闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤濠€閬嶅焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍙冨畷宕囧鐎c劋姹楅梺鍦劋閸ㄥ綊宕愰悙宸富闁靛牆妫楃粭鍌滅磼閳ь剚绗熼埀顒€鐣峰⿰鍫晣闁绘垵妫欑€靛矂姊洪棃娑氬婵☆偅顨嗛幈銊槾缂佽鲸甯¢幃鈺呭礃閼碱兛绱濋梻浣虹帛娓氭宕抽敐鍡樺弿闁逞屽墴閺屾洟宕煎┑鍥舵¥闂佸憡蓱閹瑰洭寮婚埄鍐ㄧ窞閻忕偞鍨濆▽顏呯節閵忋垺鍤€婵☆偅绻傞悾宄扳攽閸♀晛鎮戦梺绯曞墲閸旀帞鑺辨繝姘拺闁告繂瀚埀顒佹倐閹ê鈹戠€e灚鏅滃銈嗗姂閸婃澹曟總绋跨骇闁割偅绋戞俊鐣屸偓瑙勬礀閻ジ鍩€椤掑喚娼愭繛鍙夅缚閺侇噣骞掑Δ瀣◤濠电娀娼ч鎰板极閸曨垱鐓㈡俊顖欒濡插嘲顭跨憴鍕婵﹥妞藉畷銊︾節閸曨厾绐楅梻浣呵圭€涒晜绻涙繝鍥х畾閻忕偠袙閺嬪酣鏌熼幆褜鍤熼柛姗€浜跺娲传閸曨剙鍋嶉梺鍛婃煥閻倿骞冨鈧幃鈺呮偨閻㈢绱查梻浣虹帛閻熴垽宕戦幘缁樼厱闁靛ǹ鍎抽崺锝団偓娈垮枛椤攱淇婇幖浣哥厸闁稿本鐭花浠嬫⒒娴e懙褰掑嫉椤掑倻鐭欓柟杈惧瘜閺佸倿鏌ㄩ悤鍌涘婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柛娑橈攻閸欏繘鏌i幋锝嗩棄闁哄绶氶弻娑樷槈濮楀牊鏁鹃梺鍛婄懃缁绘﹢寮婚敐澶婄闁挎繂妫Λ鍕⒑閸濆嫷鍎庣紒鑸靛哺瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁诡垎鍐f寖缂備緡鍣崹鎶藉箲閵忕姭妲堥柕蹇曞Х椤撴椽姊洪崫鍕殜闁稿鎹囬弻娑㈠Χ閸涱垍褔鏌$仦鍓ф创濠碉紕鍏橀、娆撴偂鎼存ɑ瀚介梻鍌欐祰濡椼劎绮堟担璇ユ椽顢橀姀鐘烘憰闂佸搫娴勭槐鏇㈡偪閳ь剟姊洪崫鍕窛闁稿⿴鍋婃俊鐑芥晜鏉炴壆鐩庨梻浣瑰濡線顢氳閳诲秴顓兼径瀣幍濡炪倖姊婚悺鏂库枔濠婂應鍋撶憴鍕妞ゃ劌妫楅銉╁礋椤掑倻鐦堟繛杈剧到婢瑰﹤螞濠婂牊鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛径鎰伋閻℃帊鐒﹀浠嬪极閸愵喖纾兼慨妯诲敾缁卞崬鈹戦悩顔肩伇闁糕晜鐗犲畷婵嬪即閵忕姴寮烽梺闈涱槴閺呮粓鎮¢悢鍏肩厵闂侇叏绠戦弸娑㈡煕閺傛鍎旈柡灞界Ч閺屻劎鈧綆浜炴导宀勬⒑鐠団€虫灈缂傚秴锕悰顔界瑹閳ь剟鐛幒妤€绠f繝鍨姉閳ь剝娅曠换婵嬫偨闂堟稐绮堕梺鐟板暱缁绘ê鐣峰┑鍡忔瀻闁规儳鐤囬幗鏇㈡⒑缂佹ɑ鈷掗柛妯犲懐鐭嗛柛鏇ㄥ灡閻撳繘鏌涢锝囩畺妞ゃ儲绮嶉妵鍕疀閵夛箑顏�

题目列表(包括答案和解析)

