8． 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。

解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B>C；丙中A上有气体即H₂产生，则A为正极，活泼性D>A，随着H⁺的消耗，pH变大。

答案：(1)A－2e^－―→A²⁺　(2)Cu²⁺+2e^－―→Cu　(3)变大　(4)D>A>B>C

7．(2009·宣武区调考题)蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O放电充电Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是(　)

A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应

B．放电时，NiO₂作正极，发生还原反应

C．充电时，阴极上Fe(OH)₂放电，发生氧化反应

D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中

解析：放电时为原电池原理，Fe作负极发生氧化反应，有化合价升高过程，NiO₂在正极发生还原反应，有化合价降低的变化。A、B项正确；充电时阴极发生还原反应，C项错误；此蓄电池中有Fe(OH)₂、Ni(OH)₂等能溶于酸的弱碱，所以电解质溶液不能是酸，应是碱性溶液。

答案：C

6．为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(　)

A．装置甲左侧的液面一定会下降　 B．装置乙中的铁钉腐蚀最快

C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀　 D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀

解析：甲、乙中盐酸有挥发性，甲中发生化学腐蚀，产生H₂使左侧液面下降；乙中发生电化学腐蚀，产生H₂比甲中快，铁钉腐蚀最快；丙中浓H₂SO₄有吸水性且H₂SO₄无挥发性，铁钉几乎不被腐蚀；乙中Cu是原电池的正极，不发生腐蚀。

答案：D

5.　 某原电池的电池反应为Fe+2Fe³⁺―→3Fe²⁺，与此电池反应相符的原电池是(　)

A．铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．银片、石墨、Fe(NO₃)₂溶液组成的原电池

解析：由电池反应知：Fe失电子应作原电池负极，而正极反应为Fe³⁺+e^－―→Fe²⁺，要求电解液必为含Fe³⁺的盐溶液，且电极材料相对Fe较不活泼，从而得到答案。此题考查了学生的逆向思维。

答案：AB

4．有关下图装置中的叙述正确的是(　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e^－+2OH^－―→Fe(OH)₂

D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

解析：这是一个原电池装置，也是一个吸氧腐蚀装置。电极反应的书写应与电解质溶液的性质相联系。电解质pH的变化应与电极反应相联系。

答案：B

3．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是(　)

A．吸氧腐蚀时正极放出氧气　 　　　　　　　　　 B．析氢腐蚀时正极放出氢气

C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 　　 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

答案：B

2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料电池说法正确的是(　)

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂―→8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^－―→2O^2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^－+13O^2－―→4CO₂↑+5H₂O

解析：由原电池原理知负极失去的电子经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系，O^2－不可能移向正极，A错；原电池反应就是一个氧化还原反应，只是氧化反应和还原反应分别在两极进行，由丁烷的燃烧反应知，该电池的总反应为：2C₄H₁₀+13O₂===8CO₂+10H₂O，且丁烷失电子，O₂得电子，故选B、C。

答案：BC

1．下列反应可以设计成原电池的是(　)

①CaO+H₂O===Ca(OH)₂　②Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑　③2H₂O===2H₂↑+O₂↑

④NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃　⑤Cu+2AgNO₃===2Ag+Cu(NO₃)₂　⑥Fe+2FeCl₃===3FeCl₂

A．①②④⑤⑥　 B．②③⑤⑥　 C．②⑤⑥　 D．全部

解析：能设计成原电池的反应要满足两点：反应能自发进行；反应是氧化还原反应。①④是非氧化还原反应，③不能自发进行，②⑤⑥满足以上两点要求。故正确答案为C。

答案：C

20．0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g

混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%

(2)n(NaCl)＝，

V(溶液)＝

c(NaCl)＝

＝×

＝4.0 mol·L^－1

(3)×100%＝20%

n(NaCl)＝4.3 mol

答案：(1)20%　(2)4.0 mol·L^－1　(3)4.3

23．(6分)(2009·广东省高三第一学期期末调研)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

(3)在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g＝50.0　 g混合溶液中溶质的质量为：