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反应:

2A(g)+B(g)  3C(g)+D(g)

达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L(或C的体积分数仍是a%)的是                    ( ABD  )

A、3mol C+1mol D          B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C     D、4mol A+2mol B

8、在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应:

3A(气)+2B(气)xC(气)+yD(气)

达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为        (  CD  )

A  x=3  y=1           B  x=4  y=1  

C  x=5  y =1           D  x=10  y=2

9、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡:H2(g)+I2 (g)2HI(g),测得HI的转化率为a%。其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%,则a、b的关系为                  (C   )

A.a>b       B.a<b       C.a=b        D.无法确定

10、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5,加热到200℃发生如下反应:

PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) 反应达到平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为M%,。若同一温度的同一容器中,最初投入2 molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为N%。则M和N的关系是                      (  C  )

(A)  M>N       (B) M=N        (C) M < N       (D)无法确定

11、已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是                   (AB)

A.向甲容器中充入一定量的氦气  B.向乙容器中充入一定量的SO3气体

C.升高乙容器的温度      D.增大甲容器的压强

12、有两个密闭容器A和B,A容器内有一个移动的活塞能使容器内

保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量

的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B的容积相等。

在保持4000C的条件下使之发生如下反应:2 SO2+O2 2SO3

(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器    ,A容器中

SO2的转化率比B容器    

(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,A容器化学平衡    移动,B容器化学平衡     移动。

(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器SO3物质的量分数     ;B容器中SO3的物质的量分数     。(填增大、减小、不变)

答案(1)短、大(2)逆向、不(3)不变、增大

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(二)若维持温度不变,在一个与(一)反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较__________(填编号)。

(甲)a>b(乙)a<b(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是____________。

解析:(一)(1)由反应知,反应达平衡后,若有a mol C生成,则必有a mol A物质消耗,此时剩余A的物质的量为(1-a)mol。

(2)在恒温、恒压下,若投放3mol A和3mol B,则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同,故平衡时与(1)等效,而C的物质的量为3a mol。

(3)由于达到平衡时C的物质的量为3a mol,故此平衡状态与(2)完全相同。若把C的物质的量完全转化为A和B,A、B的物质的量应与(2)完全相等。

起始(mol):        x    2    1

将C转化为A、B(mol):  x+1  2+1    0

平衡时(mol):       y   3-3a   3a

据题意有:,解得,解得y=3-3a。

通过上述可知,平衡时B的物质的量为(3-3a)mol,由于该反应起始时投放的物质为A、B、C均有,即从中间状态开始达到平衡,故平衡可能向左、向右或不移动,也即3a可能大于、小于或等于1(不移动时,),故(3)中B的物质的量应为(丁)。

(4)在(3)的平衡中,再加入3mol C,所达到的平衡状态与(1)、(2)、(3)皆为等效状态,通过(1)可求出C的物质的量分数为,也就是在(3)的平衡状态时C的物质的量分数。

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