[基础等级评价]

1．(2010·东城模拟)月球含有丰富的He，下列关于He的说法不正确的是(　)

A．是一种核素　　　　 B．原子核内有1个中子

C．与He互为同位素　 　　 　　 D．比He少一个电子

解析：He和He的核外电子数相等，都为2.

答案：D

2.(4)12

(5)25 g　 H₂O

22．(10分)(2010·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学第二次模拟考试)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+　Na+
阴离子	NO　SO　Cl－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题：

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，甲________(填写化学式)．

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积________________________________．

(3)写出乙烧杯的电解池反应_________________________________________________．

(4)若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为________________________.

(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________.(填写化学式)

解析：接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克，说明乙中溶质是硝酸银，Ag⁺+e^－ ＝Ag，得到27克Ag，电路中通过的电子是0.25 mol.

结合图可知甲的pH增大是氯化钠，丙的pH不变是硫酸钠．电极f上生成的气体是O_2, 0.25 mol 电子可电解水2.25 g，产生0.0625 mol O₂.

答案：(1)负　NaCl　(2)1.4 L　(3) 4AgNO₃+2H₂O通电4Ag+O₂↑+4HNO₃

21．(8分)某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数．

请回答下列问题：　

(1)电解KHSO₄饱和溶液时，阳极的电极反应式为______________________________

________________________________________________________________________.

(2)测定所得H₂O₂溶液的质量分数：

①移取10.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL ________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H₂O₂溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．

②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里．

H⁺+MnO+H₂O₂--Mn²⁺+O₂↑+H₂O

③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是_______________

________________________________________________________________________．

④上述操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn²⁺作用的是________________________．

⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．

⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H₂O₂溶液的质量分数是_________________________________________________．

解析：本题利用KMnO₄氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，KMnO₄溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于KMnO₄溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断．

根据6H⁺+2MnO+5H₂O₂===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O可求得H₂O₂的物质的量是5×10^－4 mol，进一步求得H₂O₂溶液的质量分数是1.7%.

答案：(1)2SO－2e^－===S₂O

(2)①容量瓶　②6　2　5　2　5　8

③酸式滴定管　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

④催化剂　⑤偏高　⑥1.7%

20．(11分)(2010·长春市第三次调研)300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.

(1)升高温度C的百分含量增大，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________________________________________________________________________．

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_________________________________________________________________．

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B____________ mol.

解析：(1)升高温度C的百分含量增大，说明正反应吸热ΔH＞0.

(2)　 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)

起始：1　 　1　 　　0　　0

转化：0.6　 0.2　 　　0.4　0.4

平衡：0.4　 0.8　　 　0.4　0.4

则B的平衡浓度为0.8 mol/L, D的平均反应速率0.2 mol/(L·min)．

(4)该问题是等效平衡问题，对于两边气体系数之和相等的可逆反应，只要在作等效处理后各物质的量的比值相等，就处于相同的平衡状态

　3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)

起始：　1　　1　　 　0　 　0　

起始：　0　　x　　　 　　 　

将C、D全部折算为A、B.

n(A)＝1 mol/L，n(B)＝ mol/L，

所以x＝ mol/L，即加入B mol.

答案：(1)＞

(2)0.8 mol·L^－1　0.2 mol·L^－1·min^－1

(3)不变　反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响

(4)

19．(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁________等于0.2 mol·L^－1(“一定”或“不一定”)．混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是________(填字母序号)．

A．前者大　 　　　　　　　 B．后者大

C．二者相等　 　　　　　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________ mol·L^－1.写出该混合溶液中c(Na⁺)－c(A^－)＝________ mol·L^－1的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)．

解析：(1)甲组中HA和NaOH恰好完全反应，根据NaA是否发生水解来判断HA是否为弱酸．

(2)乙组中，若HA为强酸，则c₁＝0.2 mol·L^－1，若HA为弱酸，则c₁＞0.2 mol·L^－1.由pH＝7，c(H⁺)＝c(OH^－)，根据溶液电荷守恒知c(A^－)＝c(Na⁺)．

(3)丙组HA与NaOH恰好完全反应，反应后NaA溶液的pH＞7，则说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸．

(4)丁组中HA与NaOH恰好完全反应，NaA溶液的pH＝9，A^－水解促进水的电离，OH^－来自于水的电离，则c(H⁺)_水＝c(OH^－)_水＝1×10^－5 mol·L^－1，由电荷守恒知，c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)，则c(Na⁺)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H⁺)＝1.0×10^－5 mol·L^－1－1.0×10^－9 mol·L^－1.

答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA为弱酸

(2)不一定　C

(3)弱　c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(4)1.0×10^－5　10^－5－10^－9

18．(8分)(2010·长沙一中、雅礼中学高三5月质量检测)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素.

　(1)NH₃·H₂O的电离方程式NH₃·H₂ONH+OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构________(填字母代号)．

　(2)上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_________________________________．

(3)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式________________________________________________________________________．

(4)若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：________________________________________________________________________.

解析：(1)a结构电离不出NH和OH^－.

(2)由可以看出氢化物的通式为N_nH_n+2.

(4)第七周期排满，最后一种元素的原子序数是118，第八周期排满，最后一种元素的原子序数是168，则第166号新元素在元素周期表中位置第八周期ⅥA族．

答案：(1)b　(2)N_nH_n+2

(3)3NaBrO₃+XeO₃===3NaBrO₄+Xe

(4)第八周期ⅥA族

17．(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^2－离子含10个电子．

(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是________；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为________．

(2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为________；

(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：________________________________________________________________________.

解析：由题中信息可知，A是H、B是C、C是O、D是Na、E是S，甲是甲醛、乙是乙烯、丙丁分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠．

答案：(1)消毒或杀菌或防腐　O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

(2)1∶2

(3)H⁺+HSO===H₂O+SO₂ ↑

16．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下．

下列说法不正确的是(　)

A．在改质器中主要发生的反应为C_xH_y+xH₂O800℃xCO+(x+y/2)H₂

B．移位反应器中CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＞0.温度越高，CO转化速率越大

C．负极排出的气体主要是CO₂

D．该电池正极的电极反应为O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

解析：由图可知，C_xH_y和H₂O通过改质器后，生成CO和H_2, 所以A正确．触媒在多高温度下活性最强，是实验得结果，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错．由图看出C、D两项正确．

答案：B

15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是(　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

解析：两种酸起始pH相同，即c(H⁺)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H⁺)已等于强酸的c(H⁺)，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H⁺)都大于强酸的c(H⁺)，即pH是：弱酸＜强酸，所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸，A项错．由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错．溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H⁺)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确．K_W的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错．

答案：B