9．(2009·青岛高三质量检测)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

下列说法不正确的是

(　)

A．反应①②均为放热反应

B．反应①②转移的电子数相同

C．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a<574

D．若用标准状况下4.48 L CH₄通过上述反应还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

解析：因反应①和②的反应热均为负值，故该两反应均为放热反应，A正确；因两个反应中均有1 mol CH₄(g)完全反应其氧化产物均为CO₂(g)，故转移电子数也相同，B正确；因为等量的H₂O(l)比H₂O(g)能量低，故a>574，C不正确；D项中，根据盖斯定律，(①+②)/2有：CH₄(g)+2NO₂(g)===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，则0.2 mol CH₄反应释放出的热量为0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ，故选C.

答案：C

8．已知热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol

则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂

下列说法正确的是

(　)

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝+483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

解析：热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₃＝+483.6 kJ/mol，所以B错误；因2 mol H₂O(l)的能量比2 mol H₂O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)所吸收的热量|ΔH₂|>|ΔH₃|＝|ΔH₁|，故选D.

答案：D

7．(2009·山东潍坊模拟)在298K、1.01×10⁵Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是

(　)

A．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)+2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol

解析：0.5 mol CO₂与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na₂CO₃和0.25 mol NaHCO₃，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na₂CO₃和1 mol NaHCO₃放出4x kJ的热量.1 mol CO₂通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na₂CO₃，放出y kJ的热量，则1 mol CO₂与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4x－y)kJ，A项、B项均错；D项中Na₂CO₃与NaHCO₃的状态未标对；只有C正确．

答案：C

6．(2009·广州二中等六校联考)已知下列两个气态物质之间的反应：

C₂H₂(g)+H₂(g)―→C₂H₄(g)①

2CH₄(g)―→C₂H₄(g)+2H₂(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q₁、Q₂、Q₃均为正值)

C(s)+2H₂(g)===CH₄(g)　ΔH＝－Q₁Ⅰ

C(s)+H₂(g)===C₂H₂(g)　ΔH＝－Q₂Ⅱ

C(s)+H₂(g)===C₂H₄(g)　ΔH＝－Q₃Ⅲ

Q值大小比较正确的是

(　)

A．Q₁>Q₃>Q₂　 　　　　　　　　　　　　 B．Q₁>Q₂>Q₃

C．Q₂>Q₁>Q₃　 　　　　　　　　　　　　 D．Q₃>Q₁>Q₂

解析：由温度降低时，反应①平衡向右移动，反应①正方向为放热反应，即ΔH₁<0；由温度降低时，反应②平衡向左移动，反应②逆方向为放热反应，即ΔH₂>0.结合三个反应，可得2(Ⅲ－Ⅱ)＝ΔH₁<0，即2(－Q₃+Q₂)<0, Q₃>Q₂；2(Ⅲ－Ⅰ)＝ΔH₂>0，即2(－Q₃+Q₁)>0, Q₁>Q_3, A项正确．

答案：A

5．下列说法或表示方法中正确的是

(　)

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)　ΔH<0

D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

解析：A项中，硫蒸气放出的热量大于硫磺充分燃烧放出的热量，B项由反应热的定义知ΔH＝571.6 kJ/mol，C项反应为吸热反应，故ΔH>0.

答案：D

4．(2009·广州惠州调研)石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是

(　)

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B对；由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，C对．

答案：BC

3．已知下列反应的热化学方程式为 ：

(1)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

(2)CH₃COOH(l)+2O₂(g)―→2CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH₂＝－870.3 kJ/mol

(3)H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热(焓变)为

(　)

A．488.3 kJ/mol　　　　 B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15kJ/mol　 　　　　　　　　 D．244.15kJ/mol

解析：据盖斯定律知(1)×2+(3)×2－(2)即得

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)

方程式的反应热

ΔH＝(－393.5 kJ/mol)×2+(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol

答案：B

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

(　)

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

解析：生成物总能量高于反应物总能量，说明反应是吸热的；乙醇燃烧、铝热反应、氧化钙与水的反应都是放热的．

答案：A

1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是

(　)

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

解析：A项，不符合化学反应原理；C项，乙醇是可再生燃料；D项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确．

答案：B

13．请按要求回答下列问题．

(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)

强酸：__________________________________.

强碱：__________________________________.

(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________(不少于3种)；属于化合物的有__________________________(不少于4种)．

(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：

①H₂SO₄，H₂SO₃，H₂S，SO₂，CO₂，Cl₂，NH₄Cl，FeCl₃

共性______________________________________；

举例______________________________________．

②NaOH，Na₂O，CaO，Na，Fe，Na₂CO₃，Na₂S，Na₂SO₃

共性______________________________________；

举例______________________________________．

③Al，Al₂O₃，Al(OH)₃，NaHCO₃，NaHSO₃，NaHS，(NH₄)₂S

共性______________________________________；

举例______________________________________．

解析：(1)中学中常见的强酸有HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄.

常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等．

(2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl₂、F₂、Br₂、O₂等，化合物有HNO₃、浓H₂SO₄、HClO、KMnO₄等．

(3)①该组各物质均能与碱发生反应

例：NH₄Cl+NaOH===NaCl+NH₃·H₂O

②该组各物质均能与酸发生反应

例：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑+H₂O

③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应．

例：NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃+H₂O

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O，

答案：(1)HCl、H₂SO₄、HNO₃　NaOH、KOH、Ba(OH)₂

(2)Cl₂、Br₂、O₂　浓H₂SO₄、HNO₃、HClO、KMnO₄

(3)①都能与碱反应

NH₄Cl+NaOH===NaCl+NH₃·H₂O

②都能与酸反应

Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

③既能与强碱反应，也能与强酸反应

NaHCO₃+NaOH===Na₂ CO₃+H₂O，

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O