闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ゆ繝鈧柆宥呯劦妞ゆ帒鍊归崵鈧柣搴㈠嚬閸欏啫鐣峰畷鍥ь棜閻庯絻鍔嬪Ч妤呮⒑閸︻厼鍔嬮柛銊ョ秺瀹曟劙鎮欏顔藉瘜闂侀潧鐗嗗Λ妤冪箔閸屾粎纾奸柍褜鍓氱粭鐔煎焵椤掆偓閻e嘲饪伴崼顐f櫍闂佺粯鍨靛Λ娆戔偓闈涚焸濮婃椽妫冨☉姘暫濠碘槅鍋呴〃鍡涘箞閵婎煈妲剧紓浣介哺鐢繝骞冮埡鍛闁肩⒈鍏涚槐婵嬫⒒娴h櫣甯涘〒姘殜瀹曟娊鏁愰崱妯哄伎闂侀€炲苯澧撮柡灞炬礋瀹曠厧鈹戦崶鑸碉骏闂備礁鎲¤摫闁圭懓娲濠氬焺閸愩劎绐為柣蹇曞仦閸ㄦ繂鈻介鍛瘈闁靛繈鍨洪崵鈧┑鈽嗗亝缁诲倿鎮惧畡鎵虫斀闁糕檧鏅涢幃鎴︽⒑缁洖澧查柛鏃€甯為懞杈ㄧ節濮橆厸鎷洪梺鍛婄箓鐎氼剟鍩€椤掍焦鍊愰柟顔矫埞鎴犫偓锝呯仛閺呮粌顪冮妶鍡楀闁稿﹥顨堟竟鏇熺附缁嬭法楠囬梺鍓插亝缁嬫垶淇婇悾灞稿亾鐟欏嫭绀€闁活剙銈搁崺鈧い鎺戝枤濞兼劖绻涢崣澶呯細闁轰緡鍣i獮鎺懳旂€n剛鈼ゆ繝鐢靛█濞佳囶敄閹版澘鏋侀柛鏇ㄥ灡閻撱垺淇婇娆掝劅婵℃彃鍢查…璺ㄦ喆閸曨剛顦板┑顔硷攻濡炶棄鐣烽妸锔剧瘈闁告洦鍘剧粣妤呮⒒娴e懙鍦偓娑掓櫆缁绘稒绻濋崶褏鐣鹃柣蹇曞仩琚欓柡瀣叄閺岀喖骞嗚閸ょ喖鏌涘鈧禍璺侯潖濞差亜浼犻柛鏇ㄥ墮閸嬪秹姊洪崨濠冪叆闁活厼鍊块獮鍐潨閳ь剟骞冮埡鍛仺闁汇垻顣槐鏌ユ⒒娴h櫣甯涢柣鐔村灲瀹曟垿骞樼紒妯煎幈闂侀潧枪閸庢娊宕洪敐鍥e亾濞堝灝鏋涙い顓㈡敱娣囧﹪骞栨担鍝ュ幐闂佺ǹ鏈惌顔捐姳娴犲鈷掑ù锝呮嚈瑜版帒瀚夋い鎺戝€婚惌娆撴煙鏉堟儳鐦滈柡浣稿€块弻銊╂偆閸屾稑顏�濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮诲☉妯锋婵鐗婇弫楣冩⒑閸涘﹦鎳冪紒缁橈耿瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傚Λ顓炍涢崟顖涒拺闁告繂瀚烽崕搴g磼閼搁潧鍝虹€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佽鍨庨崘锝嗗瘱缂傚倷绶¢崳顕€宕归幎钘夌闁靛繒濮Σ鍫ユ煏韫囨洖啸妞ゆ挻妞藉娲传閸曨偅娈滈梺绋款儐閹瑰洭寮诲☉銏犖ч柛娑卞瀺瑜旈弻锛勪沪閸撗勫垱婵犵绱曢崗姗€銆佸▎鎾村亗閹煎瓨蓱鐎氫粙姊婚崒娆愮グ婵℃ぜ鍔庣划鍫熸媴鐠囥儲妞介、姗€濮€閻樼儤鎲伴梻浣告惈濞村嫮妲愰弴銏″仾闁逞屽墴濮婃椽宕崟顒€绐涢梺绋库看閸嬪﹥淇婇悜鑺ユ櫆閺夌偞澹嗛惄搴ㄦ⒒娴g懓顕滄俊顐$窔椤㈡俺顦查柍璇茬Т椤撳吋寰勭€n剙骞嶆俊鐐€栧濠氭偤閺傚簱鏋旀繝濠傛噳閸嬫挾鎲撮崟顒傤槰濡炪們鍔屽Λ妤咁敋閵夆晛绀嬫い鎺戝€婚惁鍫熺箾鏉堝墽鍒板鐟帮工铻炴繝濠傜墛閳锋帡鏌涚仦鎹愬闁逞屽墴椤ユ挾鍒掗崼鐔虹懝闁逞屽墴閻涱喗寰勯幇顒備紜闁烩剝甯婇悞锕€顪冩禒瀣瀬闁告劦鍠栫壕鍏兼叏濡鏁剧紒鍗炲船閳规垿鎮╅鑲╀紘闂佺硶鏅滈悧鐘茬暦濠靛鍗抽柕蹇曞Т瀵兘姊洪棃娑辨Т闁哄懏绮撻幃锟犳偄閸忚偐鍘甸梻渚囧弿缁犳垿寮稿☉銏$厱闁哄倹顑欓崕鏃堟煛鐏炵晫效闁哄被鍔庨埀顒婄秵娴滅偞瀵煎畝鍕拺閻犲洠鈧櫕鐏堢紓鍌氱Т閿曨亪鎮伴鐣岀懝闁逞屽墴閻涱噣骞掑Δ鈧粻锝嗙節閸偄濮夐柍褜鍓濆▍鏇犳崲濠靛鍋ㄩ梻鍫熺◥缁爼姊洪悷鏉挎毐缂佺粯锚閻e嘲鈹戦崱蹇旂€婚梺瑙勫劤閻ゅ洭骞楅弴銏♀拺缂備焦蓱閳锋帡鏌涘Ο鐘叉噽閻棝鏌涢弴銊ョ仭闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣哄銈冨劜缁秹濡甸崟顔剧杸闁靛绠戦锟�

