7．已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．

4P(红，s)+5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁

4P(白，s)+5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂

则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是

(　)

A．ΔH₁＝ΔH₂　 　　　　　　　　　　　　 B．ΔH₁>ΔH₂

C．ΔH₁<ΔH₂　 　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

解析：据题意知1 mol白磷所具有的能量比1 mol红磷所具有的能量高，因此均为1 mol的白磷和红磷分别与5 mol O₂完全反应生成1 mol P₂O₅固体时，白磷放出的热量更多，但ΔH为负值，故ΔH₁>ΔH₂，选B.

答案：B

6．2 mol NH₃发生反应：2NH₃N₂+3H₂，达到平衡时，测得混合

气体的物质的量为3.6 mol，反应吸收的热量为73.6 kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是

(　)

A．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

B．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－368 kJ/mol

C．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－73.6 kJ/mol

D．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝+73.6 kJ/mol

解析：根据计算，达到平衡时NH₃只有0.4 mol，即氨气分解了1.6 mol.当氨气分解了1.6 mol时，吸收73.6 kJ的热量．如果氨气分解了2 mol，则吸收92 kJ的热量．由此可以写出氢气与氮气反应生成氨气的热化学反应方程式．

答案：A

5．(2009·合肥高三质检)已知：

(1)Zn(s)+O₂(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+O₂(g)===Ag₂O(s)　ΔH＝－31.0 kg/mol

则Zn与Ag₂O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

(　)

A．Zn(s)+Ag₂O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)

ΔH＝317.3 kJ/mol

B．Zn+Ag₂O===ZnO+2Ag　ΔH＝317.3 kJ/mol

C．Zn(s)+Ag₂O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)

ΔH＝－317.3 kJ/mol

D．2Zn(s)+2Ag₂O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)

ΔH＝－317.3 kJ/mol

解析：用(1)－(2)得：Zn(s)+Ag₂O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol－(－31.0 kJ/mol)＝－317.3 kJ/mol，故选C.

答案：C

4．使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：

C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol

与完全燃烧相比较，损失的热量是

(　)

A．1/2Q₂ kJ　 　　　　　　　　　　　　　 B．1/3Q₂ kJ

C．1/3(Q₁+Q₂) kJ　 　　　　　　　　　 D．1/3Q₁ kJ

解析：n(C)＝＝1.5 mol，与完全燃烧相比，损失的热量为CO(1.5mol×＝0.5 mol)再完全燃烧所对应的热量，即0.5 mol×Q₂ kJ/mol＝0.5Q₂ kJ，故选A.

答案：A

3．下列变化过程放热的是

(　)

A．H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝+44.0kJ/mol

B．2HI(g)===H₂(g)+I₂(g)　ΔH＝+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

解析：根据A、B中热化学方程式可知两反应均是吸热反应．本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应．

答案：D

2．CH₄的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是

(　)

A．CH₄(g)+2O₂(g)―→CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH＝+890 kJ/mol

B．CH₄+2O₂―→CO₂+2H₂O　ΔH＝－890 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)―→CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH＝－890 kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)―→CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－890 kJ/mol

解析：燃烧放热，ΔH<0，A项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，B项错误；据燃烧热的定义知产物水应为液态，故D错误，C正确．

答案：C

1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

(　)

A．化学能　 　　　　　　　　　　　　　　 B．热能

C．生物能　 　　　　　　　　　　　　　　 D．电能

解析：根据图示及对光合作用的理解，太阳能量终转化为燃料燃烧所释放的热能，故选项B正确．

答案：B

22．(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

______________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

______________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅.原因是__________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一起反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________________．

解析：本题重点考查化学反应中的能量变化及化学平衡理论．(1)、(2)中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式．分解率α₁＝×100%＝25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl₅的分解要吸热，故升温，分解率增大，α₂>α₁.

(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动．

(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的．

(5)PCl₅和水的反应为水解反应．

答案：(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)

ΔH＝－306 kJ/mol

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+93 kJ/mol

25%　大于

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

(5)PCl₅+4H₂O===H₃PO₄+5HCl

21．(9分)《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．

即：H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol.

(1)试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因

____________________；____________________(指出两个优点即可)．

(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H₂O(g)反应制氢气的化学反应方程式____________________．

(3)利用硫-碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H₂O2H₂↑+O₂↑，其循环过程分三步进行：

(a)SO₂+I₂+H₂O―→A(________)+B(________)

(b)A(________)―→________+________

(c)B(________)―→________+________+________

完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________．

(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：

这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉．急需化学家研究的是______________________．

解析：(1)氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢气．氢气用作燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多．

(2)该反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解．另外产物是二氧化碳，而不是一氧化碳，这样甲烷的利用率才更高．其反应式为CH₄+2H₂O(g)CO₂+4H₂.

(3)(a)SO₂+I₂+2H₂O===2HI+H₂SO₄

(b)2HIH₂+I₂

(c)2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行．

(4)由图可见，科学家需研究出合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速率加快．

答案：(1)氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等(答案合理即可)

(2)CH₄+2H₂O(g)CO₂+4H₂

(3)(a)SO₂+I₂+2H₂O===2HI+H₂SO₄

(b)2HIH₂+I₂

(c)2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

(4)合适的光分解催化剂，在光照下加快H₂O的分解速率

20．(8分)写出下列热化学方程式：

(1)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂(s)和H₂O(l)；已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为

________________________________________________．

(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

________________________________________.

(3)在101 kPa时，1.00 g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为________ kJ/mol，该反应的热化学方程式为

__________________________________．

解析：(1)1 mol SiH₄(g)自燃生成SiO₂(s)和H₂O(l)放出的热量为89.2 kJ×＝1427.2 kJ，热化学方程式为：

SiH₄(g)+2O₂(g)===SiO₂(s)+2H₂O(l)

ΔH＝－1427.2 kJ/mol

(2) 1 mol B₂H₆(g)完全燃烧生成 B₂O₃(s)和H₂O(l)，放出的热量为＝2165 kJ.热化学方程式为：

B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)

ΔH＝－2165 kJ/mol

(3)1 mol C₆H₆(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出的热量为 41.8 kJ×＝3260.4 kJ，热化学方程式为：

C₆H₆(l)+O₂(g)===6CO₂(g)+3H₂O(l)

ΔH＝－3260.4 kJ/mol

答案：(1)SiH₄(g)+2O₂(g)===SiO₂(s)+2H₂O(l)

ΔH＝－1427.2 kJ/mol

(2)B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)

ΔH＝－2165 kJ/mol

(3)3260.4

C₆H₆(l)+O₂(g)===6CO₂(g)+3H₂O(l)

ΔH＝－3260.4 kJ/mol