题目列表(包括答案和解析)

 0  8249  8257  8263  8267  8273  8275  8279  8285  8287  8293  8299  8303  8305  8309  8315  8317  8323  8327  8329  8333  8335  8339  8341  8343  8344  8345  8347  8348  8349  8351  8353  8357  8359  8363  8365  8369  8375  8377  8383  8387  8389  8393  8399  8405  8407  8413  8417  8419  8425  8429  8435  8443  447348 

7.(2009·河北郑定中学模拟)A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是

( )

A.X元素可能为Al

B.X元素可能是金属,也可能是非金属

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

解析:A为单质,B、C为化合物,所以①、②一定为氧化还原反应,所以D正确;据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高,又降低,故A一定不是金属,A、B错误;①②不互为可逆反应,因为条件不同.

答案:D

试题详情

6.(2009·江苏六校联考)某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是( )

A.Al2O3                         B.MgO

C.SiO2                          D.P2O5

解析:该物质在过量的盐酸中可以得到白色沉淀,只有Na2SiO3符合,所以原氧化物为SiO2.选C.

答案:C

试题详情

5.将总物质的量为n mol的钠与铝(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L.下列关系式中正确的是( )

A.x=                    B.0<x≤0.5

C.V=33.6n(1-x)               D.11.2n<V≤22.4n

解析:该题中涉及的化学方程式为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑.由题意,金属没有剩余可知x必大于或等于0.5,即0.5≤x<1.根据电子得失守恒得:×22.4=V(H2),当x=0.5时,V(H2)=22.4n,当x=1时,V(H2)=11.2n,则11.2n<V≤22.4n.

答案:D

试题详情

4.(2009·四川阆中模拟)在下列操作过程中,发生的反应能用离子方程式Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓表示的是

( )

A.向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液

B.向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液

C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液

D.向铝盐溶液中不断增加NaAlO2溶液

解析:由Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓,可知该反应由可溶性Al3+和AlO盐反应而来,A、B是由Al3+和OH反应,C是Al3+与HCO的双水解反应.

答案:D

试题详情

3.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(aq),则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示,其中正确的是

( )

解析:加入的NaOH首先中和H+,然后和Mg

2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,最后过量的NaOH把Al(OH)3溶解生成NaAlO2.

答案:B

试题详情

2.美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6).这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料,也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面.有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上.下列关于氢铝化合物的推测正确的是

( )

A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B.氢铝化合物中铝显+3价,H显-1价

C.铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物

D.氢铝化合物具有强还原性

解析:氢铝化合物类似于氢化钠、氢化钾等,其中金属铝显+3价,氢显-1价.铝在高温下与水蒸气反应生成氢氧化铝和氢气,不能得到氢化铝.

答案:C

试题详情

1.以下有关正三价铝的叙述正确的是

( )

A.当向溶液中加入强酸溶液时,氢氧化铝主要发生酸式电离

B.当向溶液中加入强碱溶液时,氢氧化铝主要发生碱式电离

C.在强酸性环境中正三价的铝以Al3+形式存在于溶液中

D.在pH较大的溶液中正三价的铝以Al3+形式存在于溶液中

解析:Al(OH)3的电离:H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH.由平衡移动可知,加入强酸溶液H+中和OH,应发生碱式电离生成Al3+,反之则发生酸式电离生成AlO.

答案:C

试题详情

13.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具),表面附着有绿色固体物质,打开盖子酒香扑鼻,内盛有26 kg青绿色液体,专家认定是2000多年前的“西汉美酒”.这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现.

(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注,他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究.

提出问题:铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的?

猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿.

实验步骤:

①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色.

③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出.

④实验结论:绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素.(提示:装置内的空气因素忽略不计)

(2)表达与交流:

①图中标有a、b的仪器名称是:a:________;b:________.

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________.

③反应完成后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是________________________.

④如果将B、C两装置对调行吗?________.为什么?________________________.

解析:(1)B中无水CuSO4变蓝证明有H2O生成,C中澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成,而②③证明黑色固体为CuO,故推断出绿色固体物质含有C、H、O、Cu等元素.

(2)①a为试管,b为铁架台.

②步骤③为Fe与CuSO4的反应.

③若先撤走酒精灯,则会发生倒吸.