题目列表(包括答案和解析)

 0  6581  6589  6595  6599  6605  6607  6611  6617  6619  6625  6631  6635  6637  6641  6647  6649  6655  6659  6661  6665  6667  6671  6673  6675  6676  6677  6679  6680  6681  6683  6685  6689  6691  6695  6697  6701  6707  6709  6715  6719  6721  6725  6731  6737  6739  6745  6749  6751  6757  6761  6767  6775  447348 

3、氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(   )

A、原料来源广    B、易燃烧、热值高    C、储存方便    D、制备工艺廉价易行

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2、下列氧化还原反应中,水不是作为氧化剂的是(   )

(A)CO+H2OCO2+H2          (B)3NO2+H2O = 2HNO3+NO

(C)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑       (D)2F2+2H2O = 4HF+O2

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1、下列做法中不是利用氧化还原反应原理的是(  )

A.明矾净化水                           B.纯碱除去油污

C.臭氧消毒餐具                         D.食醋清洗水垢

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3、金属的防护方法

①覆盖保护膜(涂油漆,电镀,钝化等):在金属的表面添加防护层,以隔绝金属与氧化性较强的、能引起金属腐蚀的物质接触。

②改变金属的内部结构(钢→不锈钢,在钢中加入镍和铬)

③电化学防护:用较活泼金属或外加电流的方法为保护的金属提供电子,以免被保护金属失去电子。如:

牺牲阳极阴极保护法(较活泼金属作   极,钢铁作   极被保护)

外加电流阴极保护法(外加电流,使钢铁被迫成为   极受保护)

[课堂复习]

(1)了解氧化还原反应本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

(2)了解化学反应中能量转化的原因,知道常见的能量转化形式。

(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。

(4)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

(5)了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。知道常见化学电源的种类。

(6)了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及其防止措施。

知识点1、了解氧化还原反应本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

例1、    图示四种基本类型反应与氧化还原反应的关系,并举例说明。

例2、下例说法不正确的是

A、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素一定被氧化。

B、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。

C、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原。

D、氧化还原反应的本质是化学反应中发生了电子得失。

知识2、了解化学反应中能量转化的原因,知道常见的能量转化形式。

例3、有关下列能量转化的认识正确的是

A、植物的光合作用使得太阳能转化成化学能

B、人类使用照明设备是将电能转化为光能

C、燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

D、化学变化中物质发生能量变化的主要原因是化学键的断键和形成

知识点3、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。

例4、下列说法正确的是

A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应。

B、吸热反应没有研究价值。

C、反应是吸热的还是放热的必须看反应物和生成物的总能量的相对大小。

D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

例5、关于在一定温度和压强下,2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量有以下说法,你认为正确的是

