15．(10分)(2009·上海，24)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。

(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃

c．还原性：AsH₃>X

d．还原性：X>AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

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14．(10分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。

(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：____________________________________，

氧化剂是__________，还原剂是________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是________________________________________________________________________，

从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_______________________________。

(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH₃+HClO===H₂O+NH₂Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H₂O+NH₂Cl===NH₃↑+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是__________(填序号)。

A．氧化还原反应　 　　　　　　　　　　　　　B．非氧化还原反应

C．置换反应　 　　　　　　　　　　　　　　　D．复分解反应

13．(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

(2)猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液　 　　　　b．CCl₄　c．无水酒精　 　　　d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1-2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_________________________________。

12．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂===2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Fe₂O₃在反应中得到电子

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol e^－转移

D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

11．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(　)

①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色　②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

A．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO　 　　　　　　B．MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO　 　　　　　　D．Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞I₂

10．在KClO₃+6HCl(浓)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　)

A．1∶6　 　　　　　B．1∶5 　　　　　C．6∶1 　　　　　D．5∶1

9．三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O===2NO+HNO₃+9HF。下列有关该反应的说法正确的是　　　　 (　)

A．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

B．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

D．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

8．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　 )

A.氧化性：ClO^-＞I₂＞SO

B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝　

C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色　

D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

7．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO₃+6P===3P₂O₅+5KCl。下列有关该反应的叙述，正确的是　　　　　　 (　)

A．反应中红磷是氧化剂

B．发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒

C．“火药”中的红磷可用白磷代替

D．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

6．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

MnO+C₂O+H⁺ CO₂↑+Mn²⁺+□。下列有关叙述正确的是 (　)

A．发生还原反应的是C₂O

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^－

C．10 mol H⁺参加反应时，电子转移5 mol

D．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对