2．最有希望的新能源是太阳能、风能和氢能等。其特点是资源丰富，使用时对环境没有污染或污染很小，且有些可再生，属再生性能源。

学法建议

1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，使用化石燃料的利弊应从资源蕴藏、开采运输、综合利用及环境保护各方面综合考虑。

由于燃烧热是从1 mol物质完全燃烧释放的热量来定义的，而中和热是以生成1 mol水所释放的热量来定义的，因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1 mol可燃物或生成1 mol水为标准配平其余物质的化学计量数，如：

3．弱酸或弱碱参与的中和反应的中和热：由于弱酸或弱碱难电离，且电离一般要吸热，故弱酸或弱碱参与的中和反应，其中和热略小于57．3kJ／mol。

2．强酸与强碱反应的中和热：强酸与强碱在稀溶液中发生的中和反应，其实质是(1)，而与酸、碱的种类无关，因而强酸与强碱的中和热是一个定值，均为57．3 kJ／mol。

1．中和热的概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时所产生的反应热叫做中和热。单位一般为：kJ／mol，符号：　　　 H。

2．燃烧热的计算：(1)求物质的燃烧热；必须以1mol可燃物为计算标准，且可燃物必须完全燃烧生成稳定的氧化物；(2)求燃烧反应释放的热量：一定量可燃物完全燃烧产生的热量等于可燃物的物质的量乘以其燃烧热。

1．燃烧热的概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般为：kJ／mol，符号：

1．　 现欲利用下图中示意的仪器装置制取FeA(OH)₂，并证明Fe(OH)₂在空气中颜色的变化。根据下列操作回答有关问题。

　 (1)先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中，在B管中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，B管发生反应的离子方程式或化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中，在月管可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　；A管中的反应离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

答案:1．(1)A管中的液体沿导管流 入B，B液面上升，开始出现白色沉淀，变为灰绿色，最后为红褐色；(2)导管口有气泡，当夹紧后，月管液面上升有白色絮状沉淀产生；

15．为了除去氧化铜粉末中的氧化亚铁，设计了如下实验方案：

CuO 　稀HCl　　 CuCl₂加试剂X　　　 加物质Y　　　　　　　 过滤　　　　　　　　 沉淀A

FeO　　 　①　 　　FeCl₂ ②　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　 滤液B……

　 请回答下列问题

　 (1)下表为一些金属的氢氧化物沉淀的pH,根据下表提供的数据，分析步骤②中加人的试剂X是　　　　　　　　 ；

A．氯水　　　　　　B.H₂O₂ 　　　　　　　C.NaOH溶液　　　　　　　D.AgNO₃

加入度剂X的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)步骤③中加入物质Y的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)为了得到纯净CuO，请设计出对滤液B处的处理方案　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

答案:15．(1)A或B；将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

　 (2)调节pH使Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃

　 (3)向滤液中加足量NaOH液，过滤、洗涤、烘干、灼烧即得到氧化铜

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