A、与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等

B、是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出热量的2倍

C、比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量少

D、与2molCH4(g)和适量O2(g)完全燃烧生成H2O(g)和CO2(g)所放出的热量相等

知识点4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

例6、下列说法错误的是

A、发生光合作用时,反应物的总能量高于生成物的总能量。

B、反应2Fe+8H++2NO3=2Fe3++2NO↑+4H2O既是吸热反应又是氧化还原反应。

C、用金属锌、铁、铜、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液可以构成多个原电池装置。

D、手机充电时,是电能转变成化学能。

例7、化石燃料(煤、石油、天然气)是不可再生的能源。下列说法正确的是

A、它们所含的主要元素有C、H,燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水

B、高温下,煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应

C、应大力开发新能源,目前可利用电解水的方法制取氢气作能源

D、化石燃料并非在任何情况下都能充分燃烧

知识点5、了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。知道常见化学电源的种类。

例8、下列关于原电池的说法正确的是

A、电流从原电池的负极流向正极

B、电子从发生氧化反应的电极流出

C、原电池是将化学能转变为电能的一种装置

D、原电池的两极,一定是由活动性不同的两种金属组成

例9、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,下列叙述正确的是

A.H2通入负极区              B.O2通入正极区

C.负极反应为2H2 + 4OH--4e- = 4H2O    D.正极发生氧化反应

知识点6、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及其防止措施。

例10、下列事实能用电化学理论解释的是

A、钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B、轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

C、在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

D、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

例11、如右图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液中将发生析氢腐蚀,

正极材料:     ,电极反应式为;             ;

正极材料:     ,电极反应式为;             ;

电池总反应式为:                       。

试管中的铁钉若在食盐溶液中的腐蚀呢?

[课后作业课后巩固]

多项选择题15题,每题3分,共30分,每题中至少有2个选项是正确的,全选对给3分,少选且正确给1分,错选给0分。

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试题详情

2、电化学腐蚀 (以钢铁为例)

(1)析氢腐蚀  (酸性较强的溶液)

   负极:             

   正极:              

总方程式:               

 (2) 吸氧腐蚀  (中性或碱性溶液)

   负极:             

   正极:              

总方程式:               

Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用:                   

注意:析氢腐蚀产生气体,而吸氧腐蚀消耗气体。

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试题详情

1、金属的腐蚀

①定义:金属或合金与周围接触到的气体或液体发生     反应而腐蚀损耗的过程叫金属的腐蚀。

②本质:金属原子失去电子变成金属阳离子的过程。

③分类:一般可分为    腐蚀和       腐蚀。

化学腐蚀:金属与接触到的物质(如O2、SO2、Cl2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。

温度越高,化学腐蚀越  

电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生    反应,较活泼的金属失去电子而被    。如    在潮湿的空气中生锈。

金属接触的介质不同,发生腐蚀的情况也不同,两种腐蚀往往   发生,但    腐蚀更普遍,速度更快,危害更严重。

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3、化学能与热能、电能的相互转化均遵守质量守恒定律和能量守恒定律,在生产和生活中有重要的意义。

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2、常见化学电源的种类

①干电池:普通锌锰电池、碱性锌锰电池

②充电电池:铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池

③燃料电池:氢氧燃料电池

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1、原电池

①概念:将化学能转化为    的装置叫做原电池。如铜、锌和稀硫酸组成的原电池可使小灯泡发光。

②工作原理:将    失去的电子从负极经过导线传给正极,    从正极得到电子,使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。(电流的流向与电子的流向有何关系?)

③构成条件:两种活泼性不同的金属(或其中一种为石墨等)作电极,有电解质溶液,两电极浸入电解质溶液中并构成闭合回路。(缺一不可)

练习:请画出铜、锌和稀硫酸组成的原电池装置示意图。

④电极名称:由电极材料决定

负极-流出自由电子的一极 ,一般较活泼的金属;

正极-流入自由电子的一极 ,一般较不活泼的金属或能导电的非金属。

⑤电极反应(例:Cu-Zu-稀硫酸原电池)

Zn片-   极:               (发生    反应)

Cu片-   极:              (发生    反应)

电池总反应:               

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4、燃烧与灭火

燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。燃烧的条件:可燃物、氧化剂、达到着火点的温度。只要消除三个条件中的一个,就可达到灭火的目的。

爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。常见的易燃易爆物质:①C、S、Na、Mg等单质;②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体;③大部分有机物。

练习:请画出放热反应和吸热反应示意图。

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同步练习册答案
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