8．(原创)同素异形体现象在自然界广泛存在，对等质量的O₃和O₂来说，下列各量一定不相等的是(　)

A.原子数　 B．电子数　 C．质子数　 D．分子数

解析：同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，质量相等时，原子数、质子数、电子数一定相同，但由于化学式不同，其物质的量一般不相等，故物质的量不同，则分子数不同，体积不同。

答案：D

7．下列说法中正确的是(　)

A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

C．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大

D．FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的本质区别是有无丁达尔效应

解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，A错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁粒子为2N_A，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2N_A，B错；气溶胶吸入人体中，直接影响呼吸，长期以来易形成呼吸疾病，C正确；丁达尔效应是鉴别溶液与胶体的方法，D错误。

答案：C

6．具有下列特点的物质中，属于纯净物的是(　)

A. 由同种元素组成

B．不能发生分解反应

C．具有固定的熔沸点

D．所有的分子都是由相同种类、相同个数的原子构成

解析：由同种元素构成的物质存在同素异形体，故可能是纯净物也可能是混合物；B项不是判断纯净物的本质；C项正确，纯净物一定具有固定的熔沸点；D项存在同分异构现象。

答案：C

5．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了诺贝尔化学奖。在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力。碘(I₂)属于(　)

A.非金属单质　 B．混合物　 C．化合物　 D．金属单质

解析：本题借助于诺贝尔奖作为切入点，但考查的知识却是很简单，碘属于非金属单质。

答案：A

4．下列有关溶液性质的叙述，正确的是(　)

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加

解析：气体的溶解度随温度降低而增大，A错；B中KCl的质量分数为×100%<34.2%，B错；强弱电解质与溶解度无关，C错；D中使O₂的压强增大，则O₂溶解在水中的量增加。

答案：D

3．由不同的原子组成的物质可能是(　)

①纯净物　②混合物　③单质　④化合物　⑤金属　⑥非金属　⑦酸　⑧碱　⑨盐　

氧化物

A.①③⑤⑦⑨ 　B．②④⑥⑧ 　C．①③ 　D．全部

解析：由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；由He和Ne组成的混合气体属于混合物；由不同的同位素H和H能组成氢气(属于非金属、单质)；由不同的同位素²³Na和²⁴Na组成的金属钠(属于金属)；由Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；由钠和氧组成氧化钠，属于氧化物，故选D。

答案：D

2．下列物质属于混合物的一组是(　)

①明矾　②过磷酸钙　③漂白粉　④水煤气　⑤玻璃　⑥液氯　⑦聚氯乙烯　⑧汽油

A.①②③④⑤⑥　 B．②③④⑤⑥⑧　 C．②③④⑤⑦⑧　 D．③④⑤⑥⑦⑧

解析：本题解答可分析各项抓住关键即可做答，例如：液氯是纯净物，故含⑥的都不能选，所以选C。

答案：C

1．日常生活中我们用到或见到的物质中，有纯净物也有混合物。下列物质中属于混合物的是(　)

　A.水银　 　　　　B．冰水混合物　 　　　C．干冰　 　　　D．消毒用的碘酒

解析：A项，水银是汞是纯净物；B项，冰和水是不同状态的水是纯净物；C项，干冰是固态二氧化碳是纯净物；D项，碘酒是碘的酒精溶液是混合物。

答案：D

19. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX+WX^－===ZX₃+X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M⁺相等；③Z₂与YW分子中质子数相等。回答下列问题：

(1)M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为________；实验室中MWX的保存方法是________________。

(2)由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7∶2∶1∶2，则A为________(写名称)，A的水溶液的pH约等于7，其原因是________________。

(3)化学式为X₅Y₂ZW₂的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为________。

(4)M₂W₂与FeSO₄按物质的量之比1∶2混合溶于水中，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)与M同族的元素M′和M₂′W共n g投入到足量的X₂W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是________(填元素名称)。

解析：(1)反应“ZX+WX^－===ZX₃+X₂W”，只能是NH+OH^－===NH₃+H₂O，则X为H，Z为N，W为O，电子数与NH、OH^－、NH₃、H₂O相等的M⁺为Na⁺，M为Na。由Z₂与YW质子数相等，可知Y为C，MWX为NaOH。(2)分子式为C₂H₇O₂N的A为CH₃COONH₄，其所含CH₃COO^－与NH的水解程度相近，导致溶液pH约等于7。(3)B的分子式为C₂H₅O₂N，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且在一定条件下可生成高分子化合物的物质只能是H₂NCH₂COOH。

(4)Na₂ 2“”，SO₄³⁺，Na₂O₂为1 mol而FeSO₄为2 mol时化合价升降相等，此时反应可表示为1Na₂O₂+2FeSO₄+xH₂O===yNa₂SO₄+zFe₂(SO₄)₃+mFe(OH)₃↓，据Na⁺守恒知y＝1，再据SO守恒知z＝1/3，进一步据Fe³⁺守恒知m＝4/3，最后据H⁺守恒知x＝2，整理后改写得到的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O===6Na⁺+4Fe(OH)₃↓+2Fe³⁺。

(5)设M′的相对原子质量为R，利用极限值法求解：

若n g的物质全为M′时

M′―→M′OH

R 　　　R+17

n　 　　　1.25n

则＝，解得R＝68。

若n g物质全为M′₂O时

M′₂O―→2MOH

2R+16　 2R+34

n　 　　　1.25n

则：＝，解得R＝28。

因为n g物质为M′与M′₂O的混合物，故28＜R＜68，与Na同族的元素中只有K符合要求。

答案：(1)Na∶Na　密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中　(2)醋酸铵(乙酸铵)　CH₃COO^－水解与NH水解程度相当　(3)H₂NCH₂COOH　(4)3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O===6Na⁺+4Fe(OH)₃↓+2Fe³⁺　(5)钾

18．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

(1)写出下列元素的元素符号：B________，C________。

(2)用电子式表示D、E所形成的化合物：________。

(3)E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是________，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，则这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度c₁(H⁺)∶c₂(H⁺)＝________。

解析：A为H，B为N，因HNO₃+NH₃===NH₄NO₃。D与A同主族，则D为Na，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为×8＝6即E为S，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O。对(3)，E(S)的最高价为+6，与H、N、O三种元素形成的酸式盐为NH₄HSO₄，电离方程式为NH₄HSO₄===NH+H⁺+SO，又NH能发生水解NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故离子浓度最大的是H⁺，其次是SO，再次是NH，OH^－最小。Z为HNO₃，X为NH₄NO₃；对HNO₃溶液，当pH＝a时，水电离出的c(H⁺)＝c(OH^－)＝＝10^a－14 mol·L^－1；对NH₄NO₃溶液，当pH＝a时，水电离出的H⁺浓度为10^－a mol·L^－1，两者的比值为10^2a－14。

答案：(1)N　O　(2)

(3)NH₄HSO₄　c(H⁺)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)　(4)10^2a－14