16．(2010·成都市检测)下列实验方案不合理的是(　)

A．制硫酸和氢氧化钠：可用如图所示装置

B．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO；依次加入的物质是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

C．检验Fe(NO₃)₂试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H₂SO₄酸化，滴加KSCN溶液

D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO₄溶液4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾

解析：选项A，电解Na₂SO₄溶液相当于电解H₂O，左边电极OH^－放电，产生大量H⁺，SO通过阴离子交换膜，在左边电极附近产生H₂SO₄；右边电极H⁺放电，产生大量OH^－，Na⁺通过阳离子交换膜，在右边电极附近产生NaOH。选项B，首先加入H₂O使粗盐溶解，加入过量Ba(OH)₂溶液除去Mg²⁺、SO，再加入过量Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺、Ba²⁺，最后加入HCl调节溶液至中性即可。选项C，由于Fe²⁺在酸性环境中能被NO氧化生成Fe³⁺，加入KSCN无法检验Fe(NO₃)₂是否变质。选项D，CH₃CHO在碱性环境中被新制的Cu(OH)₂悬浊液氧化。

答案：C

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．(2010·杭州市质检)用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　)

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

解析：Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，则水蒸气进入Ⅲ装置，增加了H的质量，A项正确；Ⅲ装置后缺少干燥装置，则空气中的水蒸气进入Ⅲ装置，增加了H的质量，B项正确；Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，加热后，导致氧的质量减小，C项正确；CuO没有全部被还原，对实验结果没有影响，D项不正确。

答案：D

14．(2010·重庆市联考)下列实验肯定能达到目的的是(　)

①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO₄，NaOH，H₂SO₄，BaCl₂，H₂O₂，AlCl₃

②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH，Na₂CO₃，H₂S，AgNO₃

A．只有①能达到目的　 　　　　 B．只有②能达到目的

C．①②都达不到目的　 　　　　 D．①②都能达到目的

解析：①六瓶溶液相互反应的现象各不相同，故可鉴别；②用FeCl₃溶液即可鉴别。

答案：D

13．(2010·重庆市调研)下列实验方案一定能够达到预期目的的是(　)

A．制备氢氧化铁胶体：向FeCl₃饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸

B．除去SO₂气体中混有的CO₂：将气体通过饱和Na₂CO₃溶液

C．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象

D．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象　

解析：选项A，加热煮沸后得到Fe(OH)₃悬浊液而不是Fe(OH)₃胶体。选项B，Na₂CO₃溶液也会吸收SO₂。选项C，苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，故可用酸性KMnO₄溶液鉴别之，选项D，应加无水CuSO₄。

答案：C

12．(2010·云南省摸底考试)下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是(　)

解析：A实验中不反应；B实验中，溴水褪色的原因是其被SO₂还原；D实验中因溶液呈酸性而无法产生砖红色沉淀。

答案：C

11．(2010·北京市西城区抽样)下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是(　)

A．实验室制取氨气

B．配制100 mL 0.1 mol/L盐酸

C．测定中和反应的反应热

D．实验室制备乙酸乙酯

解析：实验室制取氨气选择NH₄Cl和Ca(OH)₂，而NH₄Cl加热分解生成NH₃和HCl，二者会重新化合生成NH₄Cl，A错。

答案：A

10．(2010·北京市西城区抽样)下列实验操作不能达到其对应目的的是(　)

解析：96 mL水的质量为96 g, 4 g NaOH加入96 mL水中得到4% NaOH溶液，A对；滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准溶液增多，使滴定结果偏高，B错；向CH₃COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热时CH₃COONa的水解程度增大，溶液碱性增强，溶液红色加深，C对；Cu在加热条件下能与浓硫酸发生氧化还原反应，从而证明浓硫酸具有强氧化性，D对。

答案：B

9．(2010·河南省调研)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH₄)₂SO₄、KCl、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃4种溶液，这种试剂是(　)

A．氢氧化钠溶液　　　　　 B．氨水

C．硝酸银溶液　 　　　　　　　　　　 D．氯化钡溶液

解析：4种溶液里的阳离子为：NH、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺；阴离子为：SO、Cl^－。氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应产生氨气，与硫酸铝反应产生白色沉淀，与硫酸铁反应产生红褐色沉淀，A正确。氨水不能鉴别硫酸铵和氯化钾，B错误。硝酸银溶液与4种溶液都有白色沉淀生成而不能鉴别，C错误。氯化钡溶液不能鉴别硫酸铵、硫酸铝、硫酸铁，D错误。

答案：A

8．(2010·北京市海淀区期末)下列实验操作正确的是(　)

A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中

B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗

D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气

解析：制乙酸乙酯时，要先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，A错；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，手上沾有少量苯酚，立即用酒精清洗，B错；用氢气还原氧化铜时，应先通入一段时间氢气再开始加热，目的是赶走装置中的空气，防止爆炸，D错。

答案：C

7．(2010·石家庄市模拟)下列实验或实验现象的相关描述中正确的是(　)

A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象

B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂

C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO₂，均会产生白色沉淀

D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O₂或Cl₂中燃烧

解析：A项中浓硫酸不会使pH试纸褪色；B项中皂化反应不能用浓硫酸作催化剂；C项中BaCl₂溶液中通入SO₂不会产生沉淀。

答案：D