9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

(　)

A．2 mol C

B．2 mol A, 1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A, 3 mol B和3 mol C

解析：因该反应是一个气体体积不变的反应，因此只要n(A)∶n(B)＝1∶1即为等效平衡，因此将选项中各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行逐一分析：

起始物质的量(mol　2A(g)+B(g)3C(g)　平衡时φ(A)

　已知　 　　2　 　　2　 　　　　　0　 　　　a%

　A　 　　　　 　　 　　　　　　　 　0　 　　　>a%

　B　 　　 　　2　 　　 　1　 　　　　　　 　0　 　　　>a%

　C　 　　　　 　　 　　　　　0　 　　　<a%

　D　 　　　4　 　4　 　　　　　　0　 　　　＝a%

所以选A、B.

答案：AB

8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₃平衡浓度不改变的是

(　)

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO₃(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO₃(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₂(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

解析：A项温度和体积不变，充入1 mol SO₃(g)，相当于增大了体系的压强，平衡要移动．B项温度和压强不变，充入1 mol SO₃(g)，相当于加入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，最终可建立等效平衡．C项温度和压强不变，充入1 mol SO₂(g)，体积增大，平衡要移动．D项温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)，相当于减压，平衡要移动．

答案：B

7．(2009·黄冈模拟)在体积恒定的密闭容器中，充入 3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ.若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是

(　)

A．2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1

C．3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4

解析：本题的条件是恒容装置，现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平衡时C物质的体积分数φ相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，因此属于“等同平衡”，必须用回归定值法，即1.2 mol+3×0.6 mol/x＝3 mol, 0.4 mol+0.6 mol/x＝1 mol，解得x＝1.

答案：B

6．反应aA(g)+bB(g)cC(g)　ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是

(　)

A．a+b<c　Q>0　 　　　　　　　　　 B．a+b>c　Q<0

C．a+b<c　Q<0　 　　　 　　　　　　 D．a+b＝c　Q>0

解析：由温度-时间图象判断，T₂>T₁(因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从T₁→T₂，即升温，C%降低，则正反应为放热反应，即Q<0；由压强-时间图象判断，p₂>p₁(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从p₁→p₂，加压，C%降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a+b<c，故选C.

答案：C

5．将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时 Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b.a与b的关系是

(　)

A．a>b　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a＝b

C．a<b　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

解析：该反应为放热反应，所以在绝热条件下，随着反应的进行，体系温度升高，与恒温下的平衡相比，因为绝热条件下的温度高，平衡左移，因此a>b.

答案：A

4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是

(　)

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

解析：自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错．

答案：C

3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是

(　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

解析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO₂(g)+H₂(g) 　CO(g)+H₂O(g)，D项错误；升高温度，H₂浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误．

答案：A

2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO(正反应为放热反应)，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是

(　)

A．减压　　　　　　　 B．增压

C．升温　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加催化剂

解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO₂的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法．

答案：B

1．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)

②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

(　)

A．9　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．16　

C．20　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．25

解析：根据题意

　　　　　　　 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

平衡浓度：4 mol/L　　 0.5 mol/L

起始浓度：c(HI)＝平衡量+变化量

＝4 mol/L+0.5 mol/L×2＝5 mol/L

则c(NH₃)＝c(HI)_起始浓度＝5 mol/L

根据平衡常数定义：K＝c(NH₃)·c(HI)

＝5 mol/L×4 mol/L＝20 (mol/L)²，故C项正确．

答案：C

22．(10分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)　ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.

(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．

(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.

解析：　　　3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)　ΔH<0

起始浓度(mol/L)　 　　6　 　　3　 　　　0　 　　0

转化浓度(mol/L)　 　　3.6　 　1.2　 　　　3.6　 　　2.4

平衡浓度(mol/L)　 　　2.4　 　1.8　 　　　3.6　 　　2.4

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝Δc/t＝0.3 mol/(L·min)，化学反应中各物质的物质的量之比等于化学方程式计量数之比，所以3∶b＝3.6∶1.2，所以b＝1.

(2)甲、乙容器中投入的A、B物质的量相等，但乙的体积是甲的2倍，所以乙中反应物的浓度小，反应速率小；并且达到平衡时，乙容器中B的剩余物质的量少，即乙容器中反应程度大，所以乙容器达到平衡所需时间大于甲容器，即大于4 min.

(3)本题属于等效平衡问题，在恒温、恒容条件下，要使乙容器达到平衡后，B的浓度仍然为0.8 mol/L，则丙和乙是等效平衡．处理的方法是：如果根据化学方程式中计量数之比换算到同一边时，反应物(或生成物)中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡．将3 mol C、2 mol D，按化学方程式计量数折算到左边，则A为3 mol，B为1 mol，要和乙容器中的6 mol A和3 mol B相同，还需要加入3 mol A和2 mol B.

(4)通过分析甲、乙容器中B的物质的量浓度，可知B中反应程度大，要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，需使甲的平衡向右移动；根据化学反应的特点，可以采取减压、降温，或则增加反应物A，所以A、C项符合要求．

(5)根据(1)中求出的b＝1，可知化学反应方程式为：3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，平衡常数的表达式为：K＝，将各物质的平衡浓度代入上式可得：

K＝＝10.8 mol/L.

答案：(1)0.3 mol/(L·min)　1

　(2)大于　乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小 ，反应速率减慢，达平衡所需时间长

(3)3 mol　2 mol　(4)AC

(5)　10.8 mol/L