 0  8323  8331  8337  8341  8347  8349  8353  8359  8361  8367  8373  8377  8379  8383  8389  8391  8397  8401  8403  8407  8409  8413  8415  8417  8418  8419  8421  8422  8423  8425  8427  8431  8433  8437  8439  8443  8449  8451  8457  8461  8463  8467  8473  8479  8481  8487  8491  8493  8499  8503  8509  8517  447348 

3.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、B是由非金属元素组成的离子,六种微粒间有下列关系:

①A、B两种离子形成的一种化合物在加热条件下可生成C、D两种分子;

②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③含有E离子的化合物是淡黄色固体;

④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子的溶液,沉淀W却会溶解。

(1)写出A和含有E离子的淡黄色固体化合物的电子式________、________。

(2)A、B、C、D混合体系显________性,体系中存在的平衡有两个,其中使溶液呈此性的原理用电离方程式表示为:________________。

(3)请写出F离子与过量的C溶液反应的离子方程式:________________。写出F离子与过量的B离子反应的离子方程式________________。

(4)六种微粒中的两种可与硫酸根离子形成一种盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,产生的现象有:a.溶液中出现白色沉淀;b.有刺激性气味气体放出;c.沉淀逐渐增多;d.沉淀完全消失;e.沉淀逐渐减少。

①该复盐在溶液中的电离方程式是____________________________________________。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是________(填序号)。

解析:含10个电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF等,离子有Na+、Mg2+、Al3+、O2、F、NH、NH、H3O+、OH等。其中NH+OHNH3·H2O,NH3·H2ONH3↑+H2O,NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;Al(OH)3是两性氢氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱,过量的氨水与铝盐反应生成的是氢氧化铝;Al(OH)3与强碱反应生成四羟基合铝酸盐。(4)OH与NH、Al3+都可以反应,但生成沉淀的反应比生成氨水的反应更容易,即OH先与Al3+反应生成沉淀然后再与NH反应生成NH3·H2O,这两个反应完成后,继续加入强碱,生成的Al(OH)3沉淀又溶解。

答案:(1) (2)碱 NH3·H2ONH+OH

(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

Al3++4OH===[Al(OH)4]

(4)NH4Al(SO4)2===NH+Al3++2SO a、c、b、e、d

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

试题详情

2.  2009年9月22日,化工易贸网讯 为维护社会秩序,保障公共安全,确保广州亚运会顺利进行,广州市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3

请根据材料完成下列问题:

(1)Na3N的电子式是______________,该化合物由______键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生    成______种盐,其电子式分别为____________、____________。

(3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)______r(N3)(填“>”、“=”或“<”)。

解析:首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型,Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。

(1)钠位于第ⅠA族,是活泼金属,易失去一个电子形成Na+,N位于第ⅤA族,易得到3个电子,形成N3,故Na+与N3可形成离子化合物。

(2)Na3N与盐酸反应时,N3与H+结合成NH3,NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na+与Cl形成NaCl,故有2种盐生成。

(3)N3与水反应属于复分解反应:Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑。

(4)Na+与N3属于核外电子排布相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故

r(Na+)<r(N3)。

答案:(1) 离子 (2)2 

(3)复分解 (4)<

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1.如表所示是元素周期表(短周期)的一部分。A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的两倍,且A处于元素周期表中主族的正中间。

(1)在表中填写其他元素的符号,其中原子半径最大的是________(写名称)。

(2)A与表中同周期元素形成的化合物的化学式为________,A与其他三种元素形成的化合物中有两种能与水发生水解反应。请写出其中之一与水作用的化学方程式________________。

(3)表中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应,生成物中存在的化学键有________。

(4)将表中四种元素分为两组,下列可以把两组内元素的金属性或非金属性都能加以比较的是( )

