7、(2011门头沟区25．)(14分)

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为　　　 。

⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为　　　 。

⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)　　　 。

⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为　　　 。

⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为　　　 。

⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为　　　 。

⑺若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为　　　 。

答案：25．(14分，每空2分)

⑴

⑵　

⑶　 加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺　

⑷　 CO₂ + CO₃^2－ + H₂O = 2HCO₃^－

⑸　 AlO₂^﹣

⑹　 O=C=O

⑺

6、(2011门头沟区7．)已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

　 　　 A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

　 　　 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

　 　　 D．Z的化学活泼性一定比X强

5、(2011东城一模9).根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是

A.已知2C+SiO₂　　　 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅

B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A^- < B^-　

C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚

D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M⁺)>c(N⁺)，说明碱性：MOH > NOH

4、(2011西城区25(4))(14分)　 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

(1)W在元素周期表中的位置是　　　 ，Z₂Y的电子式是　　　 。

(2)工业合成XQ₃是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是　　 　。

　 　　　a．升高温度 　　　　　　　　　b．加入催化剂　

c．将XQ₃及时分离出去　　　　 d．增大反应体系的压强

(3)2.24 L(标准状况)XQ₃被200 mL 1 mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　 。

(4)WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理

如右图所示，a极的电极反应式是　　　 。

(5)已知：W(s)+ Y₂ (g)= WY₂(g)　　　　 ΔH=－393.5 kJ/mol

WY(g)+ 1/2 Y₂ (g)= WY₂(g)　　 ΔH=－283.0 kJ/mol

24 g W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5 kJ，所得产　　　

物的物质的量之比是　　　 。　 　

(6)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是　　　 。

答案4．(14分)

(1)(2分)第二周期IVA族

　　 (2分)

(2)(2分)d

(3)(2分)c(NO₃^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

　 (4)(2分)CH₃OH－ 6e^－+ 8OH^－＝CO₃^2－+ 6H₂O

(5)(2分)n(CO₂)∶n(CO)＝1∶3

(6)(2分)Na₃N + 4H₂O＝3NaOH + NH₃·H₂O

3、(2011海淀1模25．)(13分)甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

(1)C的元素符号是　　　 ，D在周期表中的位置　　　 。

(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因：　　　 。

(3)实验③中出现的现象是　 　　。

(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　 。

答案．(13分)

(1)Fe　　　 ………………………………………………………………………(1分)

　 　第3周期 VIA族　　　　　　　 ……………………………………………(2分)

(2)2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^-+2Fe³⁺ 　　　　……………………………………………(2分)

　　 Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃(等号给分)　　　　　 ………………………(2分)

(3)有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2分)，加热有大量刺激

　　 性气味 气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分)。

　　　　　　　　 …………………………………………………………………(共4分)

(4)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　 ………………………………………………(2分)

　　 [或Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O，未写出结晶水给1分]

2、(2011海淀1模10．) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y <W

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

1、(2011朝阳区7．)X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

3.电解原理与金属防腐

将铝制品与另一材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃ 薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，使Al(OH)₃ 分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，以一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解液进行实验。

(1)铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为________________________________

(2)电解过程中必须使电解液的PH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是___

　　　 ____________________________________

解析：本题的命题背景是利用电解原理在铝制品表面形成氧化膜，增强铝制品的抗腐蚀能力。

(1)要形成Al(OH)₃ 薄膜，铝制品需做阳极：Al -3e^－ =Al³⁺ ，然后Al³⁺与溶液中的

HCO₃^－水解反应：Al³⁺ +3HCO₃^－ =Al(OH)₃ + 3CO₂ .

总的电极反应式为：Al -3e^－+ 3HCO₃^－ =Al(OH)₃ + 3CO₂ .

　(2)Al(OH)₃ 和Al₂O₃都是两性物质，电解液酸性或碱性太大会使形成的Al₂O₃薄膜溶解，因此必须使电解液的PH保持相对稳定。

2.电解原理与废水处理

工业上处理含Cr₂O₇^2－ 酸性工业废水用以下方法：(1)往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀；(2)以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃ 和Fe(OH)₃ 沉淀产生；(3)过滤，回收，沉淀，废水达到排放标准，试回答：

(1)电解时的电极反应：阳极________________　　　 阴极________________

(2)电解过程中Cr(OH)₃ 和Fe(OH)₃ 沉淀是怎样产生的？___________________

(3) 能否将铁电极改为石墨电极？为什么？________________________________

　 解析：根据电解原理可判断：阳极为活泼电极Fe，发生氧化反应：Fe -2e^－ = 2Fe^2－,废水中的H⁺ 浓度增大，阴极发生还原反应：2H⁺ +2e^－ = H₂ ↑.在酸性溶液中，阳极溶解下来的Fe²⁺ 将Cr₂O₇^2－ 还原成Cr³⁺,自身被氧化成Fe³⁺,随着电解的不断进行，c(H⁺)减小，Cr³⁺,Fe³⁺ 在溶液中的水解程度增大，以至从溶液中析出Cr(OH)₃ 和Fe(OH)₃ 沉淀，废水中加入适量的NaCl，是为增强溶液的导电性。若将 Fe 电极改成石墨电极(惰性电极)，则溶液中的Cl^－在阳极放电：2 Cl^－ -2e^－ =Cl₂↑,溶液中无Fe^2－，也就是无法将废水中的Cr₂O₇^2－ 还原而除去。

1. 电解食盐水与杀菌消毒

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化纳溶液，通电时，为使Cl₂ 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图1所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　 )

A.a为正极，b为负极；NaClO 和NaCl　　

B. a为负极，b为正极；NaClO 和NaCl　　

C. a为阳极，b为阴极；HClO 和NaCl　　

D. a为阴极，b为阳极；HClO 和NaCl 　　

　解析：用石墨作电极电解饱和NaCl 溶液总电极反应式为：2NaCl + 2H₂O=2NaOH +H₂↑ +Cl₂ ↑,反应产物又可继续反应：2NaOH +Cl₂ 　=NaCl + NaClO + H₂O ,由此可知有较强杀菌能力的消毒液主要成分为NaClO和NaCl.电解过程中阴极产生H₂和NaOH,阳极产生Cl₂,为使产生的Cl₂与NaOH 溶液充分接触并反应，显然应该是电解池的下端产生Cl₂ ，即上端a为负极，下端b为正极。

　 答案：B