具体要求为：1.明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

2．选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质；反应条件，如反应物和生成物的状态能否腐蚀仪器和橡胶，反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。

1. A、B、C、D分别是　　　　　　　　 　四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。 A：　　　　　　　　 　B：　　　　　　　　 C：　　　　　　　　 　D：　　　　　　　　 X：　　　　　　　 　.

答案: 第四节　 化学实验方案设计的基本要求

知识归纳

15．(12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

　 (1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1．12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　g。

　 (2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为--。样品②中氧化铜质量为　　　　　　　　　　　　　　 　g(以含a、b的代数式表示)。

　 (3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为　　　　　　　　　　　　 　。

答案:

综合能力训练

14．有一固体混合物由下列物质中的若干种盐组成：。将混合物溶于适量水中，各物质恰好完全反应，生成沉淀nmol，产生一种气体VL(标准状况，假设气体被全部收集)，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；过滤，将滤液蒸干，得一纯净物。

　 (1)原混合物至少由　　　　　　　　 种物质组成。

　 (2)计算(1)中各组分可能的物质的量是　 　　　　　　　。　

答案:

在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO₄,如全溶解则为BaCO₃

13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下： 现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

　 请回答下列问题：

　 (1)沉淀甲是　　　　　　　　 ，生成沉淀甲的离子方程式为　　　　　　　　 。

　 (2)沉淀乙是　　　　　　　　 　，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　　　　　 。

　 (3)沉淀丙是 　　　　　　　　，如何用一化学实验来确定其成分?　　　　　　　　 。

　 (4)气体甲成分有哪几种可能?　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案:

12．某无色溶液可能是由溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液，向其中加入硫酸，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄，沉淀又完全 消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由　　　　 　和　　　　 　溶液混合而成。实验过程中有关反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

答案:

11．A、B、C、D、E和F分别是溶液中的一种，各取少量，两两混合，实验记录见右表。表中“”“”“-”

　　 符号分别表示生成沉淀、气体和无明显现象。空格表示该实验没有做。试确定A、B、C、D、E、F各代表何种溶液。

A　　 　　B　　 　　　C　　 　　　D　　 　　E　　 　　F　　 　　

答案:

10．不用其他试剂，只用胶头滴管和试管，无法鉴别的两种溶液是　　 (　　 )

答案: 10．D

9．检验下列各物质是否已部分被氧化变质，所选用的试剂(括号内是试剂)不正确的是　　 (，　 )

　 A．福尔马林溶液(石蕊试液)　　 B.碘化钾溶液(淀粉溶液)

　 C.Na₂SO₃ 溶液(BaCl₂溶液)　　 D．FeCl₂溶液(KSCN溶液)

答案: 9.C　 Na₂SO₃即使变质生成Na₂CO₃,遇BaCl₂也生成白色沉淀

8．除去下列气体中的有关杂质(括号内为杂质)，选用的试剂最好的是　　 (　　 )

　 A.气体)：用Na₂SO₃饱和溶液和P₂O₅

　 B.：用溴水和碱石灰　　

　 C.蒸气)：用浓H₂SO₄

　 D．:用烧碱溶液和浓H₂SO₄

答案: 8．B　 A用Na₂SO₃可能吸收SO₂生成NaHSO₃