3．下列判断正确的是(　)

A.可用水来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

B．可用CO₂来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

C．可利用在空气中加热的方法除去Na₂O中的Na₂O₂

D．将足量的Na₂O₂、Na₂O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

解析：CO₂、H₂O与Na₂O₂、Na₂O均能反应，但与Na₂O₂反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO₂也是气体，故CO₂和Na₂O₂的反应无明显的现象产生，水与Na₂O₂反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误；在空气中加热Na₂O₂与Na₂O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因Na₂O₂具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，故D项错误。

答案：A　

2． 过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是(　)

A.Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂

B．Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂

C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1

D．在2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑的反应中，转移的电子数为4e^－

解析：在Na₂O₂与H₂O反应中，Na₂O₂中O为－1价，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到－2价，H₂O中元素化合价未变。1 mol Na₂O₂在反应中转移电子为1 mol。

答案：BC

1．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加(　)

A.2.1 g　 B．3.6 g　 C．7.2 g　 D．无法确定

解析：本题涉及的反应方程式有：

①2CO+O₂2CO₂

②2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

③2H₂+O₂2H₂O

④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

将①②叠加得：

⑤Na₂O₂+CO===Na₂CO₃

将③④叠加得：

⑥Na₂O₂+H₂===2NaOH

综合分析知，增加的质量为CO和H₂的质量和。

答案：A

30．答案解析：(难)首先由B是烃，含碳85.7%，求出B的最简式CH₂，由信息知为烯烃，则A中含一个溴原子，A的分子量为80÷58.4%=137，所以B的分子量为137-81=56，故B的分子式为C₄H₈。由C能氧化为酸，知A为 CH₃－－CH₂－Br，水解能得到伯醇。A’为 CH₃－׀　 CH3Br。

答案：(1)CH₃－－CH₂－Br(2分)CH₃－＝CH₂(2分)

(2)①CH₃－＝CH₂ + H－Br CH₃－׀　 CH3Br (2分)

②2CH₃－－CH₂－OH + O₂ eq \o(\s\up 4(Cu---→2CH₃－－CHO + 2H₂O(2分)

③2CH₃－－CHO + O₂ eq \o(\s\up 4(催化剂------→2CH₃－－COOH (2分)

(3)用试管取A少量，加入适量稀NaOH溶液，充分振荡(必要时可加热)后，用适量的稀HNO₃溶液酸化，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成。(3分)

应试策略:有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写出结构简式。

30．(本小题13分)已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反应：

CH₃－CH＝CH₂ + H－Br CH₃－－CH₃

化合物A和A’互为同分异构体，元素分析含溴58.4%(其它元素数据不全，下同)。A和A’有如下系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C’不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%。

请回答下列问题：

(1)写出结构简式：A　　　　　　　 ，B：　　　　　　　 。

(2)写出下列转化关系的化学方程式：

①B→A’ ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②C→D：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

③D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)简述检验A中含有溴元素的实验方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．答案解析：(中难)对比甲、乙两装置，可知甲中X为空气，可以持续加入来提供O₂，所以B中加入的铜主要起催化剂作用。而乙中无法补充空气(提供O₂)，因此应在B中加入较多CuO与甲醇反应。参考答案归纳如下：

(1)检查装置的气密性(2分)

(2)空气(1分) 　2CH₃－OH + O₂eq \o(\s\up 4(Cu---→2H－－H +2H₂O(3分)

(3)CuO(2分)　 (4)H₂O(2分) 　(5)AB(3分，只答1个给1分) 　(6)甲(2分)

(7)新制Cu(OH)₂(或银氨溶液)(2分)

应试策略：实验评价题的试题特点是：在为达到某一实验目的设计的多个方案中，根据化学实验原理、元素化合物知识以及科学实验的手段等，通过分析、综合、比较论证，从不同角度对指定实验方案的优劣做出综合评价。应试策略是，从以下几个角度进行比较分析及评价：可行性：实验原理是否正确可行；实验操作是否安全合理；实验步骤是否简单方便；实验效果是否明显等；从“绿色化学”的视角对实验作出评价：反应原料是否易得、充足、安全、无毒；反应速率是否适宜；原料利用率是否较高；实验过程中是否造成环境污染等。

29．(17分)已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：

下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示

请回答下列问题：

(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是____________________。

(2)若按甲装置进行实验，则通入A的X是______，B中发生反应的化学方程式为__________________________。(有机分子用结构式表示)

(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是__________。

(4)试管C中应装入的试剂是__________。

(5)两套装置中都需要加热的仪器有______(填A、B、C)。

(6)若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？______(填“甲”或“乙”)。

(7)验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是__________。

28．答案解析：(中难)抓住反应①、③是工业生产中的重要反应这个突破口，再结合A是固体，得出：反应①是煅烧FeS₂制SO₂，X是无色液体，应为水，③是制SO₃，②是固体B与水作用产生O₂，则固体B为过氧化钠，其他就好解了。参考答案归纳如下：

　(1) 2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑(2分) (2分)

(1)离子键、非极性键 (3分，答出1个只给1分)

(2)Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O(2分)

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄(2分)

　(3)FeS₂(s) + 11/4 O₂(g) = 1/2 Fe₂O₃(s)+ 2SO₂(g)；△H=－852kJ/mol(4分)

应试策略：有一类框图推断题，考查中学所学的工业生产原理，并结合元素化合物的知识，综合考查工业生产中常见化合物的性质，有一定的综合性。题目有一定难度，除有扎实的基本功外，还要有一定灵活运用知识的能力，较强的推理能力。

28．(本小题15分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。

(1) 反应②的化学方程式：__________________________________；

产物C的电子式：_______________________。

(1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。

(2)反应④的离子方程式：_______________________________。

反应⑤的化学方程式：__________________________________。

(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

_________________________________________________________ 。

2．同主族元素(从上→下)

①最外层电子数相同→化学性质相似。

②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。

③非金属性渐弱、金属性渐强。

④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：

eq \o(\s\up 2(H2CO3、H4SiO4、H4------------------------------

⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：

eq \o(\s\up 2(HF、　 HCl、　 HB-----------------------→