7．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石；②晶体硅；③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是　　 (　　 )

　 A.①③②　　 B.②③①　　 C.③①②　　 D.②①③

答案： 7．A　 熔点高低取决于共价键强弱，共价键强弱又与各原子的原子半径有关，C的原子半径小于Si的原子半径　

6．下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是　　 (　　 )

答案： 6．D都是共价键，NaCl形成的是离子键；SiO₂形成原子晶体，NaCl形成离子晶体，形成的都是分子晶体

5．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是　　 (　　 )

　 A．碘的升华和干冰汽化　　 B．2氧化硅和干冰熔化

　 C．苯和硝酸钾熔化　　 D.食盐和冰熔化

答案： 5．A碘和干冰都是分子晶体，克服分子间作用力；B选项二氧化碳克服共价键；C选项硝酸钾克服的是离子键，苯克服分子间作用力；D选项食盐克服离子键　

4．下列物质的晶体中不存在分子的是　　 (　　 )

答案： 4．AsiO₂是原子晶体；构成晶体的粒子是原子　

3．下列叙述中正确的是　　 (　　 )

　 A.离子晶体中肯定不含非极性共价键　

　 B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

　 C．由分子组成的物质其熔点一般较低

　 D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

答案：3．C；A选项离子晶体中有时也含非极性共价键，例Na₂O₂；B选项SiO₂的熔点为1 723℃，而钨(W)熔点为3 410℃；C选项分子晶体一般熔点较低； D选项金刚石晶体C-C间为非极性共价键　

2．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是　　 (　　 )

　 A．干冰　　 B.固态氖　　 C．白磷　　 D.三氯化铝

答案：2．B　 氖(Ne)是单原子分手，是分子晶体，干冰、白磷、AlCl₃是由分子构成的分子晶体　

1．下列晶体中属于原子晶体的是　　 (　　 )

　 A.氖　　 B.食盐　　 C.干冰　　 D.金刚石

答案：1．D　 根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断　

2．理解并掌握晶体类型与性质的关系，大致掌握晶体性质的比较思路和方法，例如物质熔沸点的比较。

　　 (1)一般来说，异类晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体()；

　　 (2)同类晶体：

　　 原子晶体的决定因素：共价键键能通过原子半径比较键长(C>Si>SiC>Si)。

分子晶体的决定因素：①范氏力结构组成相似时，比较相对分子质量(Ch>CBr>CC>C)。

②相对分子质量相同,比较

　　 注：分子晶体性质比较时，注意分子间有无氢键存在，有则首先考虑氢键的影响。

　　 离子晶体的决定因素：静电引力的大小比较离子电荷、离子半径(MgO>Mg>NaCl>CsCl)。

1．学习本节知识要充分利用模型了解典型晶体的空间结构，纠正平面结构的错觉，培养空间想像能力。空间想像能力较差的学生开始可借助模型分析，慢慢地再放开模型想像。理解晶体结构的共同点，晶体质点(原子、分子、离子)排列有规则，隔一定的距离重复出现，有明显的周期性；要注意与周期律、物质结构知识内容相联系，要善于利用数学工具掌握计数规则，灵活应用分析方法，如何借助已学过的典型晶体结构(如氯化钠晶体等)为模型进行联想、类比和迁移，培养知识的迁移能力和理论联系实际的应用能力。

(1)离子晶体：离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，晶体熔、沸点就越高，如KF>KCI> KBr，。

(2)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，如

。

　　 注：①分子晶体性质比较时，注意分子间有无氢键存在，有则首先考虑氢键的影响；

　　 ②在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体

　　 的芳香烃及其衍生物其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。