13、赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O==6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是(　　 )

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O　　　 B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物　 　D．每生成19.2gCu，反应中转移1.2mol电子

12、天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，其结构如下图所示，下列相

关说法不正确的是(　　 )

A、天然维生素P的分子式为C₂₇H₂₉O₁₆

B、天然维生素P一定能发生水解反应

C、天然维生素P一定能发生加成反应

D、天然维生素P一定能发生取代反应

11、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　 )

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

10、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，

D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z. 下列叙述正确的是(　　 )

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高　

D. 由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物

9、下列实验操作中错误的是(　　 )

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

D. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量

8、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿 (FeTiO₃) 的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有

①FeTiO₃+3H₂SO₄ == Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

②Ti (SO₄)₂+3H₂O == H₂TiO₃↓+2H₂SO₄

③H₂TiO₃ == TiO₂+H₂O

④TiO₂+2C+2Cl₂ == TiCl₄↑+2CO↑

⑤TiCl₄+2Mg == 2MgCl₂+Ti

下列叙述错误的是 (　　 )

A、反应①是非氧化还原反应　　 B、反应②是水解反应

C、反应④中TiO₂是氧化剂　　 　 D、反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

7、下列金属冶炼的反应原理，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2NaCl(熔融)　　　 2Na+Cl₂↑　　　 B．MgO+H₂　　　　 Mg+H₂O

　　　 C．Fe₃O₄+4CO　　　　 3Fe+4CO₂ D．2HgO　　　　 2Hg+O₂↑

6、下列离子方程式正确的是(　　 )

A．溶液与溶液反应：

B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：

D．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

5、下列说法正确的是(　　 )

A.由于水中存在氢键，所以水很稳定　

B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C.Na₂O₂中既含有离子键，又含有非极性键

D.由于C=O键是极性键，所以CO₂是极性分子

4、高温下，超氧化钾(KO₂)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是 (　　 )

A．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺

C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2

D．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有12个