4．(2010·改编题)用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针在包好的铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　)

A．O₂和H₂的混合气体 　　　　　　　　B．1.12 L H₂

C．大于1.12 L H₂　 　　　　　　　　　　D．小于1.12 L H₂

解析：发生的反应有①2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

②2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑。可见生成H₂的物质的量大于0.05 mol即大于1.12 L。

答案：C

3．(2010·南京师大附中期中考题)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　)

A．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入适量的Ba(OH)₂溶液，过滤

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，应通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在氧气中加热

D．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量的NaOH溶液

解析：A项中CO₃^2－、SO₄^2－均与Ba²⁺反应生成沉淀，最后得到的溶液为NaOH溶液。

答案：A

2．(2010·改编题)把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是(　)

A．加入的NaOH质量不一定最小

B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为1∶1

C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH的质量相同

D．加入的Na₂O₂、Na₂O的质量之比为1∶1

解析：由于固体NaOH不与水反应，溶液恰好饱和时，加入的NaOH的物质的量最大，其次是金属钠。再根据反应式：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，2Na₂O+2H₂O===4NaOH，可知，二者消耗水的量相同，所以加入的物质的量也一定相同。因为原溶液相同，但4种物质消耗水的量不同，故制成饱和溶液后，4份溶液中所含m(NaOH)肯定不相同。

答案：B

0．15 mol HCl3 mol/L)→0.15 mol HCl3 mol/L)。

答案：CD

1．(2010·模拟题)某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析与推理错误的是(　)

A.加入混合物9.2 g时盐酸过量

B．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

解析：根据9.2 g混合物产生0.1 mol CO₂，推测若产生0.15 mol CO₂时仅需13.8 g混合物，可见15.7 g混合物中加入50 mL盐酸时，混合物过量，盐酸完全反应，那么9.2 g混合物中加入50 mL盐酸时，盐酸过量，混合物完全反应，利用这一组数据可计算出混合物中NaHCO₃的质量分数为45.65%。同样根据第2组数据或第3组数据可确定盐酸的物质的量浓度为3 mol/L(0.15 mol CO₂→0.15 mol HCl50 mL3 mol/L)。

21．有些膨化食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰所属的物质类别是　　　　 (用序号填空)。

①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂

(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)　　　　 。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是　　　　　 (用序号填空)。

①禁止食用　②可以食用　③禁止未成年人用手拿　④生产日期

(4)硅胶(主要成分是H₂SiO₃)也是一种很好的干燥剂。用硅胶作食品干燥剂比用生石灰好的理由是A__(用序号填空)。

①腐蚀性低　②可释放出营养素　③使用时间长

解析：二氧化硅的化学性质很稳定，无腐蚀性。

答案：(1)①②④　(2)CaO+H₂O===Ca(OH)₂　(3)①④　(4)①

20．①渗析　②盐析　③凝聚　④溶胶　⑤凝胶　⑥布朗运动　⑦电泳　⑧丁达尔现象　⑨中和　⑩水解。从中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中：(填编号)

(1)肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为　　　　 。

(2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体含有的细粒)肥皂凝聚。这种现象称为　 。

(3)在肥皂水中加入酚酞试液，肥皂水变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了　　 。

(4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做　　　 。

(5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做　　　　 。

解析：根据胶体的性质可以准确解答，但要注意肥皂水是胶体。

答案：(1)⑧　(2)②　(3)⑩　(4)③　(5)①

19．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：　　　　 。

(2)A、B、H的化学式：A　　　 、B　　　　　 、H　　　　 。

(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　 。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　 。

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　 。

解析：根据D溶液滴入沸水中可以得到以F为分散质的红褐色胶体，可知F为Fe(OH)₃胶体，D中含Fe³⁺，因为D是B与过量浓H₂SO₄反应得到，所以D为Fe₂(SO₄)₃溶液。再根据ACD，可知A为Fe，C为FeSO₄，同时可知B为FeS。根据D与氨水的反应，可知E为(NH₄)₂SO₄。根据Fe(OH)₃胶体加入Fe(A)与H可得到FeSO₄溶液，说明H是H₂SO₄。

答案：(1)1 nm-100 nm　(2)Fe　FeS　H₂SO₄(稀)　(3)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O　(4)取少量E放于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)　(5)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺

18．现有BaCl₂，MgSO₄，(NH₄)₂SO₄、KCl、AgNO₃、和KOH六种未知溶液，为了鉴别它们，将它们任意编号为A、B、C、D、E、F，现将它们两两混和(必要时可微热)，实验结果如右表。(其中“-”表示无明显现象，“↑”表示生成气体，“↓”表示生成沉淀或微溶物质)则A．　　　 、B.　　　 、C.　　　 、D.　 　　、E.　　 、F.　　 。

解析：这是一道推断题，主要考查了碱与盐、盐与盐的反应规律的应用。若盐与盐能反应，则生成物中必定生成沉淀或微溶物质，若无明显现象，则说明盐与盐不能反应，若碱与盐反应时，一般生成沉淀，(当铵盐与可溶性碱作用时必有气体NH₃和水生成)若无明显现象则说明该碱和盐不能反应，利用这些反应的特征现象，从而可推断出各种物质，由表可知B物质能与其它五种物质均能反应且都有沉淀生成，则B物质为AgNO₃，而F只与B反应，与其它四种物质均不反应，则F为KCl。A与D能反应且能放出气体，则A、D应为(NH₄)₂SO₄和KOH，而A能与C反应生成沉淀，不能与E反应，D能与E反应产生沉淀，不能与C反应，故A应为(NH₄)₂SO₄，D应为KOH，C为BaCl₂，E为MgSO₄。

答案：(NH₄)₂SO₄　AgNO₃　BaCl₂　KOH　MgSO₄　KCl

17．有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

此液体具有的性质是　　　　　　　　　　　　　 (填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为A__。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　　 。

解析：本题通过对硫、氯、铁三种常见元素的推断，主要考查了化学方程式、离子方程式的书写，胶体知识，有关热量问题的计算和氧化还原反应的计算等问题，注重考查学生的分析能力和判断能力。

因X^2－、Y^－均与Y的氢化物具有相同的电子数，说明X、Y同周期，且分别属ⅥA和ⅦA族元素，又根据ZY₃溶液遇苯酚呈紫色，推知ZY₃为FeCl₃，即X、Y、Z分别是硫、氯、铁元素，从而可如下作答：(1)为HClO₄，(2)Fe³⁺+3H₂O△,Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺，因此液体为胶体，因而具有a、b、d的性质。关于(3)问，因X的单质在空气中燃烧产生的气体为SO₂，SO₂与O₂的反应是可逆反应，根据题设条件，产生176.4 kJ热量时消耗的气体(SO₂)的物质的量为1 mol×＝1.8 mol，所以其转化率为×100%＝90%.再由题设条件中Y的含氧酸盐常用于制O₂，知该盐为KClO₃，所以Y的酸为HClO₃，故SO₂与1.5 mol HClO₃反应转移1.5×6.02×10²³个电子时的化学方程式为SO₂+2HClO₃===H₂SO₄+2ClO₂。

答案：(1)HClO₄

(2)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺　abd

(3)①90%　②SO₂+2HClO₃===H₂SO₄+2ClO₂