题目列表(包括答案和解析)

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21、N2O2-是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.

(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是        

2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

①反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将      .(填“增大”、“减小”、“不变”)

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48

则500 s内N2O5的分解速率为       .

③在T3温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2      T1.

(3)题26图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的      区生成,其电极反应式为                .

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18.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生

如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于:D

A、33%     B、40%    C、50%   D、65%

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16.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A

A.a>b        B.a=b      C.a<b        D.无法确定

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15、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是D

A.    反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.    若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.    反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)

D.    当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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14、已知Ag2SO4KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是B

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同步练习册答案
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