A.最高价氧化物对应水化物的酸碱性  B.单质与同浓度的酸反应放出氢气的快慢

C.相互之间发生的置换反应            D.单质与热水反应的剧烈程度

解析:将元素周期表知识融合在大题中进行考查也常在高考中出现,它基于考纲中要求掌握元素周期律的实质,了解元素周期表的结构及其应用这一考点。本题实际上是一道推断题,也从侧面考查了元素位、构、性三者之间的关系。首先根据A元素原子的核外电子排布特点确定A是C,则其他三种元素是Mg、Al和N,C和这三种元素形成的常见化合物有C3N4、Al4C3及MgC2,其中后两种物质在水中很容易发生水解反应。表中元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物能发生反应的只有N,产物是NH4NO3,存在的化学键有离子键和共价键。在备考复习过程中同学们应注意以下“三角”递变关系:(1)若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置,则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如:①原子半径:C>A>B;②金属性:C>A>B;③非金属性:B>A>C。(2)元素周期表中的相似规律:①同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同);②元素周期表中位于对角线位置(图中A、D相对位置)的元素性质相似,如Li和Mg、Be与Al、B和Si等;③相邻元素性质差别不大。

答案:(1) 镁 (2)C3N4 Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑(或其他合理答案) (3)离子键、共价键 (4)A

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3. (2008·北京理综,26)通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I+2H+=== I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是__________(选填字母)。

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红退色。简述用退色的溶液区别二者的实验方法________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

________________________________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种弱酸)。

①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是_____________________________________。

②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)___________________________________

________________________________________________________________________。

(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(mn均为正整数)。若CR2质量为w1g,MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRnmn=__________(用含w1w2a的代数式表示)。

解析:(1)由X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知X为Cl2;Y和Z是均由元素R组成的气态单质,极易想到的是O2和O3,再由题干方程式的氧化还原关系可知Y是O3,Z是O2,则Y与Z为同素异形体。

(2)由SO2的漂白是可恢复性(化合的性质)漂白及O3的不可恢复性(强氧化性)漂白可以选择如答案的方法。

(3)可依据铁的变价去体现:2Fe+3Cl22FeCl3,S+FeFeS或Cl2+H2S===2HCl+S↓体现。

(4)①利用C四价健、N三价健关系可知为H-C≡N。

②CN水解:CN+H2OHCN+OH

(5)根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据:

O2+mMCO3===mCO2+MmOn

      44m  ma+16n

      w1 g w2 g

列比例式=解得mn=16w1∶(44w2aw1)。

答案:(1)c (2)加热退色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;若溶液不变红,则原通入气体是O3 (3)2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS(其他合理答案均可) (4)①H-C≡N ②CN+H2OHCN+OH (5)16w1∶(44w2aw1)

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2.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:

A.A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。

B.反应①②是化工生产中的重要反应。

C.化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。

D.化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

E.化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。

请按要求填空:

(1)反应③的化学方程式_______________________________________________________。

(2)C的结构式________;H的化学式________。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________。

(4)化合物J的化学式________。

解析:综合分析已知条件A、B、C,由E是形成酸雨的污染物(猜测为SO2),K是氮肥[猜测为(NH4)2SO4]。B、C、D是气体以及①是硫酸工业中由硫黄制硫酸的第一步反应(造气)、②是合成氮的反应可搞清楚上面两条转化链:S+O2―→SO2(NH4)2SO3或NH4HSO3SO2+(NH4)2SO4,N2+H2―→NH3(NH4)2SO4。再对下面这条转化链进行分析:L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应制得,则L是NaClO,F是NH3,NH3与NaClO间必发生氧化还原反应,N元素的化合价升高,而生成的J又能与O2反应生成N2,说明J中氮元素的化合价还是负价,结合“J由2种元素组成,相对分子质量为32”,这一条件,可判断J是N、H组成的化合物(不可能是N元素与O、Na或Cl元素形成的化合物),其化学式为N2H4(名称为联氨或肼,结构为)。

答案:(1)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 (2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3 

(3)ClO+SO2+2OH===Cl+SO+H2O (4)N2H4

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1.A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质的关系如下图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性,又知常温下B为气态。

请回答:

(1)A、B、C三种单质分别是:A__________、B__________、C__________。

(2)B与C反应生成E时的反应现象是________________________________________________________________________。

(3)写出下列变化的离子方程式:

F+B―→D____________________;D+C―→E+F__________________。

(4)E溶液显酸性的离子方程式:________________________________________________________________________。

解析:单质B常温下呈气态且水溶液呈酸性,可确定B是Cl2。而单质A+Cl2―→D,化合物F+B―→D,即F+Cl2―→D,说明A元素的化合物具有可变价态,且是金属,可判断A是Fe。再研究各物质之间的转化关系:D+C―→E+F,即FeCl3+C―→E+FeCl2,说明C具有还原性,又是单质,则为金属,同时E+A―→F+C,即E+Fe―→FeCl2+C,这是一个置换反应,C的金属活动性小于Fe,从而确定C为Cu。

