12．在60g体中，含有Si--O键的物质的量为　　 (　　 )

A．1 mol　　 A．2 mol　　 C．3 mol　　　 D．4 mol

答案： 12．D　 60gSiO₂为lmol，1 molSiO₂含有4molSi--O键

11．有关晶体的下列说法中正确的是　　 (　　 )

　　 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

　　 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

　　 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏　　

答案： 11.B

10．在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C--C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C--C键数之比为　　 (　　 )

A．1：1　　 B．2：l　 　C．2：3　　 D．3：2

答案： 10．C　 石墨晶体中，每个碳原子与3个碳原子形成C--C，而在每个键中的贡献只有一半，所以C原子个数与C--C键数之比为

9．下列含有非极性键的离子晶体是　　 (　　 )

　 ①醋酸钠　 ②氢氧化钾　 ③过氧化钠　 ④金刚石　 ⑤乙醇　 ⑥氯化钙　

　 A．①②③⑥　　 B.①③　　 C.①③④⑤　　 D.①②⑥

答案： 9．BC H₃COONa中C--C间为非极性键且是离子晶体，Na₂O₂中有非极性键　

8．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60．7℃，引起这种差异的主要原因是　　 (　　 )

　 A.分子间作用力　　 B.共价键　　 C.氢键　　 D.相对分子质量

答案：8．C　 考虑H₂O可形成氢键　

7．的分子结构与类似，对其做出如下推断：①晶体是分子晶体；②常温常压不是气体；③分子是由极性键构成的非极性分子；④熔点高于。其中正确的是　　 (　　 )

　 A.只有①　　 B.只有①②　　 C.只有②③　　 D.①②③④

答案： 7．D　 根据CCl₄性质可知SiCl₄性质　

6．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成　　 (　　 )

　 A.离子晶体　　 B.原子晶体　　 C.分子晶体　　 D.无法确定

答案： 6．A、C　 IA元素有氢元素和碱金属，Vifa元素为卤族元素，故可形成分子晶体或离子晶体　

5．碳有三种同素异形体，金刚石、石墨、足球烯(Cs。)，其中足球烯是分子晶体。据此推测，下列叙述正确的是　　 (　　 )

　 A.足球烯不可以发生加成反应

　 B.三者和氧气反应的最终产物不同

　 C．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

　 D.石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料

答案： 5．C、D　 A选项足球烯有双键可发生加成反应；B选项三者和氧气反应最终产物都是CO₂；C选项足球烯在苯中溶解度大；D选项石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料

4．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是　　 (　　 )

　 A.硝石和金刚石　　 B.晶体硅和水晶

　 C.冰和干冰　　 D.萘和碘

答案： 4．B　 通过分析氮化硅性质得知它应属于原子晶体，熔化时应克服共价键　

3．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数　　 (　　 )

　 A．前者多　　 B.后者多　 　C.相等　　 D.无法确定

答案： 3.C根据模型结构特点，每个最小的碳环里所包含的碳原子数相等，都为6个