题目列表(包括答案和解析)

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17.某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A = H++HA;HA   H++A2。关于下列四种溶液的说法正确的是    

①0.01mol/L的H2A溶液        ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A.四种溶液中c(HA)浓度大小:③>①>②>④

B.溶液①中粒子浓度大小顺序是:c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH)

C.溶液②中有关离子浓度关系:c(HA-)+2c(A2)+c(H2A)=c(Na+)

D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA)+c(A2)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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16.M是一种冶疗艾滋病的新药(结构简式见右图),已知M分子中-NH-COO-基团(除H外)与苯环在同一平面内,关于M的以下说法正确的是

 A.该物质易溶于水

B.M能发生加聚反应

 C.M的分子式为C13H12O2NF4

D.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

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15.下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH=NH3·H2O

B.Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.电解精炼铜的阴极反应是:Cu2++2e=Cu  

D.1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:

2AlO2-+5H+ = Al(OH)3↓+Al3++H2O

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14.如图为一种钮扣微型电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH溶液,俗称银锌电池,该电池的总反应式为:Zn +Ag2O== ZnO+2Ag

根据以上提供的资料,判断下列说法正确的是                    

A.锌为负极,Ag2O为正极 

B.放电时正极附近溶液的pH升高      

C.放电时负极附近溶液的pH升高

D.溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动  

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13.在pH为4-5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是    

A.加入纯Cu将Fe2+还原      

B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C.直接加水加热使杂质离子水解除去

D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4-5

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12.利用右图进行实验,下列实验结果能说明结论的是          

    A.甲:盐酸,乙:石灰石,丙:苯酚钠溶液。

    证明酸性:盐酸>H2CO3>C6H5OH

    B.甲:盐酸,乙:硫化亚铁,丙:溴水。

    证明还原性:S2>Br>Cl

    C.甲:水,乙:电石,丙:溴水。

    证明稳定性:H2O>C2H2>Br2

D.甲:浓盐酸,乙:高锰酸钾,丙:溴化钾溶液。

    证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2

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11.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是

A.在pH为7的溶液中:Ag+、K+、SO42-、Cl-

B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、NO3-、CO32-

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

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10.能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是

   A.甲烷比硅化氢稳定            B.碳与SiO2反应生成硅

C.碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸     D.高温下SiO2和Na2CO3反应

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9.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1 mol HNO3见光分解,转移电子数4NA

B.28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NA

C.100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中,含有0.1NA个NH4+

D.Cu与浓硝酸产生的22.4 L(标准状况)气体中含原子数为3NA

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8.恒温、恒压下,a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:

A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n molC。则下列说法中正确的是

   A.物质A、B的转化率之比为ab

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b)

   C.若起始时放入2a molA和2b molB,则达平衡时生成2n molC

   D.当v(A)=2v(B)时,可确定反应达平衡

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