5．下表中物质的分类组合正确的是

(　)

解析：B项中的NH₃·H₂O属于弱电解质；C项中的HClO属于弱电解质，CaCO₃属于强电解质；D项中的HI属于强电解质．

答案：A

4．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

(　)

A．加少量烧碱溶液　 　　　　　　 B．升高温度

C．加少量冰醋酸　 　　　　　　　　　 D．加水

解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H⁺)/c(CH₃COOH)值减小．

答案：BD

3．(2009·安徽峰埠质检)把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是

(　)

A．c(CH₃COOH)变为原来的1/10

B．c(H⁺)变为原来的

C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大

D．溶液的导电性增强

解析：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，当加水稀释时，CH₃COOH、CH₃COO^－、H⁺浓度均减小，但电离为可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确．

答案：C

2．下列叙述中正确的是

(　)

A．电解质和非电解质都是化合物

B．非电解质比电解质难溶于水

C．强电解质在熔融时都能导电

D．强电解质导电能力比弱电解质强

解析：电解质和非电解质均是化合物，A正确；蔗糖属非电解质，但易溶于水，BaSO₄属强电解质，却难溶于水，B错误；H₂SO₄属强电解质，但熔融时不导电，C错误；溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系，而取决于离子所带电荷的浓度，D错误．

答案：A

1．下列事实可以证明氨水是弱碱的有

(　)

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

解析：证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性．D中NH₄Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他选项均不合理．

答案：D

13．在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取V_a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需NaOH溶液V_b L，问：

(1)若a+b＝14时，则V_a/V_b＝________(填数值)；

(2)若a+b＝13时，则V_a/V_b＝________(填数值)；

(3)若a+b>14时，则V_a/V_b＝________(填数值)；V_a________V_b(填“>”、“<”或“＝”)．

解析：pH＝a的盐酸c(H⁺)＝10^－a，pH＝b的NaOH溶液c(OH^－)＝10^b－14.

依题得：V_a×10^－a＝V_b×10^b－14, ＝10^a+b－14.

①若a+b＝14　＝1；

②若a+b＝13　＝；

③若a+b>14　＝10^a+b－14>1, V_a>V_b.

答案：(1)1　(2)　(3)10^a+b－14　>

12．(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃NH+NH.据此判断，以下叙述错误的是

(　)

A．液氨中含有NH₃、NH、NH等粒子

B．一定温度下液氨中c(NH)·c(NH)是一个常数

C．液氨达到电离平衡时c(NH₃)＝c(NH)＝c(NH)

D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)

(2)完成下列反应的化学方程式：

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：__________________________________.

②NaNH₂溶于水的反应：________________________________.

(3)类似于“H⁺+OH^－===H₂O”的离子反应：_____________________________.

解析：(1)据可逆反应的特点知液氨存在NH₃、NH与NH三种粒子，A正确；类比水的离子积可知B正确；液氨达到电离平衡时，各粒子的浓度不再改变 ，而非相等，C错误；因生成1 mol NH同时生成1 mol NH，故D正确．

(2)①类比Na与水的反应，可知Na投入到液氨中反应为2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑.

②NaNH₂与水发生复分解反应生成NaOH和NH₃.

(3)完全类比即可写出NH+NH===2NH₃.

答案：(1)C

(2)①2Na+2NH3===H2↑+2NaNH2

②NaNH₂+H₂O===NaOH+NH₃↑

(3)NH+NH===2NH₃

11．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－　ΔH>0，下列叙述正确的是

(　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH^－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO₄溶于水中电离使c(H⁺)增大，由于温度不变，故K_W不变；C项，水中加入CH₃COONa，CH₃COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H⁺)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，K_W变大，pH变小．

答案：B

10．(2009·宁波联考)常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判断中合理的是

(　)

A.①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

解析：强酸强碱混合呈中性，则体积相等，故① 错，②正确，若为③，当体积相等时生成强酸弱碱盐呈酸性，故V(HA)<V(BOH)，错误；若为④，当体积相等时生成强碱弱酸盐呈碱性，故V(HA)>V(BOH)，正确．

答案：C

9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

(　)

解析：加入NH₃·H₂O，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH₃·H₂O和较弱的CH₃COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH₃·H₂O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降．

答案：D