5．(鄂州市)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法中不正确的是(　 A　 )

A．该反应为分解反应　　　　 B．该反应遵守质量守恒定律

C．X中未测值为零　　　　　　 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应

4．(永州市)北京市为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的有害气体CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，其反应的化学方程式可表示为：2CO+2NON₂+2X，则X的化学式为(D)

A．O₂　　　　　　　　　　 B．H₂O　　　　　　　　　　 C．NO₂　　　　　　　　　　 D．CO₂

3．(永州市)如下图所示，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO₂)转化为硅(SiO₂+2CSi+2CO↑)，下列分析正确的是(C)

A．二氧化硅发生了氧化反应　　　　　　　　　 B．碳发生了还原反应

C．该反应属于置换反应　　　　　　　　　　　　 D．该反应属于复分解反应

2．(荆州市)在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH₃+5O₂=4X+6H₂O，其中X的化学式为　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

A．N₂ B．N₂O　 　　　　　C．NO　　　　　　　 D．NO₂

1．(荆州市)对于化学反应：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂,其反应类型属于　　　　　 (　 D　 )

A．化合反应　　　　　 B．分解反应　　　 C．复分解反应　　　　 D．置换反应

30．(6分)我国制碱工业的先驱--侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠。现取含有少量氯化钠的纯碱 (Na₂CO₃)样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1)

解：设纯碱样品中碳酸钠质量为x　　 ………………………………………(1分)

Na₂CO₃十2HCl == 2NaCl+H₂O+CO₂↑……………………………………(1分)

106 　　　　　　　　　　　　44　　

x　　　　　　　　　　　　 2.2g……………………………………(1分)

　　　　　　 ……………………………………………………………(1分)　　　　

…………………………………………………(1分)

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=　　　　　　　　　　　 ………………(1分)

答：(略)。

29. (5分)某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题。

　 [猜想或假设]溶液的pH可能为：①pH=7，②pH>7，③ pH<7 。

　 [设计和实验]组内同学分另外进行了如下实验：

　　 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试

　　 纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。

　　 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取

　 　硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。

　　 丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，

　 　测得pH<7。

[评价与反思]甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：① 乙同学的错误是将pH试纸润湿；

②丙同学的错误是将pH试纸直接浸入待测溶液中。

[结论与分析]该小组同学根据实验得出以下结论：

①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；

②凡是盐的溶液都显酸性。

你认为上述结论错误的是第　 ②　 条(填①或②)，请举一例说明该条结论不正确，

例：氯化钠属于盐,但其溶液呈中性 　(合理答案均可)。

27. (6分)实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe₃O₄)得到铁，设计的实验装置如下；

(2)CO还原Fe₃0₄的化学方程式为 Fe₃O₄+4CO==3Fe+4CO₂。

(3)B装置的作用是检验是否有二氧化碳气体生成。

(4)为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如下装置(固定装置已略去，a、b为活塞)：

当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到CO ，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到CO₂

28(4分)某固体混合物M，可能含有Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、NaOH中的一种或几种。某

　　 同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：

根据上述实验，回答下列问题：

(1)混合物M中一定不含NaOH，一定含Na₂SO₄。

(2)上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是在滴加BaCl₂溶液时引入了Cl^-，如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是重新取样、加水溶解。滴加过量的Ba(NO₃)₂溶液，静置后取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则混合物M中肯定含NaCl，反之则不含。

26. (6分)请根据下图几种装置．分析并回答下列问题：

　　 (1)写出装置中仪器的名称：a是 集气瓶 　；b是长颈漏斗 。

　　 (2)写出A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　 (3)B装置中二氧化锰的作用是催化作用。

(4)某同学为探究二氧化碳气体的性质，取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花用水喷湿，放入C中的收集装置内，一段时间后，观察到的实验现象为湿润的紫色小花变成了红色。

25. (3分)请你完成下面验证氧气的密度大于空气的实验报告。