答案:(1)Fe Cl2 Cu (2)产生棕黄色的烟 (3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ (4)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

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18.为了探究乙醇和金属钠反应的原理,做了如下四个实验

实验一:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。

实验二:设法检验实验一收集到的气体。

实验三:向试管中加入3 mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。

实验四:向试管中加入3 mL乙醚,并加入一小块金属钠,观察现象。

回答以下问题:

(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据:         

(2)从结构上分析,该实验选取水和乙醚做参照物的原因是           

(3)实验三的目的是欲证明      ;实验四的目的是欲证明     ;根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式为             

解析:本题中实验一与实验二是探究乙醇与钠反应,生成的气体是氢气,利用爆鸣实验可证明生成的气体是H2;若用定量实验法,便可推出乙醇分子中的6个H原子只有一个H原子参与反应;实验三与实验四是对比实验,从而达到实验探究目的。

答案:(1)将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气。

(2)乙醇分子中含有乙基和羟基而水分子中含羟基,乙醚分子中含有乙基。

(3)羟基氢可和钠发生置换反应 乙基上的氢不能和钠发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2

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17.为证明有关物质的性质,某学生设计了如图装置,当打开活塞C,使液体A与隔板H上的固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛慢慢熄灭,关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃烧得更亮。

(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称:AA__,BA__,FA__。

(2)仪器A的名称为    

(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。

          

           

解析:由D中蜡烛慢慢熄灭,推测产生的气体可能是CO2;G中蜡烛燃烧得更亮,说明进入G的气体是O2,那么进入F的气体是CO2,从F逸出的气体是O2,推断F中盛有Na2O2

答案:(1)稀盐酸 碳酸钙 过氧化钠 (2)长颈漏斗

(3)①2HCl+CaCO3===CO2↑+CaCl2+H2O ②2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

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16. 在低压低温条件下,将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n(CO2)<n(H2O)]的密闭容器中充分反应。

(1)若Na2O粉末的质量为6.2 g,反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余,则在反应后容器内的固体物质中一定含有A__,该固体的质量为A__;若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余,则容器中固体的质量m的取值范围是A__。

(2)若Na2O的质量为a g,混合气体的物质的量为b mol,反应完全后容器内CO2有剩余,则在b mol混合气体中CO2的物质的量x的取值范围是A__。

(3)若Na2O的质量仍为a g,混合气体的物质的量仍为b mol,反应后容器内气体无剩余,则反应后容器内固体物质质量的取值范围是A__。

解析:(1)容器中仍有CO2剩余时固体物质是NaHCO3,其质量为16.8 g。若反应后容器中只有H2O(g)剩余。在极值情况下固体的成分可能是NaOH或NaHCO3

所以8g<m<16.8 g。

(2)若反应后容器中有CO2剩余,则发生的反应为:

Na2O + 2CO2+H2O===2NaHCO3

1 mol    2 mol

mol   n(CO2)

n(CO2)= mol,由于CO2有剩余,所以x> mol

n(CO2)<n(H2O),所以x< mol。

(3)由于气体无剩余,所以气体的质量就是固体增重的质量。当b mol混合气体几乎全部是H2O(g)时质量最小为18b g。当CO2与H2O(g)几乎等摩尔时质量最大为31b g。所以(a+18b)<m<(a+31b)。

答案:(1)NaHCO3 16.8 g 8 g<m<16.8 g (2) mol<x< mol

(3)(a+18b)g<m<(a+31b) g

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15.在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)该实验中涉及到的化学反应有:

          

         

         

(2)钠块中钠元素的质量分数是   

解析:(1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2

②Na2O+H2O===2NaOH

③2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2

(2)n(Al)==0.010 mol

根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010 mol

生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015 mol

那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=-0.015 mol=0.035 mol

根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070 mol

又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0 L×0.050 mol/L=0.10 mol

所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 mol,n(Na2O)==0.020 mol

该钠块中钠元素的质量分数为:×100%≈89%。

答案:(1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②2Na2O+H2O===2NaOH

③2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (2)89%

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