4．将0.2 mol MnO₂和50 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)(　)

A.大于0.3 mol，小于0.6 mol　 　 B．等于0.3 mol

C．小于0.3 mol　 　　　　　　　　　　　　 D．等于0.6 mol

解析：n(HCl)＝0.050 L×12 mol·L^－1＝0.6 mol。HCl-AgCl，0.6 mol HCl不与MnO₂反应时生成的AgCl最多，为0.6 mol。HCl为0.6 mol，最多生成0.15 mol Cl₂；由于盐酸浓度减小到一定程度时，MnO₂不与盐酸反应，故判断A项正确。

答案：A

3．氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是(　)

①氯气与水反应的化学平衡　②次氯酸的电离平衡　③水的电离平衡　④氯气溶解与逸出的平衡

A.①②③ 　B．①②④ 　C．②③④ 　D．都存在

解析：氯水中存在的变化过程有：Cl₂(g)Cl₂(aq)

Cl₂+H₂OHClO+HCl　

HClOClO^－+H⁺

H₂OH⁺+OH^－。

答案：D

2．下列物质中只含有游离态氯元素的是(　)

A.液氯 　B．氯水 　C．盐酸 　D．次氯酸

解析：液氯中只有氯分子；氯水中有H₂O、Cl₂、HClO、H⁺、Cl^－、ClO^－、OH^－；盐酸中有H₂O、H⁺、OH^－、Cl^－；次氯酸为HClO，氯以化合态形式存在。故只有A中只含游离态氯元素。

答案：A

1．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　)

A.甲＝乙>丙 　B．甲>丙>乙 　C．丙>甲＝乙　 　D．乙>丙>甲

解析：氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，加入NaHCO₃后，因为酸性：HCl>H₂CO₃>HClO，所以NaHCO₃与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO₃氧化，从而使HClO浓度下降。

答案：B

12．(1)氯气对饮用水消毒的原理是　　　　　　　　　　 。

氯气的消毒能力受水的pH的影响，pH小时的消毒能力__pH大时的消毒能力(填“>”或“<”)，其原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通常用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应来制取ClO₂，同时生成Cl₂，写出化学方程式：。

市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO₃和Na₂C₂O₄。两种成分在溶液中混合便产生ClO₂，写出化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO₂的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？

解析：根据题目信息知氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)。

本材料考查自来水的消毒问题，同时题中设置了研究性学习问题，这也是当前高考改革的方向。比较两种制取方案的利与弊可以从材料进行分析，也可以根据它们的制备方法进行分析等。

答案：(1)Cl₂和水反应生成次氯酸：Cl₂+H₂O===HClO+HCl，HClO起杀菌消毒作用　>　pH大时HClO容易转化为ClO^－

(2)2NaClO₃+4HCl(浓)===Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O　2NaClO₃+Na₂C₂O₄===2ClO₂↑+2Na₂CO₃　原料的包装和运输是否简便易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物的多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等

11．2009年11月12日，中华网报道：贵州省某少数民族自治县位于山区的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：

(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？(填“山坡上”或“低洼处”)A__；

(2)如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)对弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质是__。

解析：性质决定处理方案ρ(Cl₂)比ρ(空气)大―→山坡上

答案：(1)山坡上　(2)用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻　(3)用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻　(4)NaOH　(5)氨水

10. 某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计出如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。

(1)实验前如何检查A部分装置的气密性？　　　　　　　　 。

(2)碱石灰的作用是　　　　　　　　　 。

(3)如果a、b分别是____，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止。

(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、NaI，在B中将会看到：　　　　　　 。

(5)如果在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：　　　　　　　　 。

解析：A中生成Cl₂，进入B中的气体肯定有潮湿的Cl₂，C中由于a、b不确定，可以生成的气体不确定，但产生的气体在常温下能与Cl₂发生反应。

答案：(1)用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气　(2)吸收尾气　(3)稀硫酸(或稀盐酸)、Zn(或Fe)　(4)有紫黑色固体生成　(5)3Cl₂+8NH₃===6NH₄Cl+N₂

9．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为　　　　　　　 。

(2)Ⅱ图中退色的是A__(填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

(3)将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是A__(填选项字母)。

A.Fe与Cu都是金属元素　 　 B．Fe的熔点比Cu高

C．Fe的密度比Cu小　 　　　　　　　 D．Fe的金属性比Cu强

(4)将Ⅳ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。

①油状液滴的成分可能是(写分子式) ____。

②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是　　　　　　　　 。

③饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是　　　　　　　　　 。

(5)将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl₂生成，其原因是(用离子反应方程式表示)　　　　　 。

解析：(1)(2)(4)都是教材中实验所解决的问题，很容易就能回答。(3)是对两种金属的比较，Cu能发生的反应，则比Cu更活泼的Fe也能够发生反应。(5)此问是本题的一个难点，溶液中有Cl^－和ClO^－，加酸酸化后，两者应该发生氧化还原反应。

答案：(1)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　(2)b　Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O　(3)D　(4)①CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄　②降低Cl₂在水中的溶解度，抑制Cl₂和水的反应　③反应中有HCl生成，使溶液中的Cl^－浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动　(5)Cl^－+ClO^－+2H⁺===Cl₂↑+H₂O

8．氯水是含多组分的混和物，其性质在不同的反应中有不同的体现，例如：

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是　　　　　　　　 。

(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)

①是由于　　　　　　　　　 ；

②是由于　　　　　　　　　 。

简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②：　　　　　　　　　 。

解析：能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。

答案：(1)在棕色试剂瓶中密封保存并置于阴凉处

(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱　②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色　向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①

7.　 ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为(　)

A.1∶1　 B．2∶1　 C．1∶2　 D．2∶3

解析：NaClO₃和Na₂SO₃溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄===2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O知，n(NaClO₃)∶n(Na₂SO₃)＝2∶1。

答案：B