9．丁烷(化学式C₄H₁₀)燃烧时，火苗高且亮，在白天二百米以外也能清晰可见，下列关

于丁烷叙述正确的是(　)

①丁烷是由碳、氢两种元素组成的　②丁烷是由丁烷分子构成的　

③丁烷常温下为气态　④丁烷有2种同分异构体　⑤丁烷分子只由共价键组成

A．①②③④⑤　 B.①②⑤　 C.②③④⑤　 D.①②④⑤

解析：丁烷是由丁烷分子组成的常温下呈气态的烃。分子中只含有共价键，有正丁

烷和异丁烷两种同分异构体。所以题中说法都正确。

答案：A

8．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别(　)

A．先后通入溴水和澄清石灰水

B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

D.点燃后将燃烧产物通入澄清石灰水

解析：三种气体燃烧分别生成CO₂和H₂O、CO₂、H₂O，根据三种产物的性质可选

择。A项三者均不反应，不能区别；B项不能区别CH₄和CO；D项不能

区别CH₄和CO，且燃烧后气体不易收集。

答案：C

7．(2008·潍坊模拟)下列有机物命名正确的是(　)

解析：A项物质(烃)的正确命名应为2?甲基丁烷；C项应为对二甲苯；D.项应为2?

甲基丙稀。

答案：B

6．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说

法不正确的是(　)

A．它们之间互为同系物　　　　　　　 B.三星烷的化学式为C₉H₁₂

C．三星烷与丙苯互为同分异构体　　　 D.它们的一氯代物均只有两种

解析：三星烷、四星烷、五星烷等所含碳环大小不同，它们不互为同系物，A项说法

不正确；B、C、D三项说法均正确。

答案：A

5．如图所示：一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH₄和Cl₂的混合　

气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不

反应，使CH₄和Cl₂在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何

变化(假设中间气柱未移出U型管的水平部分)　　 (　 　)

A．变大　 B.变小　 C.不变　 D.难以确定

解析：在U型管封闭的一端，CH₄和Cl₂的混合气体会发生反应，生成的二氯甲烷、

三氯甲烷、四氯甲烷在常温下都是液体，所以反应后气体的物质的量减少，体积减

小，压强减小，U形管左侧液面就要上升，U型管底部水平气柱的长度增大。

答案：A

4．(江西定南月考)下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是(　)

解析：根据元素原子的成键特点，C、H、O、N、S、Si形成共价键的数目分别

为4、1、2、3、2、4，B中C和Si原子均只形成三个共价键，不合理。

答案：B

3．下列说法正确的是(　)

A．凡是分子组成相差一个或几个CH₂原子团的物质，彼此一定是同系物

B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异

构体

解析：(1)分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的物质，其分子结构不一定相似，

如CH₃-CH=CH₂与，A说法错误。

(2)若两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定

相同。最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如

CH₃(CH₂)₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂，CH₂=CH₂和CH₂=CH=CH₃；B说法错误。

(3)相对分子质量相同的物质是很多的，如C₂H₆O(乙醇)与CH₂O₂(甲酸)具有相同的

相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体；

C说法错误。

(4)当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一

定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体。D正确。

答案：D

2．某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：

则这四种固体物质中最可能是有机物的是(　)

A．甲　　 B.乙　　 C.丙　　 D.丁

解析：据有机物一般不易溶于水、不导电、熔点较低的特点判断乙物质可能

是有机物。

答案：B

1．下列说法中正确的是　 (　　 　)

A.有机物都是从有机体分离出来的物质

B．有机物都是共价化合物

C．有机物不一定都不溶于水

D.有机物不具备无机物的性质

解析：有机物不一定要从有机体中分离出来，

如用无机物可制取有机物：CO+2H₂催化剂加热、加压CH₃OH(甲醇)；

有些有机盐 如CH₃COONa、CH₃COONH₄等属于离子化合物；

乙醇，乙酸等有机物能溶于水；无机物与有机物没有绝对界限，

必然有些共同特点与性质。

答案：C

5．(2010·盐城中学期中考题)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。

(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有(　)

A．离子键　 B．极性共价键

C．非极性共价键　 D．氢键

(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式_________________________________。

(3)下表为Y与Z实验的部分内容：

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式______________________________________。

(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol/L的盐酸反应的离子方程式______。

实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是__________________________。

(5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2+H2ON。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄时浓H₂SO₄增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰时碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH₂O的化学式为____________。

解析：(1)依据焰色反应现象知，五种化合物都含有钠元素，根据X的颜色知，它是过氧化钠，Na⁺与O₂^2－之间存在离子键，O₂^2－中氧与氧之间存在非极性共价键。(3)据实验现象：Y+H₂SO₄―→S↓+SO₂↑等，联想高二化学学生实验二“化学反应速率和化学平衡”中化学反应原理：Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，可知Y为硫代硫酸钠。又根据“Z+盐酸―→白色沉淀，白色沉淀+盐酸―→溶液，溶液+氨水―→白色沉淀”，由短周期元素组成的物质中只有偏铝酸钠符合题意，Z为偏铝酸钠。灼烧氢氧化铝：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O。(4)n(HCl)＝20×10^－3L×5 mol/L＝0.1 mol，n(HCl)＝n(NaAlO₂)，NaAlO₂+HCl+H₂O===Al(OH)₃↓+NaCl。(5)根据W、N转化关系，“CO₂+H₂O”暗示：W为碳酸氢钠，N为碳酸钠。设W、N·xH₂O的物质的量分别为a，b。根据混合物质量得：

84 g·mol^－1×a+(106+18x)g·mol^－1×b＝6.52 g①

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

a　 a/2　 a/2

Na₂CO₃·xH₂ONa₂CO₃+xH₂O

b　 bx

根据浓硫酸净增质量得：

(a/2+bx)×18 g·mol^－1＝1.71 g②

根据碱石灰净增质量得：a/2×44 g·mol^－1＝1.10 g③

联立①②③方程解得：a＝0.05 mol，b＝0.01 mol，x＝7。

m(NaHCO₃)＝0.05 mol×84 g·mol^－1＝4.2 g。

答案：(1)AC

(2)2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂

(3)S₂O₃^2－+2H⁺===S↓+SO₂↑+H₂O

(4)AlO₂^－+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓　Al₂O₃

(5)4.2 g　Na₂CO₃·7H₂O