5．室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

　　　 B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大

　　　 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)

　　　 D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

4．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①³Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1

　　　 ②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1

　　　 ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

　　　 ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

　　　 A．①②　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　 D．③④

3．下列做法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物

　　　 B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气

　　　 C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗

　　　 D．用37%(：1.19 g·)的浓盐酸配制100 mL 1 mol·的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶

2．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂；C₃H₂O^-+CO₂+H₂O→C₆H₈OH+HCO₃^-

　　　 B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

　　　 C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：

2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

　　　 D．Fe₃O₄溶于稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

1．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大排量的轿车代替公交车出行

　　　 B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率

　　　 C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

　　　 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的反复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)

3．现有五种1-20号元素组成A-I纯净物(试剂X、H除外)，转化关系如图所示：

相关信息有：

(a)反应④的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为143.5；

(b)在常温下，A、I都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比I更强的氧

化性；

(c)除反应③外，其他反应都在水中进行，1 mol B含28 mol电子；

(d)C是由第三周期的两种元素组成MZ₃型化合物。

(1)试剂X的名称为________。

(2)写出反应③的化学方程式：__________________；写出反应①的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)用离子方程式表示C溶液呈酸性的原因：____________________。

(4)向G的水溶液中通入过量的二氧化碳，写出离子方程式：__________________。

易错分析：因对O₃的性质不熟而不能利用“I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性”这一条件推

出I为O₂，同时易忽视氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂、氯气与KOH在加热条件下反应等盲点知

识，无法正确推断。误认为E为次氯酸钾，导致其他推断错误。

解析：除X、H外，其余物质只含1-20号元素中的五种元素，暗示可能含钾或钙，由信息(a)知，H

为氯化银(M＝143.5 g/mol)，X为硝酸银溶液，推知D中含有氯离子；由信息(b)知，A为氯气，I为氧

气，联系高一化学“氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂”，E可能是氯酸钾，D可能是氯化钾；B为

强碱，若B为KOH,1 mol KOH含28 mol电子，符合信息(c)。所以，B为KOH，D为KCl，E为KClO₃。

再由信息(d)推知，C为氯化铝，G为偏铝酸钾。有关化学反应方程式：反应①3Cl₂+6KOH5KCl

+KClO₃+3H₂O；反应②为AlCl₃+4KOH===KAlO₂+3KCl+2H₂O；反应④为KCl+AgNO₃===AgCl↓

+KNO₃。因为氢氧化铝不溶于弱酸(碳酸溶液)，在偏铝酸钾溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝

和碳酸氢钾：KAlO₂+CO₂+2H₂O===KHCO₃+Al(OH)₃↓。

答案：(1)硝酸银溶液　(2)2KClO₃CuO△2KCl+3O₂↑　3Cl₂+6OH^－5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O

(3)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺　(4)AlO₂^－+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO₃^－

2．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　)

实　验
记
录
A	无色	无色	无现象	无色溶液
B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

易错分析：对SO₂的漂白性原理未理解透彻或对SO₂与Ba²⁺(Ca²⁺)反应必须在碱性环境下才能进行不

清晰导致错选A项或C项。

解析：SO₂通入a中溶液显红色，SO₂不能使其褪色；SO₂通入b中溶液褪为无色；SO₂通入c中使溶

液显酸性，相当于有了稀硝酸，必然有SO₄^2－生成，所以c中肯定有白色沉淀生成；SO₂通入d中发

生了反应SO₂+2OH^－+Ba²⁺＝BaSO₃↓+H₂O，所以有白色沉淀生成。

答案：B

1．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　)

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

易错分析：不能够正确分析出当X是强酸时，A必是硫化物(如Na₂S)而导致错选。

F可分别为Na₂S→F可分别为Na₂S→H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄，而此时C单质在常温下是固体；当X是强碱时，A→F可分别为NH₄Cl→NH₃→N₂→NO→NO₂→HNO₃。

答案：D

5．(2010·模拟题)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品

工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验

室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取

少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫

的价态为+6价。

(1)上述实验中产生的沉淀是________。

(2)你认为甲的判断是否正确？答：________(填“正确”或“不正确”)。作出这种判

断的依据是

________________________________________________________________________。

(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6价；②硫的价态是+4价；

③硫的价态是+4价和+6价。请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写

下表。

限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1 mol·L^－1

H₂SO₄、2 mol·L^－1 HCl溶液、2 mol·L^－1 HNO₃、3% H₂O₂、0.5 mol·L^－1 BaCl₂溶液、

品红试纸、蒸馏水。

解析：(1)、(2)略。(3)检验Y是否是亚硫酸盐与硫酸盐的混合物，必须先利用酸与

亚硫酸盐反应，检验生成的二氧化硫，然后检验硫酸盐。

答案：(1)硫酸钡(或BaSO₄)

(2)正确　硝酸有强氧化性，无论样品中的硫是+4价还是+6价，加入稀硝酸和硝

酸钡后最终都有硫酸钡沉淀生成

(3)

易错点

一

不能够熟练应用“---”氧化还原反应线或未足够重视O3、H2O2的

　　性质、SO₂的特性、SO₄^2－的检验等内容

4．(2010·北京-黄冈预测卷七)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂，

O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合

经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的

化学方程式

________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此

时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是

_______________________________________________________________________。

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的

相对分子质量为134，则其化学式为

_______________________________________________________________________。

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是

________________________________________________________________________。

(3)能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是________(填字母)。

A．NaOH溶液、酚酞试液　 B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C．碘水、淀粉溶液　 D．氨水、酚酞试液

解析：(1)尾气中的SO₂与NH₃·H₂O的反应：SO₂+2NH₃·H₂O===(NH₄)SO₃，当SO₂

继续通入则发生：(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O===2NH₄HSO₃。发生的氧化还原反应应是

SO₃^2－、HSO₃^－被氧气氧化为SO₄^2－；(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中主

要含NH₄HSO₃，加入的氨水或碳酸氢铵与NH₄HSO₃反应生成(NH₄)₂SO₃。①导致溶

液温度降低的原因应是反应吸热。②Mr[(NH₄)₂SO₃]＝116，结合结晶水合物的相对分

子质量134，可知结晶水合物含1分子H₂O，化学式为(NH₄)₂SO₃·H₂O。③(NH₄)₂SO₃

易被氧气氧化，且对苯二酚或对苯二胺具有还原性，所以加入适量的对苯二酚或对苯

二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化；(3)可用于测定硫酸尾气中SO₂含量的

试剂要求能够定量的与SO₂反应，又要能够指示恰好反应的终点。酸性高锰酸钾溶

液完全吸收SO₂后，溶液的紫色恰好褪色；碘的淀粉溶液完全吸收SO₂后，溶液的

蓝色恰好褪去。

答案：(1)2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄　2(NH₄)₂SO₃+O₂===2(NH₄)₂SO₄　2NH₄HSO₃+

O₂===2NH₄HSO₄　(2)①反应吸热　②(NH₄)₂SO₃·H₂O　③防止亚硫酸铵被氧化　

(3)BC