7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　)

A．Ba(OH)₂　KSCN　NaCl　Mg(NO₃)₂　(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃　NaHCO₃　(NH₄)₂SO₃　Na₂SiO₃　(H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br　K₂CO₃　NaI　CaCl₂　(AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₃PO₄　NaBr　CuSO₄　AlCl₃　(KOH溶液)

解析：A项先用FeCl₃溶液鉴别出Ba(OH)₂、KSCN，再用Ba(OH)₂溶液可鉴别NaCl、Mg(NO₃)_2; B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K₂CO₃和CaCl₂(与AgNO₃溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别．

答案：C

6．用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是

(　)

A．①NaCl　②NaOH　③NH₃·H₂O　④H₂SO₄

B．①H₂SO₄　②NaOH　③NH₃·H₂O　④NaCl

C．①H₂SO₄　②NH₃·H₂O　③NaOH　④NaCl

D．①NaCl　②NH₃·H₂O　③NaOH　④H₂SO₄

解析：Fe³⁺、Al³⁺都能与过量的NH₃·H₂O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba²⁺和Ag⁺均能与过量的H₂SO₄产生沉淀，因此要将5种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag⁺沉淀，再加氨水，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al(OH)₃溶解而与Fe(OH)₃分离，在操作之后的溶液中加入H₂SO₄，使Ba²⁺产生BaSO₄沉淀与K⁺分离，故答案为D.

答案：D

5．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(　)

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子

C．14 g氮气中含有7N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

解析：Cl₂作氧化剂时，还原产物为Cl^－，所以1 mol Cl₂得到2 mol电子，A错误；标准状况下，22.4 L H₂是1 mol，氢原子为2N_A个，B错误；14 g N₂分子中含有的电子数为×14 N_A＝7N_A，正确；N_A个CO分子的质量为1 mol×28 g/mol＝28 g,0.5 mol CH₄的质量为0.5 mol×16 g/mol＝8 g，所以二者的质量比为28 g∶8 g＝7∶2，D错误．

答案：C

3．(2010·山东临沂月考)300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

(　)

A．0.4 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 D．0.1 mol/L

解析：n(Al³⁺)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol.加入Ba(OH)₂溶液中含Ba²⁺0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)＝0.1 mol/L.

答案：D 4.下列装置或操作能达到实验目的的是

(　)

解析：A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO₂比空气重，应长管进气，短管出气，D错误.

答案：C

2．某溶液中含有Fe²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cu²⁺，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H₂S；②通入CO₂，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是

(　)

A．③①④②　 　　　　　　　　　　　　　 B．①③④②

C．④②①③　 　　　　　　　　　　　　　 D．④②③①

解析：四种粒子形成的沉淀分别为Fe(OH)₂ 、Al(OH)₃、AgCl、CuS.

答案：A

1. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是

(　)

A．100 mL烧杯　　　B．50 mL烧杯

C．100 mL量筒　 　　　　　　　 　D．50 mL量筒

解析：此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意．A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1000×3%mL水的体积，应选50 mL量筒，即D.

答案：D

13．某同学用下图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：

请回答以下问题：

(1)实验6中负极的电极反应式为________．

(2)实验1、5中电流方向相反的原因是________．

(3)影响水果电池的电压的因素有________、________.

(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再按发光二极管，这样做________．(填“合理”或“不合理”)

解析：(1)实验6中电极是Zn与Al，因Al更活泼，故负极反应为Al－3e^－===Al³⁺.

(2)因实验1中锌比铜活泼，锌为负极；实验5中铝比锌活泼，锌为正极，故两实验中电流方向相反．

(3)由实验1和5可知，水果电池的电压与水果的品种及电极材料有关．

(4)这样做可使电压增大，合理．

答案：(1)Al－3e^－===Al³⁺

(2)实验1中锌比铜活泼，锌为负极；实验5中锌比铝活泼性差，锌为正极，所以两实验中电流方向相反

(3)水果品种　电极材料　(4)合理

12．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g.

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．

解析：(1)根据装置和电池反应判断：负极是Pb，正极是PbO₂，放电时的电极反应为：

负极：Pb－2e^－+SO===PbSO₄

正极：PbO₂+2e^－+4H⁺+SO===PbSO₄+2H₂O

反应中H₂SO₄不断被消耗，故浓度变小，又根据电极反应判断两极均有PbSO₄生成，每转移1 mol电子，两极均有0.5 mol PbSO₄生成，对于负极将增加0.5 mol SO，质量为96 g/mol×0.5 mol＝48 g.

(2)按题图连接后，变为电解池，A极上发生的反应为PbSO₄+2e^－===Pb+SO，而B极上发生的反应为PbSO₄+2H₂O－2e^－===PbO₂+4H⁺+SO，故A、B两极上将分别生成Pb和PbO₂，且工作时蓄电池正负极的极性已对换．

答案：(1)PbO₂+2e^－+4H⁺+SO===PbSO₄+2H₂O　小　48

(2)Pb　PbO₂　对换

11．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂===2H₂O.试回答下列问题：

(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：

①负极反应式为________________，

②正极反应式为________________，

③工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．

(2)如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则：

①负极反应式为________________，

②正极反应式为________________，

③工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．

(3)如把H₂改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．

解析：(1)电解质为KOH溶液时，溶液呈碱性，负极反应中H₂生成H⁺，而H⁺不能与OH^－共存；另外正极反应中O₂在碱性溶液中只能生成OH^－.

负极反应：2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O

正极反应：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，方程式为：2H₂+O₂===2H₂O，所以工作一段时间后，溶液的pH减小．

(2)电解质为H₂SO₄时，溶液呈酸性，负极反应中H₂生成H⁺，H⁺能与硫酸根离子共存；另外正极反应中O₂在酸性溶液里只能生成水．

负极反应：2H₂－4e^－===4H⁺

正极反应：O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O，同样总反应为2H₂+O₂===2H₂O，工作一段时间后，溶液pH增大．

(3)电解质为KOH溶液，正极上反应的物质是O₂，所以H₂O必须写入反应式中，O₂生成OH^－.

正极反应：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

答案： (1)①2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O　 ②O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－　③减小

(2)①2H₂－4e^－===4H⁺ ②O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O　③增大

(3)O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

10．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO₄溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

(　)

解析：在A中加入少量CuSO₄，则有少量Zn置换铜，从而构成锌铜原电池，使反应速率增大，这样与H₂SO₄反应产生H₂的Zn的量减小，所以产生H₂的体积减小，故D符合．

答案：D