④因B装置是检验有水生成,C装置检验有CO2气体生成,若二者对调,则无法证明是否有水生成.

答案:(1)④铜 碳 氢 氧

(2)①试管 铁架台

②Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ ③C装置中的液体会倒流入B装置 ④不行 若对调,则无法证明加热绿色固体后是否有水生成

试题详情

12.设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl和NO的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收;把Cu2+转化为Cu回收.各步反应加入的原料依次是________.

各步反应的离子方程式是:

(1)____________________;

(2)____________________;

(3)____________________.

解析:这是一个将化学基础知识运用到实际生产中的问题,设计实施方案应用廉价的原料,简单易行. 依据题意应分三步实施.把Fe3+转化为绿矾回收,Cu2+―→Cu,完成此步可选用铁原料:2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+Cu2+===Cu+Fe2+.加铁前必须将Fe3+、Cu2+与Cl、NO分离,可加碱使Fe3+―→Fe(OH)3↓,Cu2+―→Cu(OH)2↓,廉价的碱为Ca(OH)2.过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应,此方案实施只能用稀硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O,Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O.

答案:Ca(OH)2溶液、稀H2SO4、铁

(1)Fe3++3OH===Fe(OH)3

Cu2++2OH===Cu(OH)2

(2)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O

(3)2Fe3++Fe===3Fe2+ Fe+Cu2+===Fe2++Cu

试题详情

11.运用铁及其化合物的知识,完成下列各题.

(1)下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

( )

A.盐酸     B.氯气

C.CuSO4溶液              D.稀硫酸

(2)既有氧化性、又有还原性的粒子是

( )

A.Fe           B.Fe2+             C.Fe3+

(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是

( )

A.不反应

B.生成硝酸铵 

C.生成硝酸亚铁

(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是

( )

A.滴入KSCN溶液                 B.通入氯气

C.加入铜粉                       D. 加入铁粉

(5)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品.人体能够吸收的是+2价铁元素,但是+2价铁元素很容易被氧化.查看一种补铁保健品,了解其中铁元素的价态.

①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态?

a.________________________________.

b.________________________________.

②天然食品中含有的大多是+3价铁元素,为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收,你认为应该采取哪些措施?请查找资料,寻找办法.

解析:(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到+2价铁离子,铁跟氯气反应生成FeCl3,FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3++3SCNFe(SCN)3(红色).选B.

(3)在过量铁粉存在条件下,不可能有Fe3+,因为Fe+2Fe3+===3Fe2+.溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2+.答案为C.

(4)除杂的原则是:除去杂质而不引入新的杂质. 若滴入KSCN溶液,不能除去Fe3+而引入了K+、SCN等杂质离子,A选项不正确;通入氯气,发生反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,不符合题意,B选项不正确;加入铜粉,Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,溶液中增加了Cu2+,该方法错误;加入铁粉,Fe+2Fe3+===3Fe2+,该方法可行.答案为D.

(5)①检验铁元素的价态,可以考虑先观察其水溶液颜色的方法:含Fe2+的溶液为浅绿色,含Fe3+的溶液为棕黄色.然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验:Fe2+与NaOH生成不稳定的白色絮状沉淀Fe(OH)2,该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀Fe(OH)3,Fe2+和KSCN溶液作用没有颜色变化;而Fe3+与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3或与KSCN溶液作用呈红色.

②为使铁元素被人体较好地吸收,即要将+3价铁元素还原为+2价铁元素,可以考虑加还原剂,但该还原剂必须对人体健康无害,如加入Fe粉.

答案:(1)B (2)B (3)C (4)D

(5)①a.取少量样品制成溶液,若溶液呈浅绿色为Fe2+;若溶液呈棕黄色为Fe3+.b.取少量样品制成溶液,滴入NaOH溶液,若产生红褐色沉淀为Fe3+;若生成白色絮状沉淀,沉淀立即变灰绿最后变红褐色为Fe2+.c.取制成溶液滴入KSCN溶液,若溶液变红色为Fe3+,不变色为Fe2+.(三种方案任选两种) ②加入铁粉等还原剂

试题详情


同步练习册答案
闂傚倷鑳舵灙濡ょ姴绻橀獮蹇涙晸閿燂拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磻婵犲洤绠柨鐕傛嫹